Pre-informe # 1

1. Pre-informe # 1 Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos

2. Objetivo: Demostrar experimentalmente algunas de las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos.

3. Introducción La diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos es que los compuestos orgánicos encontrados en la naturaleza, tienen origen vegetal o animal, muy pocos son de origen mineral; un buen número de los compuestos inorgánicos son encontrados en la naturaleza en forma de sales, óxidos, etc. Los compuestos orgánicos forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos; los compuestos inorgánicos con excepción de algunos silicatos no forman cadenas. El número de los compuestos orgánicos es muy grande comparado con el de los compuestos inorgánicos.

4. Materiales Gradilla: Pueden ser de metal, madera o platico. Se utilizan para sostener los tubos de ensayo. Tubo de ensayo: Son cilindros de vidrio cerrados por uno de sus extremos que se emplean para calentar , disolver o hacer reaccionar pequeñas cantidades de sustancias. Vasos de precipitado: Tienen un campo de aplicación muy extenso: se usan para preparar , disolver o calentar sustancias . Junto con el matraz , la probeta y los tubos de ensayo constituyen lo que se llama en el laboratorio “Material de vidrio de uso general”.

5. Soporte universal: Suele ser de metal, constituido por una larga varilla enroscada en una base. A él se sujetan los recipientes que se necesitan para .realizar los montajes experimentales. Termómetro: Es un utensilio que permite observar la temperatura que van alcanzando algunas sustancias que se están calentando. Si la temperatura es un factor que afecte a la reacción permite controlar el incremento o decremento de la temperatura. Alambre de asbesto: Sirve para depositar sobre ella los matraces en el momento en que se van a calentar las sustancias; permite que la distribución del calor sea uniforme. Pinzas para tubos de ensayo: Son instrumentos en forma de tenacillas que sirven para sujetar los tubos de ensayo; pueden ser de madera o metálicas

6. Pipeta graduada: Es un elemento de vidrio que sirve para dar volúmenes exactos, con esta pipeta, se pueden medir distintos volúmenes de líquido, ya que lleva una escala graduada. Espátula: Es un utensilio que permite tomar sustancias químicas con ayuda de este utensilio evitamos que los reactivos se contaminen. Balanza: Es un instrumento utilizado para medir las masas de los cuerpos.

7. Reactivos Cloruro de sodio: sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos.

9. Nitrato de Potasio: es un nitrato cuya fórmula es KNO3. Actualmente, la mayoría del nitrato de potasio viene de los vastos depósitos de nitrato de sodio en los desiertos Chilenos. Riesgos Ingestión Puede causar irritación, náusea, vómitos y diarrea. Inhalación Irritación, exposición a largo plazo puede resultar fatal. Piel Bajo riesgo. Ojos Bajo riesgo.

10. Ácido benzoico: es un ácido carboxílico aromático que tiene un grupo carboxilo unido a un anillo fenílico. Propiedades físicas Densidad 1320 kg/m3; 1,32 g/cm3 Masa molar 122,12 g/mol Punto de fusión 395 K (121,85 °C) Punto de ebullición 522 K (248,85 °C) Propiedades químicas Solubilidad en agua 3,4 g/l a 293 K (20 °C)70 g/l a 368 K (95 °C) Riesgos LD50 1.700 mg/kg (rata) LDLo: 500 mg (hombre)

11. Almidón:El almidón es un polisacárido de reserva alimenticia predominante en las plantas, constituido por amilosa y amilopectina. Proporciona el 70-80% de las calorías consumidas por los humanos de todo el mundo. Tanto el almidón como los productos de la hidrólisis del almidón constituyen la mayor parte de los carbohidratos digestibles de la dieta habitual. Del mismo modo, la cantidad de almidón utilizado en la preparación de productos alimenticios, sin contar el que se encuentra presente en las harinas usadas para hacer pan y otros productos de panadería.

12. Benceno: El benceno es un hidrocarburoaromático de fórmula molecular C6H6, (originariamente a él y sus derivados se le denominaban compuestos aromáticos debido al olor característico que poseen). Propiedades físicas Estado de agregación Líquido Apariencia Incoloro Densidad 878.6 kg/m3; 0,8786 g/cm3 Masa molar 78.1121 g/mol Punto de fusión 278.6 K (5,45 °C) Punto de ebullición 353.2 K (80,05 °C) Viscosidad 0.652

13. Acetona: es un compuesto químico de fórmula química CH3(CO)CH3 del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. Propiedades físicas Estado de agregación Líquido Apariencia Incoloro Densidad 790 kg/m3; 0,79 g/cm3 Masa molar 58,04 g/mol Punto de fusión 178.2 K (-94.9 °C) Punto de ebullición 329.4 K (56.3 °C) Viscosidad 0,32 cP a 20 °C (293 K) Índice de refracción 1.35900 (20 °C) Peligrosidad Punto de inflamabilidad 253 K (-20 °C)

15. Acido sulfúrico es un compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes.

16. Azúcar: Se denomina azúcar a la sacarosa, cuya fórmula química es C12H22O11, también llamado azúcar común o azúcar de mesa. La sacarosa es un disacárido formado por una molécula de glucosa y una de fructosa, El azúcar es una importante fuente de calorías en la dieta alimenticia moderna, pero es frecuentemente asociado a calorías vacías, debido a la completa ausencia de vitaminas y minerales.

17. Procedimiento Solubilidad Estabilidad Térmica Formación de carbono Punto de ebullición Colocar en 4 tubos de ensayo 2 ml de agua En 2 tubos de ensayo agregar a uno 1g de NaCl y al otro 1g de almidón En baño maría colocar 10 ml de acetona en un vaso de precipitado. Quemar un trozo de papel Agregar 0.2 g de NaCl, KNO3, ácido benzoico, almidón respectivamente Calentar azúcar en una cápsula de porcelana Calentarlo Hasta notar un cambio en ellos Calentar con cuidado y anotar la temperatura de ebullición Calentar un poco de NaCl Agitar vigorosamente Hacer lo mismo con el agua