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Química General e Inorgánica I

Química General e Inorgánica I. UNIONES QUIMICAS E.J. Calvo. Uniones o Enlaces químicos. Tipo de enlace (iónico, covalente, etc) Orden de Unión o Enlace Energía de Enlace Longitud de Enlace Forma de la Molécula Estructura del sólido Interacciones entre moléculas

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Química General e Inorgánica I

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Presentation Transcript

  1. Química General e Inorgánica I UNIONES QUIMICAS E.J. Calvo

  2. Uniones o Enlaces químicos • Tipo de enlace (iónico, covalente, etc) • Orden de Unión o Enlace • Energía de Enlace • Longitud de Enlace • Forma de la Molécula • Estructura del sólido • Interacciones entre moléculas • Interacciones entre planos, etc. en el sólido

  3. ENLACES Iónica Covalente polar no polar coordinada Metálica INTERACCIONES Unión Puente Hidrógeno Van der Waals ion-dipolo dipolo-dipolo dipolos permantentes dipolos inducidos Uniones e Interacciones Moléculas Sólidos Moleculares Sólidos Extendidos (iónicos, covalentes y metálicos)

  4. Estructuras de Cristales Iónicos

  5. Mapa de densidades electrónicas en un cristal de NaCl Integrando la densidad de carga en el espacio se concluye que sobre el átomo de Cl hay 17.70 electrones y sobre el de sodio 10.05 electrones

  6. Mapa de distribución de densidad electrónica en molécula de antraceno

  7. Sólidos Extendidos (Moléculas Infinitas)

  8. Ordered Carbon Structures C70 CNT C80

  9. Sólidos Moleculares

  10. Forma de las Moléculas: Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TREPEV)

  11. Enlace Covalente: Orbitales Moleculares H2+

  12. Diagrama de Orbitales Moleculares de molécula diatómica con átomos con orbitales 1s Orden de Enlace H2+ 1/2 H2 1 He2+ 1/2 Entalpías de enlace o unión H2+ 255 H2 432 He2+ 322 kJ mol-1

  13. Esuema de Formación de OM enlazantes y antienlazantes en molécula diatómica

  14. Niveles de Energìa de OM para molèculas diatómicas de la segunda fila. a) sin mezclado s-p y b) con mezclado s-p

  15. Enlace covalente polar: DIPOLOS

  16. Niveles de energìa de los OM del CO

  17. Orbitales atómicos Híbridos: Justificamos la Forma de las Moléculas y explicamos la Resonancia

  18. ENLACE COVALENTE COORDINADO

  19. Ejemplos: Porfirinas en Hemoglobina y Clorofila

  20. Distribución de densidades electrónicas en Ftalocianina de Ni

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