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+. 1. 1. 2. 8. 1. +88. 2. 8. 18. 32. 18. 8. 2. 一、 化学式书写. 二、 化学方程式、反应现象、应用 1. 2Mg+O 2 点燃或 Δ 2MgO 剧烈燃烧 . 耀眼白光 . 生成白色固体 . 放热 . 产生大量白烟 白色信号弹 2. 2Hg+O 2 点燃或 Δ 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 3. 4Al+3O 2 点燃或 Δ 2Al 2 O 3 银白金属变为白色固体 4. 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3 O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热

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  1. + 1 1 2 8 1 +88 2 8 18 32 18 8 2

  2. 一、 化学式书写 二、 化学方程式、反应现象、应用 1. 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2. 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 3. 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体 4. 3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 5. C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 6. S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7. 2H2+O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 8. 4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 9. CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 10. 2KClO3MnO2 Δ 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 11. 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 12. 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 13. 2H2O通电 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 15. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 20. Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 21. 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 22. H2+Cl2点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 23. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 24. 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 25. 2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰 煤气燃烧 26. C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 27. 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 28. C + CO2高温2CO 29. CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 30. H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 31. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 32. CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 33. Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 34. 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 35. CaCO3高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 36. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 37. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 38. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 39. CuO +CO Δ Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 40. Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理 41. C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 42. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 43. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色 44. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 45. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 46. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 47. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 48. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 49. MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 50. NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 51. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 52. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 53. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 54. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 55. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 56. HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 57. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 58. Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 59. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 60. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 61. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 62. 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 63. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 64. Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 65. BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 66. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 67. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 68. NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O 69. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 70. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 71. 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 72. 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） 73. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 74. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 75. MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 76. CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 77. CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 78. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 79. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 80. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 81. CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 82. CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末 83. AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 84. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 85. CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 86. MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 87. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 88. MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑ 89. NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 90. NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

  3. 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质

  4. 思考和交流 金属有哪些共同的化学性质？ 举例说明金属能发生哪些化学反应? ①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应 ③相互置换反应

  5. 2Mg+O2=2MgO Mg+2HCl=MgCl2+H2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  6. ` 一.金属与氧气的反应 实验1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象. 切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗 现象: 讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？

  7. 物理性质： 1.为银白色的固体 2.质软(硬度小) 化学性质： 化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应. 常温 4Na + O2 === 2Na2O

  8. 实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？ 现象： 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体 点燃 2Na + O2 === Na2O2

  9. 通过以上的实验，我们可以做出以下结论：金属钠的性质很活泼 ，在常温下和在加热条件下都能与氧气反应。那么在常温下铝能与氧气反应吗？ 实验3： 加热铝箔 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着 为什么呢？ 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来

  10. 实 验 4： 用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后， 再加热至熔化 现 象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落 原因解释： 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜 铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。 结 论： 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3 常温或加热

  11. 总结 ：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。

  12. 二.金属与水的反应 1.金属钠和水的反应 实验5: 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中

  13. 现 象 解 释 浮 金属钠的密度小于水 熔 反应放热，钠的熔点较低 游 产生的气体推动金属钠来回游动 剧烈反应，产生气体 嘶 有碱性物质生成 红 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2

  14. 总结：钠的物理性质和化学性质 物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃) 化学性质: 化学性质很活泼 常温 4Na + O2 == 2Na2O 1.与氧气反应 点燃 2Na + O2 === Na2O2 2.与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2

  15. 2.铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应? 请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应 1.水蒸气的发生装置 2.水蒸气与铁粉反应装置 3.产物的检验(收集)装置

  16. 方案1: 水蒸气的发生装置 产物收集装置 水蒸气与铁粉反应装置

  17. 方案2:

  18. 方案3:

  19. 三.铝与氢氧化钠溶液的反应 1.铝与稀盐酸的反应 化学方程式为: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为: 2Al+6H+==2Al3+ +3H2 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

  20. 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。 在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在

  21. 化学仪器的使用 （一）试管的使用： 装液体时不超过试管容积的，如需加热则不超过试管容积的，加热时需要用，夹在试管的。加热固体时，试管口应，加热液体时，试管口（与桌面成），先使试管，再对准盛药品的部位固定加热，外壁要干燥。 （二）托盘天平的使用 用于粗略地称量物质的质量，能称准到。称量时，，砝码用镊子夹取，先放，再放。易潮解或有腐蚀性的物质应放在。 （三）量筒的使用 量筒唯一的用途是。量液时，使用量筒先放平，量筒刻度没有0，量取液体时，快到刻度线后，改用。读数时，视线应，若仰视，则视线偏，造成读数偏；若俯视，则视线偏，造成读数偏。请画图示意： （四）酒精灯的使用 1)使用前先检查灯芯及灯内有无酒精，酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的，添加时用。 2）绝对禁止。 3）酒精灯的火焰从外向内依次分为，加热时使用。 4）熄灭酒精灯时，应用。 5）酒精灯不慎翻倒在桌面上燃烧时，应使用扑灭。 （五）滴管的使用 滴管使用时应在试管上方，不可伸入，不可放或放，以免， 使用完毕要。若是滴瓶上的滴管，则滴瓶滴管要，用完后直接放入瓶中，不要。 化学实验的一般流程 （一）药品的取用 1.“三不”原则：不要用尝任何药品，不要用接触药品，不要把凑到容器口去闻药品的气味，若要闻则应。 2.节约药品，若没有说明药品的使用量，一般，液体，固体。 3.实验剩余药品要放入。 1）固体药品的取用：a.取用固体药品一般用，如是块状药品可用夹取。 b.粉状药品为防止沾在试管壁上，可借用。 2）液体药品的取用： 将试剂瓶中药液缓慢倒入试管中时，瓶壁有标签面应朝，防止药液流下，倾倒时，瓶口应。 （二） 连接实验装置 1.顺序：。 2.连接玻璃管与橡皮塞时，可先蘸取，便于连接。 （三）检查气密性：把导管的一端，两手握紧试管，若不久导管口，且松手后水会少许，表示，反之。 （四）进行实验（药品的取用、物质的加热、酒精灯的使用等） （五）仪器的清洗 实验结束后，要把所有用过的仪器清洗干净直至，才表示洗干净。洗净的试管要。 <小结> 仪器中， 可直接被加热的： 加热： 垫石棉网可加热的： 过滤： 盛放物质的： 计量仪器： 化学变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、锈蚀、腐败（变质）、风化等。 物理变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。 化学实验基本操作口诀 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹； 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。 读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污； 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平需放平，游码旋螺针对中； 左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。 试纸测气先湿润，沾在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。 硫酸入水搅不停，慢慢注入放沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

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