Atomul componentă a materiei

1. Atomul componentă a materiei Proiect realizat de elevii din grupa 3 a clasei a VII-aA coordonator: prof. MorarTavi

2. Este o lume vizibilă de particule şi energii? Cine a descoperit atomul? Este atomul prietenul omului?

3. Este organizare la nivel microscopic sau macroscopic? • Scurt istoric despre atom. • Structura atomului. • Atomul prietenul omului • Bibliografie

4. Scurt istoric Scurt istoric Etape ale teoriei atomice Sec. V î.Hr – Filozofii greci Leucip si Democrit considerau materia ca fiind formată din particule invizibile pe care le-au numit “atomi” – atomosîn limba greacă care însemnă “invizibil” 300 i.Hr.-1750 d.Hr. – alchimiştii explică formarea materiei prin combinarea elementelor fundamentale – apă, aer, foc, pământ. 1750-1794 – In secolul XVIII-lea, Cavendish, Scheele, Lavoisier si Lomonosov transformă alchimia intr-o ştiinţă 1808-1810 – J. Dalton explică unele rezultate experimentale pe baza noţiunii de atom . 1897 – J. J. Thomson identifică electronul - particule încarcatecu sarcina negativă care graviteaza in jurul nucleului.

5. 1908 – lui Rutherford i se ofera premiul Nobel pentru modelul planetar al atomului 1911 – Rutherford descoperă o altă particulă care face parte din atom – “protonul” 1913 – Niels Bohr imaginează atomul asemănător sistemului solar 1930 – Somerfild si Heisenberg propun un model atomic în care electronii sunt plasaţi pe anumite nivele energetice 1932 – I. Chodwich identifica o altă particulă din nucleul atomic “neutronul” 1986 – E. Rusko a inventat primul microscop electronic cu ajutorul cărora s-au putut vedea atomii”

6. are forma sferică este invizibil cu ochiul liber sau cu aparate optice obişnuite (are dimensiuni foarte mici) este neutru din punct de vedere electric(numărul de sarcini pozitive este egal cu numărul de sarcini negative) participăîn procesele chimice formând substanţe are o structură complexă Caracteristicile atomului Pentru măsurarea dimensiunilor foarte mici ale atomilor se foloseşte unitatea de măsură numită ANGSTROM. simbol: Å 1Å = 10-1m 5,8484 x 1022 atomi de aur=1 cub cu latura de 1cm3

7. -nucleoni NUCLEU protoni neutroni 1 1 p n ATOMUL +1 0 ÎNVELIŞ ELECTRONIC - electroni 0 e -1

8. nucleul prezintă o stabilitate extrem de mare este încărcat electric pozitiv nu se modifică în procesele chimice cuprinde aproape toată masa atomului Caracteristicile nucleului

9. MĂRIMI SPECIFICE NUCLEONILOR

10. Suma numărului de protoni, Z si a numărului de neutroni, N din nucleu se numeşte număr de masăşi se notează cuA. A= Z+N Cunoscând Z si A se deduce că în nucleul atomului vor fi Z protoni şi A-Z neutroni Exemplu: Z=20 , A=40 A=Z+N Atomul de calciu are 20 protoni, 20 electroni 40-20=20 neutroni, Fiecare atom este caracterizat de două numere: Z şi A

11. Caracteristicile învelişului electronic • Învelişul electronic are sarcină negativă • Electronii au energie şi masă. • Reprezintă totalitatea electronilor ce gravitează în jurul nucleul nucleului • în cursul mişcarii electronului pe o orbită permisă, atomul îşi conservă • energia sa totală, adică nu absoarbe şi nu emite energie

12. Învelişul electronic al atomului Învelişul electronic al atomului se compune din orbitele electronice pe care sunt aşezaţi şi se rotesc electronii. Orbitele electronice sunt dispuse la exteriorul nucleului atomic pe şapte straturi K, L, M, N, O, P, Q şi şapte substraturi s, p, d, f, g, h, i care conţin un număr de 140 de orbite electronice indiferent de natura atomului. Ocuparea cu electroni se face după formula nr.maxim electroni= 2* ns2 - unde ns reprezintă numărul stratului Numărul de electroni ai unui atom sunt egali cu numărul de protoni deci putem scrie relaţia Z= p+=e-

13. Electronii sunt repartizaţi pe straturi 7 straturi → 1....7; KLMNOPQ Strat K(1) 2x12=2e- Strat L(2) 2x22=8e- Strat M(3) 2x32=18e- Structura învelişului de electroni CONFIGURAŢII ELECTRONICE STABILE DUBLET=2e pe stratul ext (K) OCTET =8e pe stratul exterior

14. RELAŢIA DINTRE STRUCTURA ATOMULUI ŞI LOCUL ELEMENTULUI ÎN SISTEMUL PERIODIC Structura învelişului electronic al atomului → poziţia elementului în sistemul periodic Numărul grupei→ numărul electronilor de valenţă = electronii de pe ultimul strat în curs de completare Numărul perioadei→ numărul de straturi electronice

15. MASĂ MOLECULARĂ.MOL • Masa moleculară este numărul care arată de câte ori masa unei molecule este mai mare decât a- 12-a parte din masa atomului 12C. • Mol: cantitatea de substanţă care cuprinde N= 6,023 • 1023 molecule. Molul corespunde unei cantităţi de substanţă, numeric egală cu masa moleculară a acesteia exprimată în grame. • Denumirea veche a acestei mărimi este moleculă-gram. • Masa moleculară relativă are valoarea numerică egală cu suma maselor relative ale atomilor componenţi.

16. CURIOZITĂŢI DESPRE ATOM Cel mai usor atom, cel de hidrogen are un diametru de1x10-8 cm şi greutatea 1.7x10-24 g. Un atom este atât de mic încât o singură picătură de apă conţine mai mult de un milion de milioane de miliarde de atomi. Electronul se învârte în jurul nucleului atomului cu 300000 km pe secundă. Cu o astfel de viteza electronul ar putea înconjura Pământul de 8 ori într-o secundă. În gămălia unui ac, într-un volum de 1mm3 se află 80 de miliarde de atomi de fier. Dacă toate nucleele din Univers ar fi adunate, ele ar încăpea într-un capac al unei sticle de Coca-Cola.

17. ATOMUL PRIETENUL OMULUI ! • Radiochimia: -obţinere polimeri -transformarea energiei atomice direct în energie electrică -metode de analiză prin radioactivare a materi ultrapure(combustibili nucleari semiconductori) • Determinarea uzurii instrumentelor de tăiere • Constatarea scurgerilor de gaz din conductele subterane • Verificarea captuşelii refractare cu care este captusită gura încălzită a furnalului • Cobalt radioactiv-60 se utilizeazăîn tratarea cancerul pulmonar, cancerul esofagului, sarcomul oaselor şi alte boli ale organelor interne. • Pentru a distruge insectele dăunatoare şi larvele lor care produc pagube semnificative agriculturii, omul foloseşte produsele chimice, care sunt însă dăunătoare organismului uman.

18. Surse de informare • http://www.geocities.com/angolano/Astronomy/Astronomia/Elementares.html • http://www.sistemul-periodic.go.ro/elemente/index.htm • http://www.educared.net/concurso/764/index.htm • http://www.chemsoc.org/viselements/pages/pertable_fla.htm • Manual de chimie cls.a-VII-a