* Principio de Aufbau * Regla del serrucho * Regla de Akala * Memotecnia

1. * Principio de Aufbau * Regla del serrucho * Regla de Akala * Memotecnia * Configuración electrónica de los gases nobles * Configuración electrónica abreviada * Niveles y subniveles energéticos * Principio de máxima multiplicidad * Suceptibilidad magnética * Configuración electrónica de iones

2. La configuración electrónica es la distribución de los electrones de un átomo en sus niveles de nergía, subniveles de energía y orbitales electrónicos. PRINCIPIO DE AUFBAU: Los electrones se distribuyen a partir de las regiones de menor energía relativa. De menor a mayor energía relativa.

3. REGLA DE SARRUS (REGLA DEL SERRUCHO)

4. REGLA DE HAKALA (FORMA VERTICAL)

5. MEMOTECNIA Utilice la siguiente memotecnia . Para esto escriba las primeras letras de color amarillo, en ese orden, acompañadas por los números que se indican en la pirámide de ladrillos y construya la configuración electrónica del elemento de acuerdo a su número de electrones. si sopa sopa sopa de pollo sopa de pollo se fue de paseo se fue de paseo

6. Ejemplos de configuración electrónica: 1H:1s1 2He:1s2 3Li: 1s2 2s1 6C: 1s2 2s2 2p2 15P: 1s2 2s2 2p6 3s23p3 Un átomo puede tener a lo más 8 electrones en el último nivel y alo más 18 electrones en el penúltimo nivel. Los gases nobles tienen configuración electrónica estable con ocho electrones en el último nivel, excepto el helio que es estable sólo con dos electrones.

7. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS GASES NOBLES 2He:1s2 = [He] 10Ne: 1s2 2s2 2p6= [Ne] 18Ar: 1s2 2s2 2p23s23p6= [Ar] 36Kr: 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s23d104p6 = [Kr] 54Xe: 1s2 2s2 2p6 3s23p64s23d104p65s24d105p6 = [Xe] 86Rn: 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s23d104p65s24d105p6 6s24f145d106p6 = [Rn] NOTA: Se recomienda recordar los números atómicos de los gases nobles (2, 10, 18, 36, 54, 86) y relacionarlos con la memotecnia antes sugerida. He-Ne-Ar-Kr-Xe-Rn <>Si-sopa-sopa-sopa de pollo-sopa de pollo-se fue de paseo.

8. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ABREVIADA DE GILBERT N. LEWIS Gilbert N. Lewis propone, abreviar la configuración electrónica. Para esto se escribe entre corchetes el símbolo del gas noble inmediato anterior al elemento con el que vamos a trabajar. Luego distribuye los electrones restante siguiendo la regla de Aufbau. Ejemplos: 16S : [10Ne] 3s2 3p4 30Zn : [18Ar] 4s2 3d10 50Sn : [36Kr] 5s2 4d10 5p2 80Hg : [54Xe] 6s24f14 5d10

9. NIVELES Y SUBNIVELES ENERGÉTICOS: Con la configuración electrónica se puede determinar el número de niveles y de subniveles energéticos que tiene el átomo. Ejemplo 01: 6C: 1s2 2s2 2p2 El átomo de carbono tiene dos niveles energéticos n=1, n=2 y tres subniveles energéticos: 1s, 2s y 2p.

10. Ejemplo 02. 20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 El átomo de calcio tiene cuatro niveles energéticos n=1, n=2, n=3 , n=4 y seis subniveles energéticos: 1s, 2s , 2p, 3s, 3p y 4s.

11. PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD (REGLA DE HÜND) Antes de aparear un electrón, en un subnivel, todos los orbitales deben tener por lo menos un electrón. Ejemplo: 8O: 1s2 2s2 2p4

12. En el ejemplo anterior, observamos que el átomo de oxígeno posee: • 2 niveles energéticos • 3 subniveles energéticos • 5 orbitales electrónicos • 3 orbitales llenos • 2 orbitales semillenos • 0 orbitales vacíos • 2 electrones desapareados • Cuando el átomo tiene electrones desapareados se dice que es paramagnético; en caso contrario es diamagnético.

13. SUCEPTIBILIDAD MAGNÉTICA O MOMENTO MAGNÉTICO ( μ ): Está relacionada con el paramagnetismo de un elemento químico y depende del número de electrones desapareados (x). Se expresa en magnetones de Bohr (μB): En el ejemplo del oxígeno: x=2 por lo tanto su momento magnético es:

14. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE IONES Los átomos se transforman en iones, para esto pierden o ganan electrones en lá última capa, luego en la penúltima. Por ejemplo la configuración del átomo de azufre (Z=16) es: 16S : 1s2 2s2 2p63s23p4 Entonces para transformarse en catión con carga +6 pierde seis electrones en su última capa que es la tercera capa (n=3), de tal forma que la configuración electrónica del ión queda así: 16S+6 : 1s2 2s2 2p63s0 3p0, la que también se puede escribir de la siguiente forma: 16S+6 : 1s2 2s2 2p6.

15. Con el mismo átomo de azufre: Para transformarse en anión con carga -2 gana dos electrones en su última capa, en el subnivel 3p, de tal forma que la configuración electrónica del ión queda así: 16S+6 : 1s2 2s2 2p63s2 3p6. Otros ejemplos: 30Zn+2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d10 20Ca+2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s0 15P-3 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

16. Lic. Carlos Jara Benites BIBLIOGRAFÍA 1. CHANG, RAYMOND, 4ta. Ed., Editorial Mc. Graw Hill,Méxixo 1995. 2. SEESE W.. DAUB G. ,5TA ED. , Prentice Hall Hispanoamericana. 3. MORTINER, C. , Grupo Editorial Iberoamericana, 1983. 4. WHITHEN, Mc. Graw-Hill, 1980. 5. CRUZ D. Chamizo, J. GARRITZ A. Addison-Wesley Iberoamericana, 1991. 6. JARA BENITES CARLOS Y CUEVA GARCÍA RUBEN, Problemas de química y como resolverlos. Colección RACSO. Lima-Perú, 2001. 7. BURNS R. , 2da. Ed. , Prentice-Hall Hispanamericana S. A. México, 1996. 8. PETRUCCI R., 1ra. Ed. , Fondo Educativo Interamericano, México, 1977.