1 / 7

Thermodynamica

Thermodynamica. tutoruur 3 28-02-2014 Elektrochemie. Elektrische cellen. Wet van Nernst. ∆ r G = - ν F∆ E cel. Voor elektrische cel bij p,T constant:. ν = aantal elektronen in halfreacties F= constante van Faraday = 96485 C/mol ∆ E cel = bronspanning van de cel.

ganesa
Download Presentation

Thermodynamica

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Thermodynamica tutoruur 3 28-02-2014 Elektrochemie

  2. Elektrische cellen Wet van Nernst

  3. ∆rG = -νF∆Ecel Voor elektrische cel bij p,T constant: ν = aantal elektronen in halfreacties F= constante van Faraday = 96485 C/mol ∆Ecel= bronspanning van de cel Voor spontaan proces geldt: ∆rG ≤ 0 (T,p constant) Dus voor een stroomleverende cel (batterij) moet gelden: ∆Ecel≥ 0(T,p constant)

  4. Bij tabelomstandigheden ∆GƟ = -νF∆EcelƟ Redoxtabel T=298 K en p = pƟen alle activiteiten a=1 Standaard Daniëlcel: Zn(s) | Zn2+ || Cu2+ | Cu(s) ∆EcelƟ = 0,34 – (– 0,76) = 1,10 V

  5. Als p≠pƟ en/of a≠1 , dan een correctie toepassen : Geen tabelomstandigheden Voor totaal: ∆Ecel = ∆EcelƟ – RT/νF lnQ Q= reactiequotiënt (lijkt op concentratiebreuk) • Per elektrode:Ox + ν e-→ Red • E = EƟ – RT/νF lnQ E= elektrodepotentiaal Q heeft betrekking op de halfreactie

  6. Bijvoorbeeld: de nikkel chroombatterij Ni2+ + 2e-→ Ni Cr → Cr3+ + 3e- 3 Ni2+ + 2 Cr → 3 Ni + 2 Cr3+ 3x 2x ν = 6 en Als de activiteiten bekend zijn kun je de spanning berekenen via: ∆Ecel = ∆EcelƟ – RT/νF lnQ

  7. Antwoorden • 1. 1,14 V • 2. 2,33 V • 3. • a. 12,246 V • b. 0,946 • 4. pH = 0,86

More Related