IQB201 – Bioquímica Básica I

1. IQB201 – Bioquímica Básica I Propriedades Físico-químicas dos Aminoácidos Joab Trajano Silva Instituto de Química/UFRJ

3. Constante de Dissociação de um Ácido Fraco Quando um ácido orgânico, como o ácido láctico, é dissolvido em água ele se dissocia parcialmente, estabelecendo um equilíbrio entre a forma ácida (doador de próton) e o ânion do ácido e o próton O ácido láctico é um ácido fraco. Um ácido fraco e a base formada por sua dissociação são denominados de par conjugado A tendência de um ácido fraco dissociar H+ pode ser avaliado a partir de sua Keq – quanto menor o valor de Keq, menor será a tendência do ácido doar um próton e mais fraco será o ácido Uma forma conveniente de definir a Keq é sob a forma de pK pK = log 1/Keq

5. A Força de um Ácido é Medida pela sua Constante de Equilíbrio HA Ý H+ + A- Se Keq > 1, o ácido é forte Se Keq < 1, o ácido é fraco

6. A Equação de Henderson-Hasselbalch Define a Relação Entre pH e as Concentrações do Ácido e da Base Conjugada A alteração na concentração de qualquer componente de uma reação em equilíbrio provoca uma mudança na concentração de todos os componentes O aumento na concentração de H+ irá diminuir a concentração da base conjugada com um aumento equivalente do ácido conjugado. Esta relação é convenientemente expressa pela equação de Henderson-Hasselbalch, que pode ser deduzida a partir da constante de equilíbrio

7. Rearranjando a equação acima, temos: Usando o logaritmo em ambos os lados da equação Como pH = log 1/[H+] e pK = log 1/Keq

8. Titulação do Ácido Acético – um Ácido Orgânico Fraco

23. 9.6 4.25 pI = (4.25+9.6)/2 =6.93 10.53 2.34