1 / 8

Koordinační sloučeniny

Koordinační sloučeniny. centrální atom nebo ion x ligand. [ Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ tetraamminměďnatý kation [ Fe(CN) 6 ] 3- hexakyanoželezitý anion [ Fe(H 2 O) 6 ] 2+ hexaaquaželeznatý kation [ Pt(Cl) 6 ] 2- hexachloroplatičitý anion [ Ni(CO) 5 ] pentakarbonylnikl.

jacie
Download Presentation

Koordinační sloučeniny

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Koordinační sloučeniny centrální atom nebo ion x ligand [Cu(NH3)4]2+ tetraamminměďnatý kation [Fe(CN)6]3- hexakyanoželezitý anion [Fe(H2O)6]2+ hexaaquaželeznatý kation [Pt(Cl)6]2- hexachloroplatičitý anion [Ni(CO)5] pentakarbonylnikl

  2. Monokarboxylové kyseliny – homologická řada

  3. Dikarboxylové kyseliny – homologická řada

  4. Latinské názvosloví Oxidy K2O dikalii oxidum ZnO zinci oxidum B2O3 dibori trioxidum SiO2 silicii dioxidum N2O5 dinitrogenii pentaoxidum Peroxidy H2O2 hydrogenii peroxidum BaO2 barii peroxidum Hydroxidy KOH kalii hydroxidum Ca(OH)2 calcii hydroxidum Fe(OH)2 a)ferri dihydroxidum b)ferrosi hydroxidum Fe(OH)3 a)ferri trihydroxidum b)ferri hydroxidum

  5. Bezkyslíkaté kyseliny Acidum + hydro- základ názvu prvku –icum KYSELINA SŮL HF acidum hydrofluoricum fluoridum H2S acidum hydrosulfuricum sulfidum HCl acidum hydrochloricum chloridum HBr acidum hydrobromicum bromidum HI acidum hydroiodicum iodidum HCN acidum hydrocyanicum cyanidum NaF natrii fluoridum NH4Br ammonii bromidum CuCl cuprosi chloridum CuCl2 cupri chloridum

  6. Kyslíkaté kyseliny Jeden oxidační stav Acidum + základ názvu prvku –icum KYSELINA SŮL H3BO3 boricum (trihydrogenoboricum) boras H2CO3 carbonicum carbonas H4SiO4 silicicum silicas Dva oxidační stavy – Acidum + základ názvu prvku –osum (nižší o.č.) –icum (vyšší o.č.) HNO2 nitrosum nitris HNO3 nitricum nitras H2SO3 sulfurosum sulfis H2SO4 sulfuricum sulfas FeSO3 ferrosi sulfis Fe2(SO3)3 ferri sulfis FeSO4 ferrosi sulfas Fe2(SO4)3 ferri sulfas

  7. Více oxidačních stavů Hypo + …….. –osum …….. –osum …….. –icum Hyper + …….. –icum KYSELINA SŮL HClO hypochlorosum hypochloris HClO2 chlorosum chloris HClO3 chloricum chloras HClO4 perchloricum perchloras H3PO2 hypophosphorosum hypophosphis H3PO3 phosphorosum phosphis H3PO4 phosphoricum phosphas

  8. Periodická soustava prvků

More Related