1 / 10

Folyadékok vezetése, elektrolízis, galvánelem, Faraday törvényei

Folyadékok vezetése, elektrolízis, galvánelem, Faraday törvényei. Folyadékok vezetése. Ha két fém rudat folyadékba merítünk és feszültséget kapcsolunk a folyadékra, megfigyelhetjük hogy a folyadékoknál is van vezető és szigetelő.

geona
Download Presentation

Folyadékok vezetése, elektrolízis, galvánelem, Faraday törvényei

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Folyadékok vezetése, elektrolízis, galvánelem, Faraday törvényei

  2. Folyadékok vezetése Ha két fém rudat folyadékba merítünk és feszültséget kapcsolunk a folyadékra, megfigyelhetjük hogy a folyadékoknál is van vezető és szigetelő. Kémiai kísérletekből tudható hogy az elektrolitok (bázisok, savak ,sók vizes oldata) vezetik az elektromos áramot. Az elektrolitokban a pozitív és negatív ionok a töltéshordozók.

  3. Vezető folyadékok Szigetelő folyadékok • Víz • Konyhasó vizes oldata • Olaj • Glicerin • Alkohol • Desztillált víz

  4. Elektrolízis • Elektrolízis: Az elektródokon történő anyagkiválás. • Az áramforrás elektromos mezőjének hatására a pozitív ionok a negatív elektród (katód) felé, • A negatív ionok a pozitív elektród (anód) felé vándorolnak. • Az elektrolízis során végbemenő reakciók energiaigényes folyamatok, melyek önként nem mennek végbe. • Az elektrolízis fontos szerepet játszik a technikában, például fémbevonatok készítésénél.

  5. Galvánelem • A galvánelem két elektródból (fél cellából) áll. • A legegyszerűbb galvánelem az, amikor a két tiszta fémelektród saját ionjait tartalmazó sóoldatba merül. A sóoldatban a bemerülő fém oxidált, pozitív töltésű kationjai és az ezeket semlegesítő anionok találhatók.

  6. Galvánelem előállítása • egy higított kénsavval töltött üvegedénybe egy-egy cink és rézelektródát helyeznek el. • A rézelektródából elektronok lépnek ki a kénsavba, tehát pozitív töltésűvé válik. • A cinkelektródra felületén ennek fordítottja játszódik le, vagyis az elektronok a kénsavból lépnek át, tehát itt elektrontöbblet keletkezik, azaz negatív töltésű lesz. • Az elektródok töltései kiegyenlítődni igyekeznek, ezért az elektródok között feszültség mérhető. • Ez az áramforrás az úgynevezett Volta-elem, üresjárati feszültsége ~1 volt, amely a terhelés folyamán rövidesen lecsökken.

  7. Faraday törvényei • Michael Faraday angol fizikus és kémikus, az elektrotechnika nagy alakja. • Neki köszönhető hogy az elektromosság képessé vált a technológiai felhasználásra. • A kapacitás SI egysége, a farad, róla kapta a nevét, valamint a Faraday-állandó, ami egy mol elektron töltését jelenti (~96485 coulomb).

  8. I. törvénye Az elektrolízis során az elektródokon képződő anyag tömege (m) egyenesen arányos az áthaladó elektromos töltésmennyiséggel (Q). m= k*Q Q=I*t

  9. II. törvénye • Az elektrolizáló cellán áthaladt töltés és az elektródreakcióban résztvevő elektronok anyagmennyisége egyenesen arányos egymással. • Faraday állandó: 96 500 C/mol

  10. Példa Hány g cink válik le a katódon, ha ZnI2 oldatot 25 percig 15 mA erősségű árammal elektronizáljuk grafitelektródok között? • I = 15mA = 0,015 A • t = 25 min = 1500 s • k = 0,339 mg/C • m=? m = k*I*t = 0,339mg/C*0,015 A*1500 s = 7,6275 mg = 0, 0076275 g

More Related