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Termoquímica 1. Ejercicios mandados en clase. @ profesorjano. Victor Vitoria. Actividad 17 (:131). Considerando la gasolina como octano puro , C 8 H 18 , calcula el calor producido cuando se quema totalmente 1 L de gasolina en condiciones estándar .
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Termoquímica 1 Ejerciciosmandados en clase @profesorjano Victor Vitoria
Actividad 17 (:131) Considerando la gasolinacomooctanopuro, C8H18, calcula el calorproducidocuando se quematotalmente 1 L de gasolina en condicionesestándar. Densidad de la gasolina: 800 kg.m-3. Calor de combustión de octano: -5471 kJ.mol-1 C = 12 ; H = 1
Actividad 18 (:131) Formula la reacción de combustión del metano y calculacuántoskilogramos de este gas debenquemarse en condicionesestándarparaproducir 2’7.106 kJ de calorsi se sabequesólo se aprovecha el 75 % del calorobtenido en la combustión. Calor de combustión del metano: -890 kJ/mol C = 12 ; H = 1
PROBLEMA 30 En la reacción: se sabequeΔSo = -130 J.oK-1 y ΔHo = -125’5 kJ Calcula la variación de energíalibreestándarparaesareacción e indicasiesespontánea. C8H16(g) + H2(g) C8H18
PROBLEMA 31 Calcula la energíalibreestádar de la reacción de combustión del metano: Para ello se disponen de los siguientesdatos: CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O (l) C(s) + 2 H2(g) CH4(g) ΔGo = -50’8 kJ ΔGo = -394’4 kJ C (s) + O2(g) CO2(g) H2(g) + ½ O2(g) H2O (l) ΔGo = -237’2 kJ
PROBLEMA 32 Para la reacciónestándar: se sabequeΔHo = + 32 ‘9 kJ y ΔSo = 226’5 J.oK-1 Calcula a partir de quétemperatura la reacciónesespontánea. SiO2(s) + 2 C(s) + Cl2(g) SiCl4(g) + 2 CO(g)
Ejercicio 43 Se queman 2’4 g de benceno. C6H6, en unabombacalorimétrica a volumenconstante y a 25oC, y se desprenden 98’40 kJ según la reacción: Calcula el calor de combustión molar del benceno a presiónconstante a la mismatemperatura. C6H6(l) + 15/2 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O (l) (toma de la tabla los calores de formaciónquenecesites)
Ejercicio 35 En la combustión de un mol de etanol, C2H5OH(l), en condicionesestándar, se desprenden 1365’6 kJ según la reacción: Calcula la entalpíaestándar de formación del etanol y representa el diagrama de entalpia del proceso. C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O (g) (toma de la tabla los calores de formaciónquenecesites)
EJERCICIO 46 Calculaentalpíaestándar de cadauna de lasreaccionessiguientes: a) CO(g) + ½ O2(g) CO2(g) b) C(s) + CO2(g) 2 CO(g) c) C2H4(g) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 2 H2O(l) d) H2O(g) + C(s) CO (g) + H2(g)
EJERCICIO 47 En la reacción de tostación del sufluro de mercurio (II) Se sabequeΔHo = -238’6 kJ y ΔSo = 36’7 J.oK-1 Indica a partir de quétempratura la reacciónestándarseráespontánea. HgS(s) + O2(g) Hg (l) + SO2(g)
Ejercicio 38 El volframioque se emplea en los filamentos de lámparas de incandescencia se preparaporreducción de óxido de volframio (VI), WO3(g), con hidrógeno a altatemperatura, según la reacción: Si ΔHof [H2O(g)] = -241’8 kJ.mol-1, calculacuáles el valor de la entalpíaestándar de formación del WO3. WO3(s) + 3 H2(g) W(s) + 3 H2O(g)