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ÁCIDOS Y BASES

ÁCIDOS Y BASES. Química ácido-base. Teorías. Concepto dador-aceptor. Formación de aductos. Ácidos y bases duros y blandos. FERNANDO CARRILLO HERMOSILLA Fernando.Carrillo@uclm.es Área de Q. Inorgánica. Facultad de CC. Químicas. UCLM. ESTÁN AQUÍ. TEORÍA DE ARRHENIUS 1884 1923.

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  1. ÁCIDOS Y BASES Química ácido-base. Teorías. Concepto dador-aceptor. Formación de aductos. Ácidos y bases duros y blandos. FERNANDO CARRILLO HERMOSILLA Fernando.Carrillo@uclm.es Área de Q. Inorgánica. Facultad de CC. Químicas. UCLM

  2. ESTÁN AQUÍ

  3. TEORÍA DE ARRHENIUS 1884 1923 ÁCIDO: SUSTANCIA QUE PRODUCE IONES H+ (HIDRATADOS) EN DISOLUCIÓN ACUOSA BASE: SUSTANCIA QUE PRODUCE IONES OH- (HIDRATADOS) EN DISOLUCIÓN ACUOSA NEUTRALIZACIÓN: H+(aq) + OH-(aq) H2O H2O H+ + OH- Kw=10-14=[OH-][H+] EXPLICA BIEN: HX + MOH MX + H2O

  4. TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY 1923 ÁCIDO: SUSTANCIA QUE LIBERA IONES H+ BASE: SUSTANCIA QUE LOS ACEPTA REACCIÓN ÁCIDO-BASE: TRANSFERENCIA DE H+

  5. TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY HA + B A- + HB+ BASE CONJUGADA DE HA ÁCIDO CONJUGADO DE B ÁCIDO DA H+ A B PARA FORMAR A- HA ES EL ÁCIDO CONJUGADO DE A- B ACEPTA H+ PARA FORMAR HB+ B ES LA BASE CONJUGADA DE HB+ TÍPICAMENTE, LOS ÁCIDOS SON NEUTROS O CATIÓNICOS Y LAS BASES NEUTRAS O ANIÓNICAS

  6. TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY ÁCIDO BASE ÁCIDO BASE H2S + H2O H3O+ + SH- HS- + OH- H2O + S2- HCl + NH3 NH4+ + Cl- H2O + OH- H2O + OH- H+(A-) + H2O H3O+ + (A-) EL AGUA ES ANFIPRÓTICA

  7. TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY Un ácido fuerte se disocia completamente en sus iones HA H+ + A- HCl + OH- Cl- + H2O ÁCIDO FUERTE BASE FUERTE BASE CONJUGADA DÉBIL ÁCIDO CONJUGADO DÉBIL

  8. TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY MEDIDA DE LA FUERZA ÁCIDA HA + H2O H3O+ + A- [A-][H3O+] Ka= -logKa=pKa [HA] Cuanto menor (o más negativo) sea pKa mayor será Ka y más fuerte será el ácido

  9. ÁCIDEZ EN DISOLUCIÓN ACUOSA -OH PROTÓN QUE PUEDE SER LIBERADO ACUA-ÁCIDOS: [Fe(H2O)6]3+(aq) + H2O [Fe(H2O)5(OH)]2+(aq) + H3O+(aq) HIDRÓLISIS HIDROXO-ÁCIDOS:Si(OH)4 OXOÁCIDOS: H2SO4 (O)2S(OH)2 H2O-E-OH2 HO-E-OH2- OH-E=O3- ACUA HIDROXO OXO -2H+ -H+

  10. ÓXIDOS ANHIDROS

  11. TEORÍA DE LEWIS 1923 ÁCIDO: SUSTANCIA QUE ACEPTA UN PAR DE ELECTRONES (ACEPTOR) BASE: SUSTANCIA QUE CEDE UN PAR DE ELECTRONES (DADOR) REACCIÓN ÁCIDO-BASE: FORMACIÓN DE UN ENLACE DATIVO O COORDINADO

  12. TEORÍA DE LEWIS ADUCTO ÁCIDO –BASE DE LEWIS

  13. TEORÍA DE LEWIS

  14. TEORÍA DE LEWIS PARA EL AGUA:

  15. ÁCIDOS Y BASES DUROS-BLANDOS DETERMINADOS SUSTITUYENTES FORMAN COMPUESTOS MÁS ESTABLES CON DETERMINADOS IONES METÁLICOS QUE CON OTROS CLASIFICACIÓN DE CATIONES: A: METALES ALCALINOS, ALCALINOTÉRREOS Y M. DE TRANSICIÓN POCO PESADOS Y EN ESTADO DE OXIDACIÓN ELEVADO. B: METALES REPRESENTATIVOS PESADOS Y EN ESTADO DE OXIDACIÓN ALTO Y M. DE TRANSICIÓN PESADOS Y EN ESTADO DE OXIDACIÓN BAJO.

  16. ÁCIDOS Y BASES DUROS-BLANDOS SUSTITUYENTES: DADORES A TRAVÉS DE FÓSFORO O AZUFRE FORMAN ADUCTOS ESTABLES CON CAT. B DADORES A TRAVÉS DE NITRÓGENO, OXÍGENO O FLÚOR FORMAN ADUCTOS ESTABLES CON CAT. A

  17. ÁCIDOS Y BASES DUROS-BLANDOS CATIONES A: CATIONES DUROS MENOS POLARIZABLES TENDENCIA A ENLACES IÓNICOS CATIONES B: CATIONES BLANDOS MÁS POLARIZABLES TENDENCIA A ENLACES COVALENTES BH+ + CH3Hg+ CH3HgB+ + H+ ÁCIDO DURO ÁCIDO BLANDO

  18. ÁCIDOS Y BASES DUROS-BLANDOS

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