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MODELO ATÔMICO DE BOHR

MODELO ATÔMICO DE BOHR. Profª. NORILDA http://norildasiqueira.wikispaces.com. Niels Henrik David Bohr. Niels Bohr. Propôs esse modelo em 1.913 Para completar o modelo de Rutherford Descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por elétrons em órbita circular. .

adriana
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MODELO ATÔMICO DE BOHR

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Presentation Transcript

  1. MODELO ATÔMICO DE BOHR Profª. NORILDA http://norildasiqueira.wikispaces.com

  2. Niels Henrik David Bohr

  3. Niels Bohr • Propôs esse modelo em 1.913 • Para completar o modelo de Rutherford • Descreve o átomo como um núcleo pequeno e carregado positivamente cercado por elétrons em órbita circular.

  4. Postulados de Bohr • Os ē nos átomos movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares. São as camadas ou níveis de energia. • Cada nível possui um valor de energia. • Um ē não permanece entre dois níveis de energia. • Um ē passa de um nível para outro quando absorve energia externa (ultravioleta, luz vís., infravermelho). • Esse ē ficou excitado e ocorreu uma transição eletrônica. • A transição de retorno do ē libera energia na forma de ondas eletromagnéticas. (luz vis. ou ultrav.)

  5. Transição eletrônica

  6. Exemplos

  7. Teste de chama • Procedimento utilizado para detectar a presença de alguns íons metálicos. • Baseado no espectro de emissão característico para cada elemento. • Fogos de artifícios. Pólvora misturada com um elemento característico.

  8. Cores emitidas pelos átomos

  9. Teste de chama

  10. Modelo de Subnível de Energia

  11. Princípio da incerteza de Heisenberg • Para encontrar a posição de um elétron, é necessário fazê-lo interagir com algum instrumento de medida (radiação). • Para determinar a posição do elétron, é necessário que a radiação tenha comprimento de onda da ordem da incerteza com que se quer determinar a posição.

  12. O ato de medir afeta a grandeza de medida. • Ou se sabe a posição do elétrons ou sua energia, nunca os dois ao mesmo tempo. • O elétron é mais bem caracterizado por sua energia do que por sua posição.

  13. Camadas eletrônicas ou níveis de energia

  14. Diagrama de Pauling ou Diagrama das Diagonais

  15. 1 - Distribuir os elétrons do átomo normal de manganês (Z=25) em ordem de camada. • K - 1s2L - 2s2 2p6M - 3s2 3p6 3d5N - 4s2 4p 4d 4f O - 5s 5p 5d 5f P - 6s 6p 6d Q - 7s 7pResposta: K=2; L=8; M=13; N=2

  16. Ga Z= 31 • K - 1s2L - 2s2 2p6M - 3s2 3p6 3d10N - 4s2 4p1 4d 4f O - 5s 5p 5d 5f P - 6s 6p 6d Q - 7s 7p Resposta: K=2; L=8; M= 18; N=3

  17. Bibliografia • Peruzzo, Francisco Miragaia. Química na abordagem do cotidiano: volume 3, ensino médio. São Paulo: Moderna, 2003. • Google. Disponível em <http://images.google.com.br/images> acesso em 04/05/2009. • Google. Disponível em • <http://www.mundovestibular.com.br> acesso em 04/05/2009

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