2012 年理科综合测试化学高考（课标卷）复习 建议 北京 娄志武

1. 2012年理科综合测试化学高考（课标卷）复习建议2012年理科综合测试化学高考（课标卷）复习建议 北京 娄志武

2. (一)继续强调对基础知识、基本技能考查的同时，还强调对基本研究方法的考查(一)继续强调对基础知识、基本技能考查的同时，还强调对基本研究方法的考查 1．对知识技能的考查：强调对主干知识的考查，对学生最应该掌握的知识与技能的考查。淡化对知识的简单记忆和依赖，突出理解和应用，为能力的考查搭建“平台”。高考标准卷经常考查的主干知识、考查层次、命题方式特点，将在各专题复习中加以说明。　　　

3. 2011年浙江卷第13．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：2011年浙江卷第13．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6； Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

4. 下列说法正确的是 A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 试题考查了对溶解沉淀平衡的认识，有关溶度积常数的计算，运用溶度积常数判断，试题具有一定难度。

5. 已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6； Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

6. 已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6； Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。 先反应：HCO3－＋OH－== H2O＋CO32－（水比Mg(OH)2难电离） 0.001 0.001 0.001 因为Ksp(CaCO3)<Ksp(MgCO3) Ca2＋＋CO32－== CaCO3↓ 0.001 0.001 滤液M中：c(Ca2＋)=0.010 mol/L

7. 滤液N 沉淀物Y pH=11 已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6； Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。 滤液M [c(Ca2＋)= 1×10－2 mol/L， c(Mg2＋)= 5×10－2 mol/L] Mg2＋＋2OH－== Mg(OH)2↓ c(Mg2＋) ·c2 (OH－)=5.61×10－11 c(Mg2＋) =5.61×10－11＜10－5

8. 滤液N 沉淀物Y 4.2g NaOH 已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6； Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。 n(NaOH)=0.105mol 滤液M [c(Ca2＋)= 1×10－2 mol/L， c(Mg2＋)= 5×10－2 mol/L] Mg2＋＋2OH－== Mg(OH)2↓ 反应后：c(OH－)=0.105－0.1=0.005mol/L 0.05 0.1 c(Ca2＋)·c2 (OH－)= 1×10－2×(5×10－3)2=2.5×10－7＜Ksp [Ca(OH)2]

9. A 下列说法正确的是（ ） A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

10. 2．强调对基本研究方法的考查。例：分类研究、实验探究、对比实验，有机分析，有机合成等。考查力度加大，形式更加新颖，将是以后命题坚持的方向。2．强调对基本研究方法的考查。例：分类研究、实验探究、对比实验，有机分析，有机合成等。考查力度加大，形式更加新颖，将是以后命题坚持的方向。

11. (二)突出对学科能力、科学素养的考查 1．重视考查自主学习能力 化学科对自主学习能力的考查，主要是考查学生通过对实验现象、装置、坐标曲线、图表的观察获取信息、处理信息、整合信息，用所得信息解决问题的能力。

12. 2011年天津卷第6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a ~ b段小于b ~ c段

13. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a ~ b段小于b ~ c段 曲线一直在变化，曲线上所有点均不是平衡状态 在未达到平衡前，反应物浓度都在减少 反应特点：恒压，放热

14. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（ ） A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a ~ b段小于b ~ c段 D V正b ~ c段＞a ~ b反应物消耗量b ~ c＞a ~ b段 启示：对曲线的观察过程就是运用已有知识对曲线分析，获得解题关键信息的过程。

15. 反应开始υ增大， 反应前期催化剂增多，使υ增大；反应后期， 反应物浓度降低， 反应后期 υ减小。 温度降低，使υ降低。 2009年广东卷第20题 　　甲酸甲酯水解反应方程式为： 　　某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略 不计）。反应体系中各组分的起始量如下表： 　　甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右图： 　　根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表： 　　（1）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：_________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________

