1 / 13

fluorin

fluorin. Berasal dari kata fluo (mengalir) Ditemukan 1771 Tidak dapat ditemui dalam keadaan bebas di alam Pada suhu kamar bebentuk gas yang bewarna agak kekuningan. Didalam alam dapat dijumpai dalam bentuk : cryolite Na 3 AlF 6 fluorspar CaF 2 fluoapatite 3Ca 3 (PO 4 ) 2 .2Ca(ClF)

filia
Download Presentation

fluorin

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. fluorin Berasal dari kata fluo (mengalir) Ditemukan 1771 Tidak dapat ditemui dalam keadaan bebas di alam Pada suhu kamar bebentuk gas yang bewarna agak kekuningan

  2. Didalam alam dapat dijumpai dalam bentuk : cryolite Na3AlF6 fluorspar CaF2 fluoapatite 3Ca3(PO4)2.2Ca(ClF) • Didalam tubuh dapat dijumpai dalam Tulang dan Gigi

  3. F2 merupakan elemen yang paling reaktif. • Gas fluorin dapat bereaksi hampir dengan semua unsur, kecuali dengan helium, neon, dan argon. • Ikatan F-F relatif lemah, tetapi bila bereaksi dia akan membuat ikatan fluorin yang cukup kuat. • Fluorin merupakan oksidator yang kuat.

  4. Jika bereaksi dengan air dapat menghasilkan ozon. • Mengoksidasi KClO3 menjadi KClO4. • Membentuk suatu kompleks asam yang stabil HBF4 H2SiF6 Na3AlF6

  5. Potensial reduksi fluorin cukup besar bila dibandingkan dengan klorin. • Pembentukkan F2 dapat dilakukan dengan proses Moissan.

  6. Pembuatan Fluor Dalam Industri • Elektrolisis KHF2 dalam HF bebas air • Fluor yang terbentuk dikompres ke dalam tabung baja

  7. Asam Florida • dibuat secara langsung dengan mereaksikan H2 + F2→ 2 HF • dibuat dari reaksi garamnya dengan H2SO4 CaF2 + H2SO4pekat → CaSO4 + 2HF • Asam Oksiflorida HFO, tetapi bentuk ini tidak stabil

  8. Reaksi-reaksi • Reaksi dengan logam, dapat bereaksi langsung, kecuali Pt dan Au 2M + nF2→ 2MFn • Reaksi dengan air 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 3F2 + 3H2O → 6HF + O3

  9. Dengan larutan basa produk reaksinya khas. Dengan NaOH encer menhasilkan Fe2O dan dengan NaOH pekat menghasilkan O2 • 2F2(g) + 2NaOH(aq,encer) F2O(g)+2NaF(aq)+H2O • 2F2(g) + 4NaOH(aq,pekat) 4NaF(aq)+2H2O+O2(g)

  10. Reaksi dengan hidrokarbon CH4 + F2→ CH3F + HF • Raksi F dengan halogen ClF, BrF linear ClF3, BrF3, IF3 bentuk T ClF5, BrF5, lF5 segiempat piramida IF7 segilima bipiramida

  11. Reaksi halogen dan halida Sifat oksidator : F2 > Cl2 > Br2 > I2 F2 dapat mengoksidasi ion halida lain dan menghasilkan halogen bersangkutan : F2 + Cl-→ 2F- + Cl2

  12. Kegunaan senyawa F F2 : Pembuatan UF6 pada pengolahan uranium (C2F4)n : Plastik tahan panas Na4PO4F : Campuran aditif pasta gigi CCl2F2/CFC: Pendingin pada kulkas

  13. Soal Tulislah reaksi elektrolisis larutan KHF2 dalam HF bebas air. Bila digunakan arus 1 F, hitunglah berapa liter (STP ) gas fluor dapat dihasilkan?

More Related