1 / 7

Termisk energi

Termisk energi. Energi Former. Kemisk energi Elektrisk energi Kinetisk energi Strålings energi Potentiel energi Termisk Energi. Energi. Energi måles i Joule Den samlede energi er altid Konstant Energi bruges blandt andet til at udregne en effekt (P) Energi udregnes: .

jeslyn
Download Presentation

Termisk energi

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Termisk energi

  2. Energi Former • Kemisk energi • Elektrisk energi • Kinetisk energi • Strålings energi • Potentiel energi • Termisk Energi

  3. Energi • Energi måles i Joule • Den samlede energi er altid Konstant • Energi bruges blandt andet til at udregne en effekt (P) • Energi udregnes:

  4. Hvad er Termisk energi Termisk energi (også kaldet varme) er en energiform som bliver lagret i Atomer og molekyler uordnede bevægelse. Hvis man tilfører termisk energi til et stof, vil det bevæge sig Hurtigere. Og modsat – hvis man dræner den termiske energi vil Stoffet bevæge sig langsommere. Termisk energi udregnes således:

  5. Energiens Effekt Den Termiske energi er afgørende for om stoffet er: Fast, Flydende eller ”flyvende” (Gasform) Når et stof er fast vil molekylerne i stoffet være meget rolige, Hvis vi måler temperaturen på stoffet, vil vi kunne se hvor meget Stoffet bevæger sig. Hvis vi bruger måleenheden Kelvin vil man nøje kunne følge det. Når et stof har temperaturen 0 Kelvin vil stoffet så 100% stille og Dermed være et fast stof. Denne temperatur kaldes: ”Det absolutte nulpunkt”

  6. Faseovergangene Alle stoffer har 3 faser og 4 overgange: De 3 faser var: fast, flydende og gas. De 4 overgange: Smeltning, fordampningog Kondensering og størkning Eksempel: H2O Hvis vi starter fra -273,15°C (0 Kelvin) vil vi have is. Så tilfører vi termisk energi, som lagres i Isen og der kommer stille og roligt mere og mere bevægelse i molekylerne. Når vi kommer Op omkring 0°C Vil isen smelte. Er er en overgang fra fast til flydende. Vi fortsætter med Tilfører varme til vandet. Indtil det kommer på omkring 100°C, her begynder vandet at fordampe, og vi har nu H2Opå gas form: Damp, her vil gassen kunne blive nærmest uendelig varm. Når dampen begynder at blive koldere (dvs. der bliver drænet termisk energi) fortættes molekylerne sig igen, og bliver til vand. Dette kaldes kondensering. her efter vil vandet størkne og blive til is dette kaldes størkning

  7. På billedet ses et glas med is. Noget af isen er smeltet og er nu vand. Hvis man kigger på glasset kan man se Kondenserings processen, Det kolde glas vand får dampen i luften til at fortætte og bliver så til vand. Så billedet viser de to overgange: Kondensering og Smeltning

More Related