16. 2．强调对分析综合能力的考查 分析综合就是将试题分解，获取多种信息，再将多种信息整合，整体思维，进行分析推理的过程。 考查分析综合能力主要体现在以下四个方面：理论与元素化合物，定量与定性，有机与无机、理论和实际的综合。思维深度不一定很大，综合度较高，灵活性较强。

17. 例题 （2011年全国新课标卷第12题）： 能正确表示下列反应的离子方程式为（） A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

18. 能正确表示下列反应的离子方程式为（） A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O A.硝酸具有强氧化性，Fe2+和S2-均能被其氧化，故二者的反应是氧化还原反应。

19. 能正确表示下列反应的离子方程式为（） A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O B.NaOH 过量，故要与其中的NH4+、 HCO3- 均发生反应。

20. 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O D C.水溶液中： 稳定性：C6H5OH＞HSO3－ C6H5O－＋HSO3－= C6H5OH＋SO32－

21. 总结：水溶液 1．等物质量的C6H5O－和SO2反应：C6H5O－＋H2O＋SO2→C6H5OH＋HSO3－ 2．过量的C6H5ONa和SO2反应：2C6H5O－＋H2O＋SO2→2C6H5OH＋SO32－ 3．稳定性 HCO3－＞C6H5OH 不管C6H5ONa是否过量：C6H5ONa和CO2反应 C6H5O－＋H2O＋CO2=C6H5OH＋HCO3－

22. 2011年北京卷第11题 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ） A.取a克混合物充分加热，减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

23. 实验目的：是测试Na2CO3和NaHCO3混合物中的Na2CO3的质量分数实验目的：是测试Na2CO3和NaHCO3混合物中的Na2CO3的质量分数 实验关键：准确测定Na2CO3的质量。 计算原理：混合物计算，列二元一次方程组，为此找到两个等量关系。分析四个方案，混合物质量均为a g，均可找到一个等量关系，再分析四个选项中的b值是否可建立等量关系。

24. A.取a克混合物充分加热，减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 A中b值是生成物H2O 和CO2的总质量，B中的b值是生成物中NaCl的质量。D中的b值是生成物BaCO3的质量，均可建立等量关系。两个等量关系建立二元一次方程组，所以其实验方案可行。

25. C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 而C选项中b值是H2O和CO2的总质量，其中H2O的质量不仅是碳酸钠与碳酸氢钠产生的水蒸气，也包括了气体从稀硫酸带出水的质量，这一质量无法确定，因此不能建立等量关系，此方案不能测定碳酸钠的质量分数。

26. 11.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ） A.取a克混合物充分加热，减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 C

27. （2011年福建卷第24题）四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：（2011年福建卷第24题）四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

28. 浸出液（TiO2＋、Fe2＋、Fe3＋） 回答下列问题： （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。 2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋ 2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋=== 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋ 加入铁屑的作用是____________。

29. 回答下列问题： （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。 2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋ 2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋=== 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋ 加入铁屑的作用是____________。 加入Fe屑的目的：① 把TiO2＋还原成Ti3＋，②将Fe3＋还原成Fe2＋，减少Fe3＋将Ti3＋氧化为TiO2＋

30. （2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_______________________________________范围。 10－9~10－7m（或1nm—100nm）

31. （3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋ Fe3＋ ＋H2O的平衡常数K=_____________。 2.79×103 离子反应中 ： （饱和溶液中Fe3＋浓度） Fe(OH)3饱和溶液中：c(Fe3＋)·c3 (OH－) =2. 79×10－39 K=

32. （4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g)    △H=+140KJ·mol-1 2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g)                  △H=—221KJ·mol-1 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_________________________________________________________。 TiO2(s)＋ 2C(s)＋2Cl2 (g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H=-81KJ·mol-1 TiO2(s)＋ C(s)＋ Cl2(g)=TiCl4(l)＋ CO(g) 2 1 2 1 2 （1）＋（2）除去O2，H =-81 kJ·mol－1

