Partícula: Bohr e Rutherford Modelo planetário / núcleo central rodeado por elétrons.

1. A natureza dual dos elétrons: Partícula ou Onda Partícula: Bohr e Rutherford Modelo planetário / núcleo central rodeado por elétrons. Requer informação precisa da posição e velocidade do elétron. Fóton da luz colidindo com elétron de uma superfície metálica , se a energia do foton for suficiente, o elétron pode ser removido da superfície do metal. Onda: Evidência da natureza ondulatória do elétron foi obtida quando anéis de difração foram observados fotograficamente, após a passagem de um feixe de elétrons através de uma fina lâmina metálica.

2. G1 – Metais Alcalinos • Efeito do tamanho dos átomos e íons e sua estrutura eletrônica sobre as propriedades físicas e químicas. • O lítio, o primeiro elemento, difere consideravelmente dos demais elementos do grupo (isso ocorre em todos os elementos representativos). • Metais: Li, Na, K, Cs e Fr • Não são encontrados livres na natureza; • Agentes redutores mais fortes; • Reagem com água; • Moles: a magnitude das energias de coesão determina a dureza; • Baixos pontos de fusão e ebuilição; • Estrutura cúbica de corpo centrado NC = 8; • O lítio metálico não se mistura com os outros alcalinos. Já os demais metais alcalinos, Na, K, Rb, Cs, são miscíveis uns com os outros em todas as proporções. • Métodos de obtenção • Eletrólise ígnea.

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5. Compostos • Hidretos • Óxidos, Peróxidos e superóxidos • Hidróxidos

6. Não é comum metais terem densidades tão baixas. Tabela 1.1 – Tamanho e densidade Energia de ionização é a energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo gasoso isolado. A 2ª energia de ionização é sempre maior. Por que? Tabela 1.2 – Energias de ionização Menu Principal

7. Reagem com água 2Li(s) + 2H2O(l) 2LiOH(aq) + H2(g) 2Na(s) + 2H2O(l) 2NaOH(aq) + H2(g) 2K(s) + 2H2O(l) 2KOH(aq) + H2(g) Todos os metais do Grupo 1 reagem com água, liberando hidrogênio e formando os correspondentes hidróxidos. O lítio reage a uma velocidade moderada; o sódio funde na superfície da água e o metal fundido desliza vigorosamente, podendo inflamar-se (especialmente se ficar parado); e o potássio funde e sempre se inflama. Com rubídio e césio a reação é explosiva. Menu Principal

8. Moles : a magnitude das energias de coesão determina a dureza Tabela 1.3 – Entalpias de coesão Menu Principal

9. Pontos de Fusão e Ebulição Tabela 1.4 – Pontos de fusão e de ebulição As baixas energias de coesão se refletem nos valores muito baixos das temperaturas de fusão e ebulição dos elementos do grupo. Menu Principal

10. Estrutura cúbica de corpo centrado Menu Principal

11. 2M(s) + H2(g) 2 MH(s) Hidretos • Fortes agentes redutores. • M+ H- • O hidreto de lítio é o mais fácil de formar. • (Para os demais a facilidade decresce do lítio para o césio). Compostos

12. 4Li(s) + O2(g) 2Li2O(s) 2Na(s) + O2(g) Na2O2(s) M(s) + O2(g) MO2(g) Óxidos, Peróxidos e Superóxidos Os peróxidos contém o íon [-O-O-]2- . Eles são diamagnéticos (todos os elétrons estão emparelhados) e agentes oxidantes. Os superóxidos contêm o íon [O2]- que possui um elétron desemparelhado; sendo portanto paramagnético e coloridos :LiO2 e NaO2 são amarelos, KO2 alaranjado, RbO2 castanho e CsO2 alaranjado . Compostos

13. 2M(s) + 2H2O(l) 2 MOH(aq) + H2(g) Hidróxidos Tabela 1.4 – Solubilidades dos hidróxidos do Grupo 1 Compostos