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POLARIZZAZIONE DI LEGAME E DIPOLI

POLARIZZAZIONE DI LEGAME E DIPOLI. CASI LIMITE IDEALI DEI TRE PRINCIPALI TIPI DI LEGAME CHIMICO. 100% METALLICO. Legame tra atomi ad elettroni delocalizzati condivisi da tutti gli atomi del reticolo cristallino. Li. Legame tra ioni dotati di carica elettrostatica (+,-) opposta.

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POLARIZZAZIONE DI LEGAME E DIPOLI

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Presentation Transcript

  1. POLARIZZAZIONE DI LEGAME E DIPOLI

  2. CASI LIMITE IDEALI DEI TRE PRINCIPALI TIPI DI LEGAME CHIMICO 100% METALLICO Legame tra atomi ad elettroni delocalizzati condivisi da tutti gli atomi del reticolo cristallino Li Legame tra ioni dotati di carica elettrostatica (+,-) opposta Legame tra atomi in cui vengono condivise una o più coppie di elettroni di valenza CsF H2 100% COVALENTE 100% IONICO COVALENTE POLARIZZATO

  3. LEGAMI INTERMOLACOLARI

  4. Legami intermolecolari Interagendo molecole o ioni SI NO Sono coinvolte molecole polari e ioni ? Sono coinvolte molecole polari ? Sono coinvolti ioni ? NO SI Ci sono atomi di Idrogeno legati ad N, O, F ? NO SI NO SI Forze ione-dipolo Es.: KBr in H2O Legame ionico Es.: NaCl Legame a idrogeno Es.: H2O, NH3, HF Forze dipolo-dipolo Es.: H2S, CH3Cl Forze di London (dipoli indotti) Es.: Ar(l), I2(s) Forze di van der Waals

  5. LEGAME DIPOLO INDOTTO - DIPOLO INDOTTO - + - + Molecole non polari avvicinamento diventano polari per l’effetto attrattivo che il nucleo di una molecola esercita sulla nube elettronica di una seconda molecola in avvicinamento

  6. LEGAME DIPOLO - DIPOLO + - + - + - + - attrazione repulsione

  7. H O H Glucosio “ASINUS ASINUM FRICAT” ovvero il simile sgioglie il suo simile

  8. Vitamina liposolubile Vitamina idrosolubile

  9. LEGAME IONE - DIPOLO

  10. LEGAME IONE - DIPOLO

  11. LEGAME AD IDROGENO

  12. LEGAME AD IDROGENO

  13. Legami ad idrogeno nell’acqua Stato liquido Stato solido

  14. Clatrato

  15. Interazioni idrofobiche Diminuizione delle regioni di contatto tra molecole idrofobiche e molecole d’acqua

  16. Forze dipolo istantaneo – dipolo indotto (London)

  17. Punti di ebollizione di molecole o atomi apolari

  18. H CH3 - O ….H - O H - N …….H - O H H H H Solubilità nell’acqua di composti contenenti O, N e F ammoniaca alcol metilico Le vitamine idrosolubili possono fare legami H perché possiedono tanti gruppi OH  solubili in acqua Zuccheri solubili in acqua perché hanno tanti gruppi OH  fanno legami idrogeno

  19. Molecole Biatomiche Poliatomiche Polari Apolari Apolari Polari 1= Quando ci sono doppietti liberi sull’atomo centrale o 2= Quando gli atomi sono diversi tra di loro CHCl3 1= Attorno all’atomo centrale non ci sono doppietti liberi e 2= Gli atomi legati al centrale sono uguali HCl H2 HF O2, N2 NH3 Legame covalente polare Legame covalente puro

  20. LEGGENDA A= Atomo centrare X= Atomi Legati a Centrare E= Doppietti Liberi

  21. Tipo Particelle Forze Proprietà esempi molecolare apolare molecole London bassi p.f. e p.e. H2, CCl4 molecolare polare molecole London; H; dipolo p.f. e p.e. intermedi HCl, NH3 reticolo covalente atomi legame covalente elevati p.f.; solidi duri C, SiO2 ionico ioni legame ionico elevati p.f. NaCl, MgO Metallico cationi, e- mobili legame metallico p.f. variabile Na, Fe

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