1 / 16

Chemická vazba PaedDr. Ivana Töpferová Střední průmyslová škola, Mladá Boleslav, Havlíčkova 456

Chemická vazba PaedDr. Ivana Töpferová Střední průmyslová škola, Mladá Boleslav, Havlíčkova 456 CZ.1.07/1.5.00/34.0861 MODERNIZACE VÝUKY. Anotace: výuková prezentace v prvním ročníku studia Předmět: chemie Ročník: I. ročník SŠ Tematický celek : obecná chemie

gay-moses
Download Presentation

Chemická vazba PaedDr. Ivana Töpferová Střední průmyslová škola, Mladá Boleslav, Havlíčkova 456

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Chemická vazba PaedDr. Ivana Töpferová Střední průmyslová škola, Mladá Boleslav, Havlíčkova 456 CZ.1.07/1.5.00/34.0861 MODERNIZACE VÝUKY

  2. Anotace: výuková prezentace v prvním ročníku studia Předmět:chemie Ročník: I. ročník SŠ Tematický celek: obecná chemie Klíčová slova: chemická vazba, molekula, sloučenina, elektrony, elektronegativita, vazba, vazebná energie, typy vazeb, vaznost, délka vazby Forma:vysvětlování, demonstrace Datum vytvoření: 22. 8. 2013

  3. Chemická vazba většina chemických látek obsahuje atomy vázané do molekul nebo krystalů

  4. Atomy a molekuly Chemické látky se skládají z atomů. Jen málo látek tvoří jednotlivé atomy (He). Většina chemických látek se skládá ze sloučených atomů, které jsou k sobě vázány silami (tzv. chemickou vazbou) a vytvářejí sloučeniny. Molekula je částice složená ze dvou nebo více atomů: z atomů stejného prvku (H2, P4) z atomů různých prvků (H2O, NaCl) Chemická sloučenina je chemická látka vzniklá sloučením atomů dvou nebo více různých prvků.

  5. Chemické sloučeniny Sloučenina je vždy tvořena molekulami. Rozdělení: podle původu • anorganické • organické podle počtu sloučených prvků • dvouprvkové • tříprvkové • víceprvkové Uveďte příklady jednotlivých druhů sloučenin.

  6. Podmínky vzniku chemické vazby 1. Atomy se k sobě přiblíží tak, aby se překryly jejich elektronové obaly. 2. Atomy musí mít elektrony v orbitalech uspořádány tak, aby z nich mohly vzniknout vazebné páry. 3. Atomy musí mít vhodnou prostorovou orientaci pro vznik chemické vazby. 4. Chemická vazba se mezi atomy vytvoří jedině tehdy, když dojde při tomto ději k uvolnění určitého množství vazebné (disociační) energie (kJ.mol-1).

  7. Chemická vazba Chemická vazba vzniká tehdy, má-li nové seskupení atomů menší energii než jednotlivé atomy. Molekuly mají nižší energii než jednotlivé atomy a jsou proto stálejší. Chemická vazba vznikne spojením atomů pomocí valenčních elektronů (zjednodušené). chemická vazba MOLEKULA ATOM ATOM

  8. Typy chemických vazeb • podle rozdílu elektronegativit (∆X), které vazbu tvoří: elektronegativita (X) = schopnost atomu přitahovat elektrony chemické vazby • vazba nepolární 0 < ∆X < 0,4 • vazba polární 0,4 < ∆X < 1,7 • vazba iontová ∆X > 1,7 Obr. 1 Polární vazba v HCl

  9. Typy chemických vazeb • podle způsobu vzniku: 1. kovalentní = vznikne mezi částicemi, jejichž překrývající se orbitaly obsahují jeden elektron 2. donor akceptorová (koordinačně kovalentní) = vytvoří se mezi donorem (dárcem) a akceptorem (příjemcem) elektronového páru Mezi vazbou kovalentní a koordinačně kovalentní je rozdíl ve způsobu, jak tyto vazby vznikají. Jinak tyto vazby mají stejné vlastnosti, např. energii a prostorové uspořádání.

  10. Donor akceptorová vazba • Pokus: reakce amoniaku s chlorovodíkem za vzniku chloridu amonného

  11. Typy chemických vazeb • podle počtu vazebných elektronových párů mezi stejnými nebo různými vazebnými partnery: • jednoduchá • dvojná • trojná Vaznost je číslo, které udává, kolik kovalentních vazeb s jinými atomy daný atom vytváří.

  12. Chemická vazba Vznik molekuly vodíku H + H → H − H (H2) Vznik molekuly kyslíku : + : → (O2) Vznik molekuly chlorovodíku H + | → H – Cl volný elektron − vazebný elektronový pár

  13. Chemická vazba Vznik kationtu amonného + H+→ Obr. 2 Molekula NH3

  14. Chemická vazba Vznik molekuly dusíku + Vazebná energie (disociační energie) (kJ.mol-1) je energie, která se uvolní při vzniku určité chemické vazby; energie, kterou je třeba dodat na rozštěpení určité chemické vazby. Délka chemické vazby (nm) je vzdálenost jader vázaných atomů. Obr. 3, 4, 5 Vznik molekuly N2

  15. Seznam obrázků: Obr. 1 Polární vazba v HCl. Zdroj: Wikimedia18.4.2007 [online]. [vid. 22.8.2013]. Dostupné z: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Polarni_vazba.JPG Obr. 2 Molekula NH3. Zdroj: chemvazba.moxo.cz[online]. [vid. 22.8.2013]. Dostupné z: http://chemvazba.moxo.cz/Vyvoj/jednoducha_vazba.gif Obr. 3, 4 5 Vznik molekuly N2. Zdroj: www.zschemie.euweb.cz[online]. [vid. 22.8.2013]. Dostupné z: http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/molekulan2.gif

  16. Použité zdroje: • MACH, J., PLUCKOVÁ, I., ŠIBOR, J. Chemie pro 8. ročník. Úvod do obecné a anorganické chemie. Brno: NOVÁ ŠKOLA, s.r.o., 2010. ISBN 978-80-7289-133-7. • ŠKODA, J., DOULÍK, P. Chemie 8 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. Plzeň: Fraus, 1.vydání, 2006. ISBN 80-7238-442-2. • FLEMR, V., DUŠEK, B. Chemie I pro gymnázia (obecná anorganická chemie). Praha. SPN, a.s., 2001. ISBN 80-7235-147-8. • BANÝR, J., BENEŠ, P. A KOLEKTIV. Chemie pro střední školy. Praha: SPN, a.s., 1995. ISBN 80-85937-11-5.

More Related