1 / 52

5.VE ŽBA

5.VE ŽBA. HIDROLIZA I PUFERI. Kiseline i baze. Kiseline i baze u laboratoriji. Kiseline prouzrokuju …. D a limun bude kiseo. Kiseline prouzrokuju. Š upljine u zubima. Kisele kiše. Kiseline. B oje plavi lakmus crveno. S tvaraju vodonične jone (H +) u vodi. Okruženi smo kiselinama.

jana-callahan
Download Presentation

5.VE ŽBA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 5.VEŽBA HIDROLIZA I PUFERI

  2. Kiselineibaze

  3. Kiseline i baze u laboratoriji

  4. Kiseline prouzrokuju… Da limun bude kiseo

  5. Kiseline prouzrokuju Šupljine u zubima

  6. Kisele kiše

  7. Kiseline • Boje plavilakmus crveno

  8. Stvaraju vodonične jone (H+) u vodi

  9. Okruženi smo kiselinama

  10. Korozivne • Izjedaju druge materijale

  11. Baze • Sapunast ukus • Ljigave

  12. Bazebojecrvenilakmus uplavo

  13. Baze • Stvaraju hidroksidne jone OH- u vodi

  14. Baze oko nas

  15. Indikatori • Jedinjenjakojamenjajuboju u kontaktusabazomilikiselinom • Lakmus papir • Fenol ftalein • Metil oranž

  16. u kiselom rastvoru metiloranž bromtimolplavo fenolftalein

  17. u baznom rastvoru metiloranž bromtimolplavo fenolftalein

  18. Jonski proizvodvode • Voda je slab elektrolit. • To znači da vrlo mali broj molekula disosuje, tj. vrlo je mali broj vodoničnih i hidroksidnih iona. H2O → H+ + OH-

  19. Konstanta ravnoteže za vodu • H2O → H++ OH- • pa će konstanta ravnoteže biti:

  20. Jonskiproizvodvode

  21. pH • je mera kiselosti rastvora • Umjesto komplikovanog izražavanja koncentracije vodonikovih jona preko eksponenatanpr (10-7) • ili decimalnih brojeva (0,0000001) • uveden je negativni logaritam koncentracije vodonikovih jona

  22. S obzirom da je: Onda je:

  23. U čistoj vodi pri sobnoj temperaturi • koncentracija oba jona je jednaka • iznosi 10-7 mol/dm3 • rastvor je neutralan • pH = 7 • U kiselim rastvorima su koncentracije vodonikovih jona veće od 10-7 mol/dm3, znači da je pH manji od 7 • U baznim rastvorima koncentracija vodonikovih jona manja je od koncentracije hidroksidnih pa je pH veći od 7

  24. pH skala • opseg0 – 14 • pH < 7 kiselo • pH = 7 neutralno • pH > 7 bazno pH Scale song

  25. Univerzalni indikator pokazuje koliko je pH

  26. Koliko iznosi pH i pOHvrednost rastvora u kome koncentracija H+ jona iznosi 10-5 mol/dm3 ?

  27. Hidroliza U užem smislu reči, pod hidrolizom podrazumevamo reakciju soli sa vodom, pri čemu nastaje kiselina i baza. hidroliza So + voda kiselina + baza neutralizacija

  28. Hidrolizi podležu sledeće soli: • Soli jakih baza i slabih kiselina; • Soli slabih baza i jakih kiselina i • Soli slabih baza i slabih kiselina.

  29. Hidroliza soli jake baze i slabe kiseline Natrijum-acetat CH3COONa je so jake baze i slabe kiseline CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH Ili u jonskom obliku: CH3COO-+ Na+ + H2O CH3COOH + Na+ + OH- CH3COO -+ H2O CH3COOH + OH - Zbog nagomilavanja OH – jona rastvor je bazan pH >7

  30. Slične osobine pokazuju još soli: Na2CO3 KCN KNO2 Na3PO4 Ca(CH3COO)2 , jer su nastale od jake baze i slabe kiseline!

  31. Hidroliza soli slabe baze i jake kiseline Na primer hidroliza NH4Cl : NH4Cl + H2O NH4OH + HCl odnosno: NH4+ + H2O NH4OH + H+ Zbog nagomilavanja H+ jona rastvor reaguje kiselo pH<7

