160 likes | 547 Views
Katrin Näär. Reaktsioonide suund. Pöördumatud reaktsioonid. Pöördumatud reaktsioonid kulgevad ühes suunas ja lõpuni 2 Mg + O 2 → 2 MgO Magneesiumi põlemisel kulgeb reaktsioon lõpuni valge magneesiumoksiidi tekkeni NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
E N D
Katrin Näär Reaktsioonide suund
Pöördumatud reaktsioonid • Pöördumatud reaktsioonid kulgevad ühes suunas ja lõpuni 2 Mg + O2 → 2 MgO Magneesiumi põlemisel kulgeb reaktsioon lõpuni valge magneesiumoksiidi tekkeni NaOH + HCl → NaCl + H2O • reaktsioon kulgeb lõpuni, sest tekib väga nõrk elektrolüüt - vesi
Pöörduvad reaktsioonid • Pöörduvad reaktsioonid toimuvad mõlemas suunas ja ei kulge lõpuni CaCO3 ↔ CaO + CO2
Keemilise reaktsiooni tasakaal N2 + 3 H2↔ 2 NH3 • Tasakaalumoment saabub kui päri-ja vastassuunalisereaktsioonikiirusedmuutuvadvõrdseteks. NH3 tekibajaühikus sama palju juurdekuilaguneb. • Seetasakaalondünaamiline: pidevalt toimuvad mõlemasuunalised protsessid!
Animatsioon 1 • What is Dynamic Equilibrium? http://www.youtube.com/watch?v=wlD_ImYQAgQ
Keemilise reaktsiooni tasakaalu mõjutamine • Keemilise reaktsiooni tasakaalu saabumise punkti on võimalik nihutada. • Oluline tööstuses rakenduslikult, et tõsta reaktsiooni saagist
Le Chatelier’ printsiip Pöörduva protsessi tasakaal nihkub alati vastassuunas tekitatud muutusele, st soov on säilitada tasakaaluolekut
Animatsioon 2 • Le Chatelier’s Principle Part I http://www.youtube.com/watch?v=7zuUV455zFs
Järeldused Le Chatelier’ printsiibist • Kontsentratisoon Tasakaal nihkub: • Lähteainete kontsentratsiooni suurendamisel saaduste tekke suunas • Lähteainete kontsentratsiooni vähendamisel lähteainete tekke suunas
Järeldused Le Chatelier’ printsiibist 2.Temperatuur Tasakaal nihkub: • Temperatuuri tõstmisel endotermilise reaktsiooni suunas • Temperatuuri alandamisel eksotermilise reaktsiooni suunas
Järeldused Le Chatelier’ printsiibist 3. Rõhk Tasakaal nihkub: • Rõhu tõstmisel väiksema gaasi moolide arvu suunas • Rõhu vähendamisel suurema gaasi moolide arvu suunas
Animatsioon 3 • Le Chatelier’s Principle Part II http://www.youtube.com/watch?v=XhQ02egUs5Y
Le Chatelier’ printsiip • Tahke aine kontsentratsioon, peenestuaste, segamine või katalüsaatori kasutamine mõjutavad vaid reaktsiooni kiirust, mitte aga tasakaalu!
Le Chatelier’ printsiip • Lähteainete kontsentratsiooni suurendamisel saaduste tekke suunas • Lähteainete kontsentratsiooni vähendamisel lähteainete tekke suunas • Temperatuuri tõstmisel endotermilise reaktsiooni suunas • Temperatuuri alandamisel eksotermilise reaktsiooni suunas • Rõhu tõstmisel väiksema gaasi moolide arvu suunas • Rõhu vähendamisel suurema gaasi moolide arvu suunas Tahke aine kontsentratsioon, peenestuaste, segamine või katalüsaatori kasutamine mõjutavad vaid reaktsiooni kiirust, mitte aga tasakaalu!
Näide N2 + 3 H2↔ 2 NH3 ΔH 0 Reaktsiooni tasakaal nihkub: • Temperatuuri tõstmisel…? • Rõhu tõstmisel…? • NH3kontsentratsiooni suurendamisel… ?