ESTADOS DE LA MATERIA (UNIDAD Nº 06)

1. ESTADOS DE LA MATERIA(UNIDAD Nº 06) LIC. DORLAN ORTEGA

2. ESTADOS DE LA MATERIA

3. ESTADO SÓLIDO • Los sólidos tienen forma y volumen definida, independientemente del recipiente que los contiene, debido a que sus particular están adheridas entre sí. • Presenta una difusión lenta, debido a que sus moléculas ocupan posiciones fijas. • Son incomprensibles, debido a que sus moléculas están muy cerca una de la otra. • Los sólidos se pueden clasificar en cristalinos y amorfos o vidrios.

4. ESTADO LÍQUIDO • Poseen volumen constante, debido a que las fuerza de atracción intermoleculares son relativamente alta. • Adoptan la forma del recipiente que lo contiene, ya que su moléculas pueden deslizarse una sobre la otra. • Poseen viscosidad variable. • Son prácticamente incompresibles, aún a temperaturas muy altas.

5. ESTADO GASEOSO • Tienden a ocupar todo el espacio disponible en el recipiente que los contiene, debido a la energía cinética de las moléculas. Se pueden expander. • Los gases no tienen forma ni volumen definidos. El volumen del un gas depende de la presión que se ejerce sobre él. • Presentan bajas densidades y una alta miscibilidad. • Las características principales de los gases son Masa, Volumen, Temperatura y Presión.

6. El comportamiento de los gases por ser más desordenado, es regido por la Teoría cinética de los Gases a partir de sus enunciados. • Debido al comportamiento de este estado, las cuatros características tienden a variar en un sistema, las variaciones son estudiadas por las leyes de los gases. • Los gases se pueden presentar en Ideal y Real.

7. LEYES DE LOS GASES • LEY DE BOYLE: Establece que el volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión en la que se encuentra, manteniendo la temperatura constante. La ecuación matemática es: V1.P1 = V2.P2 • LEY DE CHARLES – GAY LUSSAC: Establece que el volumen de una masa gaseosa es directamente proporcional a la temperatura absoluta, a una presión constante. La ecuación matemática es: V1.T2 = V2.T1

8. LEY COMBINADA: El volumen de una masa gaseosa es inversamente proporcional a la presión que soporta y directamente proporcional a la temperatura en la cual se encuentra. La ecuación matemática es: V1.P1.T2 = V2.P2.T1 • LEY DE ESTADO O LEY DE GAS IDEAL: La presión ejercida por un gas es directamente proporcional al numero de moles presentes a la temperatura a la cual se encuentra, e inversamente proporcional al volumen ocupado por él, SIEMPRE Y CUANDO ESTE A 1 ATM DE PRESIÓN Y 0ºC DE TEMPERATURA (CNTP). La ecuación matemática es: P.V = n.R.T R= Constante de los gases (0,0821amt.L/mol.k)

9. LEY DE DALTON: La presión total de un sistema e igual a la suma de las presiones parciales de cada sustancia, siendo esta proporcional a la fracción molar del gas. Pt = P1 + P2 + P3 + ……….+ Pn P1 = Pt.X1 • La resolución de los problemas radica en la aplicación de las diferentes leyes antes mencionadas.

10. EJERCICIOS • EN UN RECIPIENTE SE TIENEN 30 L DE NITRÓGENO A 20ºC Y A UNA ATMOSFERA DE PRESIÓN. INDICAR LA PRESIÓN A LA CUAL SE DEBE SE SOMETER EL GAS PARA QUE SU VOLUMEN SE REDUZCA A 10 L. • Datos: Formula a emplear: se emplea la ley de Boyle: • V1 = 30 L V1.P1 = V2.P2, despejo P2 • T= 20ºC V1.P1 = P2, sustituyen los valores • P1= 1 atm V2 • V2= 10 L P2= 3 atm. • P2 =?

11. EJERCICIOS 2. DETERMINAR EL PESO MOLECULAR DE UN GAS, SI O,56 L PESA 1,55 G EN CONDICIONES NORMALES (T= 0ºC Y P= 1 ATM). Datos: M= 1,55 g formula a utilizar es la de un gas ideal por estar en CNTP: V= 0,56 L P.V = n.R.T, despejo n (numero de moles) T= 0ºC (273ºK) P.V = n, sustituyendo los valores. P= 1 atm. R.T PM=? N= 0,025 moles. De la ecuación de moles se despeja el peso molecular: N= g/PM, PM = g/n sustituyo los valores PM= 62 g/mol.