1 / 10

DISOCIJACIJA VODE, JONSKI PROIZVOD VODE

DISOCIJACIJA VODE, JONSKI PROIZVOD VODE. Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i @ neobee.net. Voda je veoma slab elektrolit. Disosuje prema jednačini: H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH -. Konstanta ravnoteže je:. na 25 o C.

echo-branch
Download Presentation

DISOCIJACIJA VODE, JONSKI PROIZVOD VODE

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. DISOCIJACIJA VODE,JONSKI PROIZVOD VODE Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i@neobee.net

  2. Voda je veoma slab elektrolit. Disosuje prema jednačini: H2O + H2O H3O+ + OH- Konstanta ravnoteže je: na 25 oC.

  3. Koncentracija vode: i ona se smatra konstantnom na 25 oC. Pošto je konstantna vrednost, njen proizvod sa konstantom ravnoteže daje novu konstantu Kw – jonski proizvod vode.

  4. To je konstantna vrednost na konstantnoj temperaturi. Koncentracija H+ i OH- jona je jednaka i iznosi:

  5. Rastvor koji sadrži jednake koncentracije H+ i OH- jona je NEUTRALAN. Ako je : Kiseo rastvor. Bazan rastvor.

  6. Na osnovu Kw mogu se izračunati koncentracije H+ i OH- jona, prema sledećim izrazima: Primeri iz udžbenika str.53.

  7. Vodonični eksponent, pH pH je negativan dekadni logaritam koncentracije vodonikovih jona.

  8. Ako se logaritmovanje primeni na izraz za jonski proizvod vode, dobija se:

  9. Ako je pH= 7 onda i pOH= 7 i rastvor je NEUTRALAN. Ako je pH<7 rastvor je kiseo i Ako je pH>7 rastvor je bazan.

  10. Povećanjem koncentracije H+ jona pH vrednost rastvora opada i obrnuto. Ako se nekom rastvoru pH promeni za jedan, koncentracija H+ jona će se promeniti 10 puta. Pomoću indikatora pH vrednost rastvora može se dosta tačno odrediti. Preciznije određivanje pH vrši se pomoću pH-metra. Primeri za računanje pH – udžbenik str.55.

More Related