1 / 28

REDOXNÍ DĚJ

REDOXNÍ DĚJ. 1. Oxidace a redukce. 2. Elektrolýza. 3. Užití elektrolýzy. 4. Redoxní vlastnosti kovů a nekovů. 5. Galvanické články, akumulátor. 6. Koroze. 7. Konec. 0. 0. +1. -1. 2 Na + Cl 2  2 Na Cl. 1. Oxidace a redukce.

jael
Download Presentation

REDOXNÍ DĚJ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. REDOXNÍ DĚJ RZ - 20.6.2006

  2. 1. Oxidace a redukce 2. Elektrolýza 3. Užití elektrolýzy 4. Redoxní vlastnosti kovů a nekovů 5. Galvanické články, akumulátor 6. Koroze 7. Konec

  3. 0 0 +1 -1 2 Na + Cl2 2 Na Cl 1. Oxidace a redukce Chemické děje, při kterých se mění oxidační číslo prvku Samostatný prvek má vždy oxidační číslo 0 Ostatní prvky ve sloučeninách mají oxidační čísla jako při tvorbě názvu

  4. Příklad Vypiš oxidaci a redukci jednotlivých prvků (probíhají pouze společně!) 0 +I -II 0 H2 + O2 H 2O Oxidace = zvýšení oxidačního čísla H H +I 0 - 1 e ·2 0 -II + 2 e ·1 O O Redukce = snížení oxidačního čísla 2H2 + O2 2H 2O

  5. Příklad Oxidace a redukce probíhají pouze společně!!!

  6. Příklad Vypiš oxidaci a redukci jednotlivých prvků (probíhají pouze společně!) 0 0 -III +I N2 + H2 N H3 Rozdíl mezi oxidačním číslem levé a pravé strany je počtem elektronů +I 0 - 1 e Oxidace H H -III 0 + 3 e N N Redukce 3N2 + H2 2NH3

  7. Příklad • Na + Cl2 NaCl • Ca + H2O  Ca(OH)2 + H2 • Mg + HCl  MgCl2 + H2 • N2 + O2 N2O3 • Cu + HNO3  Cu(NO3)2 +NO2 +H2O

  8. Příklad - výsledky • 2 Na + Cl2 2 NaCl • Ca + 2 H2O  Ca(OH)2 + H2 • Mg + 2 HCl  MgCl2 + H2 O: Na 0 - 1e  Na+I R: Cl 0 + 1 e  Cl-I O: Ca 0 - 2e  Ca+II R: H+I + 1 e  H 0 O: Mg 0 - 2e  Mg+II R: H +I + 1 e  H 0

  9. Příklad - výsledky • 2 N2 + 3 O2 2 N2O3 • Cu + 4 HNO3  Cu(NO3)2 +2 NO2 +2H2O O: N 0 - 3 e  N +III R: O 0 + 2 e  O -II O: Cu 0 - 2e  Cu+II R: N+V + 1 e  N +IV

  10. 2. Elektrolýza • = redoxní reakce probíhající při průchodu proudu roztokem nebo taveninou • Podmínkou elektrické vodivosti je přítomnostvolně pohyblivých iontů (taveniny solí a jejich roztoky)

  11. akumulátor • Elektrody: • Kladná = anoda (přitahuje anionty = záporné částice) • Záporná = katoda (přitahuje kationty = kladné částice)

  12. katoda anoda kationty anionty elektrolyt

  13. Cl2 Cu Cu+II Cl-I CuCl2 Působením proudu dojde k rozdělení CuCl2 naionty

  14. 3. Užití elektrolýzy • Využívaná při výrobách některých: • Kovů(Na, K, Mg, Al, Cu) • Nekovů(H, O, Cl) • Sloučenin(HCl, NaOH, KOH) • Pokovování povrchu

  15. Výroba vodíku, chloru Roztoksolanky(roztok soli NaCl) NaCl Na+ + Cl- H2O H+ + OH- anoda 2 Cl- - 2 e- Cl2 katoda H2 2 H+ + 2 e-

  16. Výroba hliníku taveninabauxitu(Al2O3) Galvanické pokovování • Postup, při kterém se vylučují kovy na záporné elektrodě = předmět k pokovení: • Poměďování • Pozinkování (popelnice, okapy,…) • Niklování (jehly, levné šperky, některé nástroje,…) • Chromování (nárazníky do aut, lékařské nástroje,…)

  17. 4. Redoxní vlastnosti kovů Některé kovy reagují s kyselinami ochotně, jiné méně a některé vůbec Z toho lze vyvodit jejich elektrochemickou řadu: Na – Mg – Al – Zn – Fe – Pb – H – Cu – Ag – Au – Pt

  18. Z elektrochemické řady vyplývá: Na – Mg – Al – Zn – Fe – Pb – H – Cu – Ag – Au – Pt Mg bude reagovat ochotněji než za ním stojící Fe Pokud bude sloučenina obsahovat Fe a přidáme Mg, pak jejMgnahradí Fe SO4 + Mg  MgSO4 + Fe

  19. Prvky za vodíkem se nazývají ušlechtilé • Reagují pouze za vyjímečných podmínek • Reagují pouze s některými látkami

  20. Příklady: Urči, zda dojde k reakci a co vznikne: • Mg + CuSO4 …. • Fe + H2SO4  …. • Cu + H2SO4 …. • Zn + FeSO4  …. • Ag + FeSO4  …. Cu + Mg SO4 H2+ Fe SO4 ne Fe + Zn SO4 ne

  21. 5. Galvanické články, akumulátor = zařízení, ze kterých je možno během redoxních reakcí přímo získávat elektrickou energii Mají též název elektrochemické články • Druhy: • Suchý článek = „baterka“ • Akumulátor = „autobaterie“

  22. Suchý článek (monočlánek):

  23. Plochá baterie:

  24. Olověný akumulátor: • Možno znovu nabít • Obsahuje několik dvojic elektrod Stav nabití: = Hustota H2SO4 katoda Houbovité Pb anoda Hnědý PbO2 H2SO4 náplň

  25. 6. Koroze Některé děje probíhající samovolně na vzduchu Známy jako zvláštní druh: rozpadání železa = rezavění Na povrchu většiny kovů se tvoří alespoň malá vrstvička oxidu příslušného kovu působením okolního prostředí.

  26. Koroze=chemickéděje, při kterých působením látek z okolního prostředí dochází k vzniku látek s nežádoucími vlastnostmi. Dochází k narušení povrchu materiálů.

  27. Ochrana před korozí: • Olejování • Mazání • Galvanizace= pokovování (Ni, Zn, Cu, Au, Ag, …) • Nátěry • Smaltování

  28. K*O*N*E*C

More Related