  32. Slično reaguju još i sledeće soli: NH4NO3 (NH4)2SO4 ZnCl2 ZnSO4 Al(NO3)3 AlCl3 Fe2(SO4)3 itd.

  33. Hidroliza soli slabih baza i slabih kiselina Na primer hidroliza CH3COONH4 : CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH4OH Ili u jonskom obliku: CH3COO - + NH4+ + H2O CH3COOH + NH4OH Ako je : Kk> Kb rastvor reaguje kiselo; Kk< Kb rastvor reaguje bazno i Kk = Kb rastvor je neutralan.

  34. Na sličan način hidrolizuju još sledeće soli: NH4NO2 (NH4)2CO3 (NH4)2S Al2S3 i drugi. Soli jakih kiselina i jakih baza ne hidrolizuju u vodenom rastvoru! Ovakve soli su na primer: NaCl Na2SO4 NaHSO4 CaOHCl NaH2PO4i drugi.

  35. PUFERI Regulatorske smeše (PUFERI) su rastvori slabe kisleline i njene soli sa jakom bazom, odnosno slabe baze i njene soli sa jakom kiselinom, koji imaju sposobnost da se odupiru promeni pH vrednosti pri dodatku male količine jake kiseline ili jake baze. Najznačajniji puferi su: • Acetatni • Amonijačni • Bikarbonatni i • Fosfatni.

  36. Puferi su rastvori koji sadrže slabu kiselinu i njenu konjugovanu bazu, ili slabu bazu i njenu konjugovanu kiselinu Pri dodatku malih količina jake kiseline iz pufera reaguje bazna komponenta. Pri dodatku malih količina jake baze iz pufera reaguje kisela komponenta. Na taj način promena pH je neznatna.

  37. ACETATNI PUFER: CH3COOH /CH3COONa CH3COOH- kiselakomponenta CH3COONa- baznakomponenta CH3COONa → CH3COO- + Na+ Dodavanjem jake kiseline, sa H+ jonima reaguje CH3COO - CH3COO - + H+CH3COOH Dodavanjem jake baze, sa OH – jonima reagujeCH3COOH: CH3COOH+ OH-CH3COO - + H2O

  38. AMONIJAČNI PUFER: NH4OH/ NH4Cl NH4Cl- kiselakomponenta NH4OH - baznakomponenta NH4Cl → NH4+ + Cl- Dodavanjem jake kiseline, sa H+ jonima reaguje NH4OH NH4OH+ H+NH4+ + H2O Dodavanjem jake baze, sa OH – jonima reagujeNH4+: NH4++ OH-NH4OH

  39. KARBONATNI PUFER: H2CO3/NaHCO3 H2CO3 - kiselakomponenta NaHCO3- baznakomponenta NaHCO3→ Na++ HCO3- Dodavanjem jake kiseline, sa H+ jonima reaguje HCO3- HCO3-+ H+ H2CO3 Dodavanjem jake baze, sa OH – jonima reagujeH2CO3 : H2CO3+ OH-HCO3-+ H2O

  40. FOSFATNI PUFER: NaH2PO4/Na2HPO4 NaH2PO4 - kiselakomponenta Na2HPO4- baznakomponenta NaH2PO4→ Na++ H2PO4- Na2HPO4→ 2Na++ HPO42- Dodavanjem jake kiseline, sa H+ jonima reaguje HPO42- HPO42-+ H+ H2PO4- Dodavanjem jake baze, sa OH – jonima reagujeH2PO4-: H2PO4-+ OH-HPO42-+ H2O

  41. DOMAĆI Napisati jednačine hidrolize sledećih soli: KNO2 Na2CO3 AlCl3 NaCN (NH4)2CO3

  42. Ogledi - hidroliza Izmeriti pH vrednost sledećih rastvora univerzalnim indikatorskim papirom (sipati 2-3 cm3 u epruvetu i zabeležiti pH): Natrijumacetat, CH3COONa pH= Amonijum hlorid, NH4Cl Amonijum acetat, CH3COONH4 Natrijum hlorid, NaCl

More Related