Modelo Mecano - cuántico

1. Modelo Mecano - cuántico

2. Aportes de Niels Bohr Para validar las ideas de Planck respecto a los cuantos de energía , Bohr postuló que: • Existen órbitas de ciertos radios, correspondientes a energías definidas por los electrones de un átomo. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares y estables. Cada una de estas órbitas corresponde a un nivel de energía permitido. Los niveles de energía (n) se representan con valores 1, 2 , 3… ∞, siendo el valor 1 el mas cercano al núcleo.

3. La cantidad máxima de electrones permitidos en cada nivel es de 2n2 , donde n es el nivel considerado. 2. El electrón tendrá una energía específica donde no irradia energía , ni cae al núcleo, a este estado se le denomina fundamental o basal. 3.- Un electrón podría absorber o emitir energía al pasar de un estado a otro y si ocurre, lo hace en forma de fotón.

4. Diagrama de energía del átomo de hidrógeno Excitación Relajación (absorbe energía) (emite energía)

5. Naturaleza dual del electrón • En 1924, Louis de Broglie planteó que: ”Si las ondas luminosas se pueden comportar como un rayo de partículas ,es posible que los electrones posean propiedades ondulatorias”. • El electrón tiene un comportamiento dual de corpúsculo y de onda, pues posee masa y se mueve a velocidades elevadas. Al comportarse como onda, es imposible conocer en forma simultánea su posición exacta y su velocidad , sólo existe la probabilidad de encontrarlo en cierto momento y en una región dada en el átomo

6. Mecánica cuántica • En 1924, Louis de Broglie, postula que los electrones tienen un comportamiento dual • En 1927, Werner Heisenbergsugiere que es imposible conocer con exactitud la posición, la velocidad y la energía de un electrón y en general, de una partícula de pequeño tamaño. A este fenómeno Heisenberg lo denominó principio de incertidumbre.

7. En 1927, Erwin Schrödinger logra representar el comportamiento del electrón mediante una ecuación de onda. Esta ecuación describirá el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas. Los valores obtenidos al resolver la ecuación representan los orbitales electrónicos , regiones de alta probabilidad de encontrar un electrón en torno al núcleo. • En el átomo ,los electrones se encuentran ocupando diferentes orbitales atómicos. Estos orbitales se agrupan en los niveles de energía (n).

8. Orbitales atómicos

9. Niels Bohr Louis de Broglie Werner Heisenberg Erwin Schrödinger