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Nomenclatura Inorgánica

Nomenclatura Inorgánica. Compuestos Inorgánicos. CO, CO 2 , CN - ,CO 3 -2 , HCO 3 -. 1.- Nomenclatura IUPAC (stock). En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:.

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Nomenclatura Inorgánica

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Presentation Transcript

  1. Nomenclatura Inorgánica Compuestos Inorgánicos CO, CO2, CN-,CO3-2, HCO3- 1.- Nomenclatura IUPAC (stock) En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis: 2.- Nomenclatura Tradicional En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

  2. Las reglas de asignación del número de oxidación son: 1.El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc. 2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S2–, Cl– y Zn2+ son, respectivamente, –2, –1, +2 3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1 4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1 5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1 6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2

  3. 7. El n.o. del F en sus compuestos es siempre –1. El n.o de los demás halógenos varía desde -1 a +1, +3, +5, +7, siendo positivo cuando se combina con el O o con otro halógeno más electronegativo. 8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión es igual a la carga del ión

  4. A.-Compuestos Binarios 1.- Óxidos Metálicos Combinación de un Metal + Oxígeno (O-2) 2.- Hidruros Combinación de un Metal + Hidrógeno (H-1) 3.- Óxidos No-Metálicos Combinación de un No-Metal + Oxígeno (O-2) 4.- Hidrácidos Combinación de un No-Metal + Hidrógeno (H+1)

  5. 5.- Peróxidos Combinación de un Metal + Oxígeno (O2-2) 6.- Sales de Hidrácidos Combinación de un No-Metal + Metal (sales iónicas) B.-Compuestos Ternarios 1.- Hidróxidos Combinación de un Metal + Ión Hidroxilo (OH-) 2.- Oxácidos Se obtienen al mezclar un No-Metal con agua

  6. 3.- Sales de Oxácidos Se obtiene al reemplazar los hidrógenos de un Oxácido por un Metal

  7. Concepto de Masa Atómica y MOL NA = Número de Avogadro = 6,02 x1023 Mol = Cantidad de sustancia donde hay tantas entidades elementales como átomos de carbono presente en 12 g de 12 C. Mol= Cantidad de sustancia que contiene 6,02 x1023 entidades elementales.

  8. Masa Molar = Masa de un mol de sustancias (g/mol) Moles = Masa (g) Masa Molar (g/mol)

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