Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica

Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica Normas de la IUPAC

IUPAC • Unión Internacional de Química Pura y Aplicada

Definiciones • Formulación: Reglas que permiten escribir los compuestos químicos • Nomenclatura: Reglas que permiten nombrar los compuestos químicos • Símbolo químico: Abreviatura para representar los elementos químicos (una o dos letras) • Fórmula química: Expresión abreviada de las moléculas mediante símbolos afectados de subíndices

Normas Prácticas de Formulación • Escribe en primer lugar el símbolo del elemento menos electronegativo (metal o grupo que actúe como tal) • Escribe a continuación el símbolo del elemento o radical más electronegativo NaCl • Piensa en las respectivas valencias: Na1+ Cl1- ; Al3+ (CO3)2- • Intercambia las valencias, colocándolas en forma de subíndice: NaCl; Al2(CO3)3 • Simplifica los subíndices, si se puede • Nómbralos en orden inverso al de escritura

Cuadro de valencias (I) • Metales: • Litio, sodio, potasio rubidio, cesio, francio, plata, amonio I • Berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio, cinc, cadmio  II • Cobre, mercurio  I, II • Aluminio  III • Oro  I, III • Hierro, cobalto, níquel  II, III • Estaño, plomo, platino, iridio  II, IV • Cromo  II, III, VI • Manganeso  II, III, IV, VI, VII

Cuadro de valencias (II) • No metales: • Hidrógeno  -I, I • Flúor  -I • Cloro, bromo, yodo  -I, I, III, V, VII • Oxígeno  -II • Azufre, selenio, telurio  -II, II, IV, VI • Nitrógeno  -III, I, II, III, IV, V • Fósforo  -III, I, III, V • Arsénico, antimonio  -III. III, V • Boro  -III, III • Bismuto  -III, III, V • Carbono  -IV, II, IV • Silicio  -IV, IV

Esquema general (I) • Compuestos binarios • Con Oxígeno: • Metal Óxidos básicos Peróxidos • No metal Óxidos ácidos • ConHidrógeno: • Metal Hidruros metálicos • No metal Haluros de Hidrógeno • Semimetal Hidruros volátiles • Sales: • Metal + No metal Sales haloideas • No metal + No metal Sales volátiles

Esquema general (II) • Compuestos ternarios: • Ácidos oxácidos • Hidróxidos • Sales ternarias • Compuestos Cuaternarios: • Sales ácidas • Sales básicas • Sales dobles

Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos • Nomenclatura sistemática de la IUPAC • Asigna a cada grupo de compuestos un nombre genérico • Utiliza prefijos numéricos para indicar el número de átomos de cada clase ( mono, di, tri, tetra, penta,... ) Fe2O3 trióxido de dihierro • Nomenclatura de Stock • Cada grupo de compuestos se designa con un nombregenérico • La valencia se indica con números romanos entre paréntesis ( si la valencia es única, no es necesario indicarla) Fe2O3 Óxido de hierro (III)

Nomenclatura de Ácidos Ternarios • Nomenclatura sistemática H2SO4 tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno • Nomenclatura funcional H2SO4 ácido tetraoxosulfúrico (VI) • Nomenclatura tradicional H2SO4 ácido sulfúrico

Combinaciones binarias del Oxígeno (I) • OXIGENO + METALES ÓXIDOS BÁSICOS • OXIGENO + NO METALES  ÓXIDOS ÁCIDOS • ÓXIDOS BÁSICOS: Grupo funcional O-2 • Nombre genérico: Óxido Ejemplos: Al2O3 Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio PbO2 Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV)

Combinaciones binarias del oxígeno (II) • ÓXIDOS ÁCIDOS: Grupo funcional O-2 • Nombre genérico: Óxido Ejemplos: Cl2O3 Trióxido de dicloro Óxido de cloro (III) Br2O7 Heptaóxido de dibromo Óxido de bromo (VII) • PERÓXIDOS: Grupo funcional O2-2 • Nombre genérico: Peróxido Ejemplos : Na2O2 Dióxido de disodio Peróxido de sodio Cu2(O2)2  Cu O2 Dióxido de cobre Peróxido de cobre (II)

Combinaciones binarias del Hidrógeno (I) • HIDRÓGENO + METALES  HIDRUROS METÁLICOS • HIDRÓGENO + NO METALES  HALUROS DE HIDRÓGENO • HIDRÓGENO + SEMIMETALES  HIDRUROS VOLÁTILES

