Přehled citací a odkazů:

1. Přehled citací a odkazů: GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s.794-1635. ISBN 80-854-2738-9. REMY, Heinrich. Anorganická chemie. 2.české vydání. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1971. KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie: studijní text pro SPŠCH. 3., upr. vyd. Ostrava: Pavel Klouda, 2004, 118 s. ISBN 80-863-6910-2. ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 2. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2000, 262 s. ISBN 80-718-2099-7.

2. Přehled citací a odkazů: pokračování OG59. Apatite crystals.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2006 [cit. 2014-03-22]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/68/Apatite_crystals.jpg/800px-Apatite_crystals.jpg DOZENIST. MandibularLeftFirstMolar08-15-06.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2006 [cit. 2014-03-22]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/35/MandibularLeftFirstMolar08-15-06.jpg/396px-MandibularLeftFirstMolar08-15-06.jpg MAKSIM. Chlorofluorocarbons (space-fillingrepresentation).jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2006 [cit. 2014-03-22]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6c/Chlorofluorocarbons_%28space-filling_representation%29.jpg MATERIALSCIENTIST. Chlorine-sample-flip.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2009 [cit. 2014-03-22]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9a/Chlorine-sample-flip.jpg/800px-Chlorine-sample-flip.jpg W.J.PILSAK. Halit-Kristalle.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2004 [cit. 2014-03-22]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/ea/Halit-Kristalle.jpg MIŽOCH, Lukáš. PCB.svg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2006 [cit. 2014-03-22]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f8/PCB.svg/660px-PCB.svg.png

3. Přehled citací a odkazů: pokračování MIŽOCH, Lukáš. DDT.svg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2006 [cit. 2014-03-22]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/ed/DDT.svg/800px-DDT.svg.png MIŽOCH, Lukáš. Vinylchlorid.svg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2006 [cit. 2014-03-22]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/b9/Vinylchlorid.svg/468px-Vinylchlorid.svg.png ALCHEMIST-HP. Brominevial in acrylic cube.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2009 [cit. 2014-03-22]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/35/Bromine_vial_in_acrylic_cube.jpg/606px-Bromine_vial_in_acrylic_cube.jpg TOMIHAHNDORF. Iod kristall.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2006 [cit. 2014-03-22]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/7c/Iod_kristall.jpg BENJAH-BMM27. Thyroxine-2D-skeletal.png. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2006 [cit. 2014-03-22]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/cd/Thyroxine-2D-skeletal.png/800px-Thyroxine-2D-skeletal.png FINBORUD, Martin. Kone med stor struma.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2005 [cit. 2014-03-22]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/43/Kone_med_stor_struma.jpg

4. 7. A = HALOGENY Ing. Eva Frýdová

5. VII. A skupina • HALOGENY • F, Cl, Br, I + At • VLASTNOSTI: • Elektronová konfigurace valenční vrstvy: ns2 np5 • Z řečtiny halogen = solitvorný • Preferují oxidační čísla: -I, druhou možností je zmenšování elektronové hustoty atomu halogenu: ox. č. od I, V, VII • Jsou velmi reaktivní – vyskytují se vázané ve sloučeninách • F a Cl = g, Br = l, I = s • Tvoří dvouatomové molekuly ve všech skupenstvích • Nejdůležitějším prvky jsou FLUOR a CHLOR

6. Halogeny = 7 . A • fluor • chemická značka: F, latinsky: Fluorum • Nekovový prvek, zelenožlutý plyn, • Velmi reaktivní, vysoká elektronegativita • Nejlehčím prvkem ze skupiny halogenidů • Vyskytuje se pouze ve sloučeninách = Výskyt na Zemi • Nejvýznamnější minerál fluoru je KAZIVEC (CaF2) a FLUORAPATIT (Ca5(PO4)3) • Fluor se vyrábí elektrolýzou výše zmíněných minerálů • Nejvýznamnější sloučeninou je kyselina fluorovodíková • Dále se využívá na výrobu teflonu a syntetických polymerů • Biogenní prvek = KOSTI a ZUBY

