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酸鹼中和

酸鹼中和. 1.了解什麼叫做中和反應？ 2.如何利用中和反應測定酸或鹼的濃度？ 3.鹽類如何製得？ 4.酸雨如何形成 ？ 有何影響？ 5.常見的鹽類物質之性質為何？. 酸鹼中和反應. 1.酸＋鹼→鹽＋水＋熱量，這就是酸鹼中和反應。 2.酸鹼中和的原理 ：H ＋ ＋OH － →H 2 O， 這就是酸鹼中和的離子方程式表示法。 3.當完全中和時， H ＋ 莫耳數＝ OH － 莫耳數 4.鹽酸和氫氧化鈉反應，是一種中和反應 HCl＋NaOH→NaCl＋ H 2 O H ＋ ＋OH － →H 2 O. 酸鹼中和實驗.

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酸鹼中和

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Presentation Transcript

  1. 酸鹼中和 1.了解什麼叫做中和反應？ 2.如何利用中和反應測定酸或鹼的濃度？ 3.鹽類如何製得？ 4.酸雨如何形成？有何影響？ 5.常見的鹽類物質之性質為何？

  2. 酸鹼中和反應 1.酸＋鹼→鹽＋水＋熱量，這就是酸鹼中和反應。 2.酸鹼中和的原理：H＋＋OH－→H2O，這就是酸鹼中和的離子方程式表示法。 3.當完全中和時， H＋莫耳數＝ OH－莫耳數 4.鹽酸和氫氧化鈉反應，是一種中和反應 HCl＋NaOH→NaCl＋ H2O H＋＋OH－→H2O

  3. 酸鹼中和實驗 1.酸鹼滴定的操作方：未知濃度的溶液注入錐形瓶內，並滴加數滴指示劑。滴定管內注入已知濃度的溶液。 2.滴定達中點時，指示劑顏色變色（10秒內不會消失）。由此可算出滴定管內消耗掉的體積，依照：H＋莫耳數＝ OH－莫耳數，可算出未知濃度的大小。

  4. 酸鹼中和實驗圖示

  5. 酸雨的形成及影響之探討 1.大量使用煤、石油等化石燃料，燃燒後產生二氧化硫、氮氧化物等氣體，在大氣中變成硫酸、硝酸等酸性物質，使雨水酸性增加。 2.酸雨會造成：土壤成酸性、破壞古蹟和金屬。 3.放火燒稻草所產生的灰燼中含有碳酸鉀，碳酸鉀溶於水呈鹼性，可中和酸性的土壤

  6. 鹽類如何製得 1.酸鹼中和反應後，將產物蒸乾，可得到鹽 如：NaOH＋HCl→NaCl＋ H2O 2.活性大的金屬和酸作用，可得到鹽 如：Mg＋ 2HCl→MgCl2＋ H2 3.碳酸鹽類和酸作用，可得到鹽 如：碳酸鈣＋ 醋酸→醋酸鈣＋水＋CO2

  7. 常見的鹽類之－ 1.氯化鈉（NaCl）俗稱為食鹽，溶於水呈中性。用途：保存食物、調味品、清潔去農藥殘留。 2.硫酸鈣（CaSO4）白色固體、不溶於水、石膏主要成分。用途：作石膏像、骨折時的石膏模，製造水泥。 3.碳酸鈣（CaCO3）白色固體、不溶於水。是自然界中大理石、石灰岩、貝殼主要成分。

  8. 常見的鹽類之二 1.硫酸銨（〈NH4〉2SO4）白色固體、溶於水呈酸性，為肥料氮肥來源。 2.碳酸鈉（Na2CO3）白色固體、溶於水呈鹼性。俗稱為蘇打，可作為清潔劑，故又稱為洗滌鹼。用途：製肥皂、玻璃。 3.碳酸氫鈉（NaHCO3）白色固體、溶於水呈弱鹼性，俗稱為小蘇打。用途：發粉主要成分為碳酸氫鈉，作麵包、饅頭使麵團膨脹。

  9. 主要原料： 碳酸氫鈉乾粉狀、高壓的氮氣。（如右圖） 使用方法： 打開活栓，利用高壓的氮將乾粉噴像火源 碳酸氫鈉遇熱產生：碳酸鈉、水、CO2 乾粉滅火器

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