Combinaciones binarias del Hidrógeno (II) • HIDRUROS METÁLICOS: Grupo funcional H-1 • Nombre genérico: Hidruro Ejemplos: KH Hidruro de potasio Hidruro de potasio BaH2 Dihidruro de bario Hidruro de bario CuH Hidruro de cobre Hidruro de cobre (I)

Combinaciones binarias del Hidrógeno (III) • HALUROS DE HIDRÓGENO: Grupo funcional H+1 • El no metal actúa únicamente con su respectiva valencia negativa • Únicamente forman estos compuestos: Flúor, Cloro, Bromo, Yodo, Azufre Selenio y Telurio • Se nombran añadiendo el sufijo uro al nombre del no metal • En disolución acuosa tienen carácter ácido y se nombran añadiendo el sufijohídrico al nombre del no metal Ejemplo: HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico

Combinaciones binarias del Hidrógeno (IV) • HIDRUROS VOLÁTILES: Grupo funcional H-1 • Únicamente forman estos compuestos: Nitrógeno, Fósforo, Arsénico, Antimonio, Carbono, Silicio y Boro • Se diferencian de los ácidos hidrácidos en que en disolución acuosa NO tienen carácter ácido • Nomenclatura: • Nomenclatura Sistemática : El nombre genérico del grupo es Hidruro. Se utilizan prefijos numéricos • La IUPAC admite nombres especiales Ejemplos: NH3 Trihidruro de nitrógeno Amoniaco

Otras combinaciones binarias (I) • SALES HALOIDEAS  NO METAL + METAL • SALES VOLÁTILES  NO METAL + NO METAL • Son compuestos formados por 2 elementos, donde no intervienen ni el oxígeno ni el hidrógeno • Se formula en primer lugar el elemento menos electronegativo y detrás el más electronegativo • Se nombran en sentido inverso al formulado, bien sea por la nomenclatura sistemática ó por la nomenclatura de Stock

Otras combinaciones binarias (II) • SALES HALOIDEAS: Grupo funcional X-n • X es uno de los siguientes no metales: flúor, cloro, bromo yodo, azufre, selenio ó telurio • El no metal actúa únicamente con la valencia negativa • El nombre genérico del grupo es el del no metal terminado en uro • Se nombran por la nomenclatura sistemática ó por la nomenclatura de Stock Ejemplo: Fe Cl2 Dicloruro de hierro Cloruro de hierro (II)

Otras combinaciones binarias (III) • SALES VOLÁTILES: • El nombre genérico del grupo está determinado por el no metal que aparece detrás en la siguiente ordenación arbitraria, terminado en uro • B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, F • El elemento escrito en segundo lugar actúa únicamente con la valencia negativa • El otro elemento puede actuar con cualquiera de sus valencias Ejemplos: Br F5 Pentafluoruro de bromo Fluoruro de bromo (V) B2 S3 Trisulfuro de diboro Sulfuro de boro (III)

Compuestos ternarios (I) • ÁCIDOS OXOÁCIDOS  ÓXIDOS ÁCIDOS + AGUA • HIDRÓXIDOS O BASES  ÓXIDOS BÁSICOS + AGUA • SALES NEUTRAS (Oxisales)

Compuestos ternarios (II) • ÁCIDOS OXOÁCIDOS: • Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y no metales • Su fórmula genérica es Hx Xy Oz, donde X es un no metal ó un metaloide (Cr, Mn, Tc, Mo, ....) • Nomenclatura: • Sistemática • Funcional • Tradicional ( Admitida por la IUPAC ) Ejemplos: H N O3 Trioxonitrato (V) de hidrógeno Ácido trioxonítrico (V) Ácido nítrico

Compuestos ternarios (III) • HIDRÓXIDOS o BASES: • Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y un metal • Grupo funcional: OH-1 • Nombre genérico: hidróxido • Fórmula: Me (OH)n ( n es la valencia del metal) • Nomenclaturasistemática: Si es necesario especificar la valencia del metal, se utiliza la notación de Stock Ejemplos: Al (OH)3 Hidróxido de aluminio Fe (OH)2 Hidróxido de hierro (II)

Compuestos ternarios (IV) • SALES NEUTRAS (Oxisales): • Son compuestos formados por un no metal, oxígeno y un metal • Fórmula: Se formulan sustituyendo los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal • Nomenclatura: • Sistemática: Se nombra en primer lugar el anión y a continuación el catión (metal), indicando, si es necesario, la valencia de éste por Stock • Tradicional: Se cambian las terminaciones oso ó ico del anión por ito ó ato, respectivamente. El catión se nombra con las terminaciones oso ó ico, según la valencia con la que actúe. Ejemplos: Fe2 (SO4)3 Tetraoxosulfato (VI) de hierro (III) Sulfato férrico

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