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Notes 8 – La nomenclature des acides et bases

Notes 8 – La nomenclature des acides et bases. Sci 10F Chimie. Qu’est-ce qu’un acide?. Acide: un composé qui produit les ions d’hydrogène H + (aq) quand dissout dans l’eau ex: HCl (aq) → H + (aq) + Cl - (aq)

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Presentation Transcript

  1. Notes 8 – La nomenclature des acides et bases Sci 10F Chimie

  2. Qu’est-ce qu’un acide? • Acide: un composé qui produit les ions d’hydrogène H+ (aq)quand dissout dans l’eau • ex: HCl (aq) → H+ (aq) + Cl-(aq) • À noter: les acides doivent être dissouts dans l’eau pour produire les ions H+. Le (aq) qui veut dire aqueux indique que l’acide est dissout dans l’eau • Non-métal + hydrogène

  3. Qu’est-ce qu’une base? • Base: un composé qui produit les ions d’hydroxyde OH-(aq)quand dissout dans l’eau • ex. NaOH (aq) → Na+(aq) + OH-(aq)

  4. La nomenclature des bases • Facile! Nommez l’anion avec la terminaison –yde (hydroxyde) suivi par le cation (comme nous avons déjà fait avec les composés ioniques) • Ex: NaOH (aq) • hydroxyde de sodium • Ex: Ca(OH)2(aq) • hydroxyde de calcium

  5. Essayez! Nommez la base suivante: • KOH (aq) hydroxyde depotassium

  6. La nomenclature d’acides avec anions simples • ex. HCl (aq) • Écrivez le premier mot “acide” • Écrivez le debut du nom de l’anion ex. chlor • Ajoutez la terminaison “hydrique” HCl = acide chlorhydrique

  7. Essayez! • Nommez les acides suivants: • HF (aq) acide fluorhydrique • HBr (aq) acide bromhydrique • HI (aq) acide iodhydrique

  8. La nomenclature d’acides avec anions polyatomiques • Écrivez le mot acide • La deuxième partie du nom est le nom de l’anion qui est abbrégé. Un de deux suffixes est ajouté à ce nom: • - ique si le nom de l’anion termine en - ate. • - eux si le nom de l’anion termine en - ite. • ex. HNO3 (ion = nitrate) = acide nitrique • ex. HNO2 (ion = nitrite) = acide nitreux

  9. Essayez! • Nommez les acides suivants: • H2CO3(aq) • acide carbonique • H2SO4(aq) • acide sulfurique (ion = sulfate) • H2SO3(aq) • acide sulfureux (ion = sulfite)

  10. Acides – Formules aux noms • Du nom, déterminez l’anion présent • Parce que c’est un acide, le cation (l’ion positif) est H + • Écrivez les formules des 2 ions. Utilisez la méthode de chassé-croisé (les valeurs des charges deviennent les indices) • ex. acide sulfurique • sulfurique ------> sulfate --------> SO42- • acide -------> hydrogène --------> H 1+ • Formule -------> H2SO4

  11. Essayez! • Écrivez la formule pour: Acide phosphorique Anion = phosphate PO43- Cation = H 1+ Chassé-croisé H 1+ PO43- Formule: H3PO4

  12. Notes 8 Pratique

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