Gazul ideal

1. Gazul ideal Transformări simple

2. Gazul ideal • Gazul ideal este un model al gazului real care are limitele de valabilitate în domeniul valorilor de temperatură suficient de mari şi la presiuni mici. Modelul este stabilit prin neglijări care sunt permise în domeniul de valabilitate: • Mişcarea moleculelor gazului ideal aflat în stare de echilibru, este permanentă, dezordonată, fără direcţie privilegiată în spaţiu, haotică – această mişcare mai este numită haos molecular perfect. • Distanţa medie intermoleculară este atât de mare faţă de dimensiunile moleculelor, încât acestea pot fi considerate sfere foarte mici şi foarte dure. • Ciocnirile dintre molecule şi ale acestora cu pereţii recipientului sunt perfect elastice. • Forţele de interacţiune intermoleculară, în afara celor apărute în timpul ciocnirilor, sunt complet neglijabile.

3. Formula fundamentală a teoriei cinetico-moleculare exprimă presiunea ca fiind proporţională cu energia cinetică medie a moleculelor. Temperatura absolută este un parametru proporţional cu energia cinetică medie a moleculelor. Temperatura absolută este o măsură a intensităţii agitaţiei. Aspectul agitaţiei termice depinde de starea de agregare a ST. Experimental se stabileşte corespondenţa dintre temperatura absolută şi temperatura empirică: Temperatura absolută (termodinamică) CLICK! CLICK! CLICK! CLICK!

4. Tranformări simple ale gazului ideal • Transformarea izotermă este modificarea stării de echilibru a gazului ideal, acesta păstrându-şi temperatura şi masa constante. • Experimental se stabileşte legea Boyle-Mariotte – produsul presiunii cu volumul are aceeaşi valoare pentru orice stare prin care trece GI; • În coordonate Clapeyron-Mendeleev (V, p), graficul izotermei este o hiperbolă echilateră; • ME care este în contact termic cu un ST şi-i menţine acestuia temperatura constantă se numeşte termostat. CLICK! CLICK! CLICK!

5. Transformări simple ale gazului ideal • Transformarea izobară este modificarea stării de echilibru a gazului ideal, acesta păstrându-şi presiunea şi masa constante. • Experimental se stabileşte legea Gay-Lussac – raportul dintre volum şi temperatura termodinamică (T) este constant pentru fiecare stare prin care trece GI; • În coordonate (V, T), graficul izobareigraficulizobarei este o dreaptă. CLICK! CLICK!

6. Transformări simple ale gazului ideal • Transformarea izocoră este modificarea stării de echilibru a gazului ideal, acesta păstrându-şi volumul şi masa constante. • Experimental se stabileşte legea lui Charles – raportul dintre presiune şi temperatura termodinamică (T) este constant pentru fiecare stare prin care trece GI; • În coordonate (p, T), graficul izocoreieste o dreaptă. CLICK! CLICK!

7. Transformări simple ale gazului ideal • Transformarea generală este modificarea stării de echilibru a gazului ideal, acesta păstrându-şi doar masa constantă. • Experimental se stabileşte ecuaţia Clapeyron-Mendeleev –raportul dintre produsul presiunii cu volumul este direct proporţional cu temperatura termodinamică; • Ecuaţia Clapeyron-Mendeleev este o ecuaţie termică de stare. CLICK!