7. Halogeny = 7 . A • FLUOR • Anorganické sloučeniny: • Kyselina fluorovodíková = fluorovodík = HF • Leptá a rozpouští sklo a uplatňuje se ve sklářském průmyslu, rozklad odolných silikátových hornin • Kryolit = Na3AlF6 • Snižuje bod tání oxidu hlinitého, přísada při elektrolytické výrobě hliníku • Organické sloučeniny • Uhlovodíky • Polymery • Teflon = polytetrafluorethylen • Freony

8. Halogeny = 7 . A • fluor • Freony • Organické sloučeniny, které obsahují vždy nejméně 2 atomy fluoru a další atomy jiného • Využívaly se jako chladící medium do ledniček, výroba pěnových hmot, nebo jako hnací náplň do sprujů • Negativní vliv na ozonovou vrstvu • Freony velmi ochotně reaguje s ozonem O3 za tvorby obyčejné molekuly O2

9. Halogeny = 7 . A • chlor • chemická značka: Cl, latinsky: Chlorum • Nekovový prvek, toxický světle zelený plyn, • Velmi reaktivní • Druhý prvkem ze skupiny halogenidů • Vyskytuje se pouze ve sloučeninách = Výskyt na Zemi • Většina sloučenin rozpuštěna v mořské vodě • Nejvýznamnějším minerálem je chlorid sodný = NaCl • V zemské kůře 20. nejrozšířenější prvek především v mořské vodě • Mikrobiogenní prvek = kompenzuje záporný náboj draslíku

10. Halogeny = 7 . A • chlor • Sloučeniny • Oxidační čísla: -I, I, III, IV, V, VII • Ochotně tvoří jak kyslíkaté tak i bezkyslíkaté kyseliny • Anorganické sloučeniny: • Chlorid sodný • Kyselina chlorovodíková • Kyselina chlorná, chlornany • Cl2 + 2 NaOH→NaCl + NaClO + H2O • Kyselina chlorečná a chloristá • Karboxylové kyseliny a jejich deriváty

11. Halogeny = 7 . A • chlor • Sloučeniny • Oxidační čísla: -I, I, III, IV, V, VII • Ochotně tvoří jak kyslíkaté tak i bezkyslíkaté kyseliny • Organické sloučeniny: • Chloroform = CHCl3 • Tetrachlormethan = CCl4 • PCB – polychlorované bifenyly • DDT – dichlordifenyltrichlorethan • PVC – plyvinylchlorid

12. Halogeny = 7 . A • Brom • chemická značka: Br, latinsky: Bromum • Nekovový prvek, toxická červenohnědá kapalina, • Velmi reaktivní • Třetíprvkem ze skupiny halogenidů • Vyskytuje se pouze ve sloučeninách = Výskyt na Zemi • Většina sloučenin rozpuštěna v mořské vodě • Elementární brom je velmi silné oxidační činidlo • Má nízký bod varu a rychle se odpařuje – páry Br2 mohou způsobit ve vyšších koncentracích zadušení • Tvoří analogicky stejné sloučeniny jako chlor

13. Halogeny = 7 . A • Jod • chemická značka: I, latinsky: Iodum • Nekovový prvek, tmavě fialové destičkové krystaly • Biogenní prvek důležitý pro správný vývoj organismu • Čtvrtý prvkem ze skupiny halogenidů • Dobře sublimuje – páry mají fialovou barvu • Ve vodě špatně rozpustný – nejlépe rozpustný v jodidu draselném nebo v organických nepolárních rozpouštědlech • SLOUČENINY • JODID DRASELNÝ • JODID STŘÍBRNÝ – fotografický průmysl • JODOVÉ TINKTURY

14. Halogeny = 7 . A • JOD • ZDRAVOTNÍ KOMPLIKACE • THYROXIN = HORMON štíné žlázy • Ovlivňují vývoj pohybové soustavy a mozkuvryných fázích vývoje • Nedostatek ovlivňuje inteligenci = kretenismus • Nedostatek jodu se projevuje jako vole neboli STRUNA

15. Opakování: • Obecná elektronová konfigurace je? • ns2 np2 • nsnp • ns2 np3 • ns2 np5 • Halogeny jsou • kovy • nekovy • polokovy • plyny • Jod : • Je červenohnědá kapalina • Rozpustný v ethanolu • Pevná látka kovového vzhledu • Má značku J • Chlor je? • Bezbarvá kapaliny • Zelený plyn • Plyn lehčí než vzduch

16. DĚKUJI ZA POZORNOST