33. （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_________________________________________（只要求写出一项）。（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_________________________________________（只要求写出一项）。 产生三废或原子利用率低

34. 蒸馏（或分馏） （6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。 右表信息可以看出，SiCl4，TiCl4两者的沸点相差较大，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4可用蒸馏（或分馏）等方法。

35. 3．加强对实验能力的考查 加大对实验能力的考察力度，设置新的实验情境，灵活设问，在考察实验基础知识的基础上，考察学生设计简单实验方案与分析、评价实验的能力。强调对实验基础知识与操作的理解和应用、淡化记忆，进一步考查学生“动手”实验能力，通过纸笔测试把动手实验的考生与死背实验的考生区别开来。 难题主要是对异常现常的分析、对实验过程的叙述。

36. （2011年全国新课标卷第28题）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。（2011年全国新课标卷第28题）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号) ie fd cj k(或j)a

37. （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞__________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞__________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 B A D C

38. (3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 ① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________； 得e- 失2e- -1 +1 0 2 CaH2＋ H2O==Ca(OH)2＋H2 2 ×2

39. (3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 ②该同学的判断不正确，原因是_____________________________________ 。 Ca＋2H2O==Ca(OH)2＋H2↑

40. O2 （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________________________。 Ca CaH2 CaO CaO＋H2O (用无水CuSO4验出)

41. （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________________________。（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________________________。 ① 将样品在干燥的O2中燃烧，把燃烧后的气体通入白色的CuSO4。 观察CuSO4固体，固体变蓝，样品是CaH2；固体不变蓝，样品是Ca。 ② ③ 【对各操作步骤细微考虑】

42. (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________________________。(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________________________。 氢化钙是固体，携带方便

43. 试题全面考查了实验方案，实验装置的设计能力、实验操作及对实验操作的表述能力，对实验方案评价、对实验现象评价解释的能力，对实验基本操作重在应用，理解。试题全面考查了实验方案，实验装置的设计能力、实验操作及对实验操作的表述能力，对实验方案评价、对实验现象评价解释的能力，对实验基本操作重在应用，理解。

44. 2011年北京卷第27题.（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。2011年北京卷第27题.（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

45. 实验操作和现象： Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O ⑴A中反应的化学方程式是____________________________。

46. 实验操作和现象： BaSO4 还原 ⑵C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性。

47. 实验操作和现象： ⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。 2NO+O2=2NO2

48. ⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 ①为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_______________________________________________________； 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_________________________。 打开弹簧夹，通N2一段时间，排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液或浓硫酸 判断甲、乙的操作，设计实验探究产生BaSO4沉淀的原因。设计思路：排除干扰，对比实验。 除去空气，观察是否有BaSO4生成。方法：排气法；除去酸雾方法：用试剂吸收。

49. ②进行实验，B中现象： 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________________________________________。 ⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是________________。 ②甲：SO42－+Ba2＋ = BaSO4↓，乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O= 2BaSO4↓+4H＋白雾的量远多于装置中O2的量 ⑸SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀

50. 例．如右图所示，把两块含杂质碳的铅片分别放入盛有（1）蒸馏水，（2）硬水的烧杯中，几小时后（1）杯中为浑浊液，（2）杯中仍为澄清液，造成两者现象不同的可能原因是什么？例．如右图所示，把两块含杂质碳的铅片分别放入盛有（1）蒸馏水，（2）硬水的烧杯中，几小时后（1）杯中为浑浊液，（2）杯中仍为澄清液，造成两者现象不同的可能原因是什么？ 2Pb+O2+2H2O=2Pb(OH)2 硬水：Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3- (-)Pb-2e-+ SO42-= PbSO4↓ (+)O2+4e-+2 H2O=4OH- Pb SO4附着在铅片表层，阻碍了Pb发生反应 向蒸馏水中滴加少量Na2CO3（Na2SO4） ，如上实验几小时后，仍是澄清溶液。