２－１章　　　　　復習元素　　 element 原子　　 atom 　　（原子核＋電子）　　　　　　原子核　 atomic nucleus ( 陽子＋中性子）

２－１章　　　　　復習 元素　　 element 原子　　 atom　　（原子核＋電子）　　　　　　原子核　atomic nucleus (陽子＋中性子）電子　　 electrone e－b線陽子　　 proton H＋中性子　neutron 　　　　　　　量子　　 quantum

２.１）　元素発見の歴史と原子 ●元素に関する知識の蓄積と周期表（不完全）の作成１）18世紀末まで約30種の元素２）19世紀に入ると、電気化学分析(デービー、K,、Na、Mg、Sr、Ba、Ca)、発光スペクトル分析(炎色反応、 Cs、Rb)などにより、約３０種の元素３）原子量の順に並べると8番目ごとに類似の性質が現れる(オクターブの法則) ４）1869年メンデレーフによる62種元素の周期表の発表 ●周期表の完全化第18族元素：不活性ガス、希ガス (単原子分子)の発見　　○気体の液化技術と分別蒸留技術の開発による　　○19世紀末Ne、Ar、Kr、Xeが発見された。また、一番沸点の低いHe(沸点-268.9℃, 4.18K、常圧では固体とならない）は1868年に太陽の輝線スペクトル中の未知元素に命名されたもの。太陽での水素原子　の　核融合　　　４個の　1H 　→　　4He + 26.2 MeV

●周期表の完全化 周期表の隙間を埋める仕事 ○ランタノイド元素(La～Luの15元素)とアクチノイド元素(Ac～Lrの15元素)は、　各15種の元素の化学的性質が互いに極めて類似し、発見、解明に長時間を要した ○モーズリーの法則（1913年、モーズリーは原子番号(Z)と元素の特性X線の波長()の平方根の間に直線関係(2.3式、a, Z0は全ての元素について一定)を発見図2.1

電子原子核（陽子＋中性子） He：原子核は陽子2個+中性子１（3He)、2(4He)個原子核　He2+a線 Li：原子核は陽子3個+中性子3, 4個 K殻（shell）水素：原子核は陽子１個のみ L殻

収容電子数　総電子数 n 元素 K殻　　２　　　　２　 1H, He L殻　　８ 10 2 Li, Be, B, C, N, O, F, Ne M殻　１８ 28 3 Na, N殻　３２ 60 4 O殻　５０ 110 5 Br（臭素）　　電子数　35 陽子数 35 中性子数 42,43,44,45,46,47

○長岡半太郎（土星型原子模型、1904）→ラザーフォードの原子模型（1911） →ボーアの原子模型(1913) 1. 電子衝撃により K電子が飛び出す 2. 外殻電子がK殻に飛び込む 3. 振動数の特性X線が発生 Kb Lg Ka L K K Kg Kg Lb La Kb プランク・アインシュタインの式 Ka :振動数、h：プランク定数、c：光速,λ：波長、k：波数

プランク・アインシュタインの式 :振動数、h：プランク定数、c：光速,λ：波長、k：波数 E = mc2(粒子）

２－１章　　　　　復習元素　　 element 原子　　 atom 　　（原子核＋電子）　　　　　　原子核　 atomic nucleus ( 陽子＋中性子）