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ESPECTROMETRIA DE ABSORÇÃO MOLECULAR UV/VISÍVEL

ESPECTROMETRIA DE ABSORÇÃO MOLECULAR UV/VISÍVEL. “São métodos que dependem da estrutura eletrônica da molécula após absorção molecular na região UV-Vis”. Espectrofotômetro. PROPRIEDADES DA LUZ.

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ESPECTROMETRIA DE ABSORÇÃO MOLECULAR UV/VISÍVEL

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Presentation Transcript

  1. ESPECTROMETRIA DE ABSORÇÃO MOLECULAR UV/VISÍVEL

  2. “São métodos que dependem da estrutura eletrônica da molécula após absorção molecular na região UV-Vis” Espectrofotômetro

  3. PROPRIEDADES DA LUZ “A luz apresenta comportamento partícula/onda (campo elétrico/magnético oscilatórios e perpendiculares entre si)” λ = Comprimento de onda – Distância entre 2 máximos (m) γ = Freqüência – Número de oscilações/seg (s-1)

  4. RELAÇÃO ENTRE λ e γ c = λ x γ c = Velocidade da luz (2,998 x 108 m.s-1 no vácuo) Energia: luz trafega na forma de partículas (fótons) e cada fóton possui uma energia. E = h. γ h = Constante de Plank = 6,626 x 10-34 J.s E = h. γ = hc/ λ Energia: Diretamente proporcional a γeinversamente proporcional a λ. Espectro Eletromagnético: Toda região da luz, em seus diferentes componentes de energia.

  5. ESPECTRO ELETROMAGNÉTICO E (KJ/mol) γ (Hz) λ(m)

  6. ABSORÇÃO DE LUZ PELA MATÉRIA Absorção: aumenta a energia da molécula Estado fundamental Estado excitado Luz Molécula E = h٧

  7. Quando uma amostra absorve luz, o Poder Radiante (Po) do feixe de luz é diminuído. PODER RADIANTE: Energia/unidade de tempo/unidade de área do feixe de luz (W/m2). P < P o P P o l S e l e c t o r d e F o n t e d e A m o s t r a D e t e c t o r ( m o n o c r o m a d o r ) L u z b l u z m o n o c r o m á t i c a l u m ú n i c o

  8. TRANSMITÂNCIA (T): Fração original da luz que passa pela amostra. T = P/Po % T = T.100 0  T  1 0  %T  100% A = log Po/P = log 1/T = - log T ABSORBÂNCIA (A): EXEMPLO: Ausência de absorção  P = Po  T = 1  A = 0 90% de luz absorvida  10% transmitida  P = Po/10  A = 1

  9. LEI DE BEER “A absorbância é diretamente proporcional à concentração da espécie absorvedora de luz” A = ε.b.c A = absorbância (adimensional) b = caminho ótico (cm) c = concentração (mol.L-1) ε = Absortividade molar (mol-1.L.cm-1)  característico de cada substância em cada λ.

  10. i) Vale para radiação monocromática; ii) Vale para soluções diluídas ( < 0,01 mol.L-1). iii) Soluções concentradas – Proximidade entre moléculas – interações. Espectrofotômetro

  11. ESPECTROS DE ABSORÇÃO “É um gráfico que mostra a variação da absorbância (A) com o comprimento de onda (λ)” Espectrofotômetro

  12. Grupamentos Cromóforos: Parte da molécula responsável pela absorção.

  13. ESPECTROSCOPIA UV - VISÍVEL

  14. “Energia da Radiação UV-VIS  Faixa de E. entre níveis eletrônicos  Absorção envolve excitação de elétrons externos”

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