1 / 27

ÀTOMS I MOLÈCULES

ÀTOMS I MOLÈCULES. 0-SUBSTÀNCIES PURES. Classificació. 0-SUBSTÀNCIES PURES. 0-SUBSTÀNCIES PURES. 0-SUBSTÀNCIES PURES. 1-MODELS ATÒMICS. 1.1-MODEL ATÒMIC DE DALTON (1803).  La matèria està formada per àtoms.  Els àtoms són indivisibles i no es modifiquen en les reaccions químiques.

haruki
Download Presentation

ÀTOMS I MOLÈCULES

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ÀTOMS I MOLÈCULES

  2. 0-SUBSTÀNCIES PURES Classificació

  3. 0-SUBSTÀNCIES PURES

  4. 0-SUBSTÀNCIES PURES

  5. 0-SUBSTÀNCIES PURES

  6. 1-MODELS ATÒMICS 1.1-MODEL ATÒMIC DE DALTON (1803)  La matèria està formada per àtoms. Els àtoms són indivisibles i no es modifiquen en les reaccions químiques. Tots els àtoms d’un mateix element químic són iguals.  Els àtoms d’elements químics diferents són diferents. Els compostos es formen per la unió d’àtoms d’elements diferents en una relació numèrica senzilla.

  7. 1-MODELS ATÒMICS 1.2-MODEL ATÒMIC DE THOMSON (1904) L’àtom és una esfera uniforme d’electricitat positiva on s´hi troben els electrons com panses de corinti. • Llança partícules  sobre làmina d’or: • La majoria, travessen sense desviar-se • Algunes es desvien • 1 de cada 20000 rebota Experiència de Rutherford:

  8. 1-MODELS ATÒMICS L’àtom no pot ser massís 1.3-MODEL ATÒMIC DE RUTHERFORD (1911) Atom/Rutherford  La major part de la massa i tota la càrrega positiva de l’àtom està concentrada en el nucli. (10-15m) L’àtom molt més gran (10-10m) que el nucli té una escorça electrònica on hi ha els electrons en òrbites circulars. L’àtom és neutre perquè el nombre d’electrons és igual al de protons.

  9. 1-MODELS ATÒMICS Chadwick, 1932 descobreix el neutró 1.4-MODEL ATÒMIC DE BOHR (1913) Atom/Bohr Bohr proposa un model de l’àtom de tipus planetari, on els electrons giren al voltant del nucli distribuïts en diferentsòrbites circulars. A cada òrbita li correspon un nivell d’energia. Els àtoms són electricament neutres

  10. 1-MODELS ATÒMICS

  11. 1-MODELS ATÒMICS L’INTERIOR DELS ÀTOMS Protons:p, tenen càrrega positiva  Nucli: Neutrons:n, no tenen càrrega tenen masses semblants (molt petit, té quasi tota la massa) Escorça:Electrons:e, tenen càrrega negativa - massa molt petita Nombre d’electrons = Nombre de protons

  12. 2-NOMBRE ATÒMIC I NOMBRE MÀSSIC 2.1- NOMBRE ATÒMIC, Z És el nombre de protons que hi ha en el nucli d’un atom. Identifica els àtoms d’un element. Si l’àtom és neutre nº protons= nº electrons 2.2- NOMBRE MÀSSIC, A Atom/estructura És el nombre de partícules que té el nucli A= nº protons + nº neutrons Pràcticament coincideix amb la massa de l’àtom (els electrons tenen una massa molt petita) nº neutrons = A - Z

  13. 13 14 13 12 6 6 16 16 16 10 5 5 14 7 7 16 8 8 9 9 10 19 20 19 4 5 4 2 2 2 12 12 12

  14. 2-NOMBRE ATÒMIC I NOMBRE MÀSSIC 2.3- ISÒTOPS Àtoms que tenen el mateix nombre atòmic, Z (mateix element), però diferent nombre màssic, A. Igual nº de protons però nombre diferent de neutrons.

  15. 2-NOMBRE ATÒMIC I NOMBRE MÀSSIC 2.4- MASSA ATÒMICA RELATIVA D’UN ELEMENT, Ar

  16. 3-ESCORÇA ATÒMICA Ocupa quasi tot el volum de l’àtom. Els electrons es distribueixen en capes o nivells. 3.1- ELECTRONS DE VALÈNCIA Són els electrons de l’última capa i són els responsables de les propietats i de la reactivitat dels elements. 3.2- IONS Àtoms que han perdut o guanyat electrons. Poden ser: CATIONS: ió positiu (l’àtom perd electrons) ex: Ca2+ ANIONS: ió negatiu (l’àtom guanya electrons) ex: F- p,n,e en ions Molec/ions

  17. Els electrons es col·loquen en capes electròniques o nivells, de manera que a cada nivell hi poden haver-hi un nombre determinat d’electrons: Carboni Nombre atòmic: 6 Nombre de protons: 6 Nombre d’electrons: 6 Nivell 1= 2 electrons Nivell 2= 4 electrons Per saber el nombre d’electrons per nivell: Nivell 2: 2 x (2x2) = 8 Nivell 3: 2 x (3x3) = 18 2n2

  18. 2 8 7 2 5 2 8 2 8 9 2 2 8 6 2 4 2 8 3 2 8 18 32 7 2 2 1 2 8 10

  19. CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA • http://blog.educastur.es/eureka/4%C2%BA-fyq/el-atomo-y-su-estructura/ http://www.educaplus.org/play-75-Energ%C3%ADa-de-los-orbitales.html

  20. 4-LA TAULA PERIÒDICA 4.1-MENDELEIEV (1869)

  21. 4-LA TAULA PERIÒDICA 4.1-MENDELEIEV (1869)

  22. 4-LA TAULA PERIÒDICA 4.2-ACTUAL Moseley, proposa ordenar els elements pel nombre atòmic, Z. 18 grups Z 7 períodes

  23. 4-LA TAULA PERIÒDICA Sòlid- Líquid-Gas

  24. 5-PROPIETATS DELS ELEMENTS Els elements d’un mateix grup tenen els mateixos electrons de valència i per tant, tenen propietats químiques semblants 5.1-METALLS I NO-METALLS

  25. 5-PROPIETATS DELS ELEMENTS Alcalins Massa atómica (U) Nombre atòmic Alcalino-terris Símbol Nom Metalls de transició Halogens Gasos nobles Lantánids Actínids Metalls No metalls Gasos nobles

More Related