Les Particules Atomiques

1. Les Particules Atomiques

2. N’oublie pas! • Les atomes sont composés d’un noyau, des électrons, des neutrons et des protons Noyau

3. Électron Orbite Noyau

4. Les Couches Électroniques Un atome est composé d’un noyau entouré par des électrons. Ces électrons sont organisés dans des couches électroniques.

5. Les Couches Électroniques Les couches électro- niques contiennent chacune un nombre spécifiqued’électrons. • Il faut remplir une couche avant d’utiliserla prochaine !! 

6. Le Modèle de Bohr * Dessiner un cercle pour représenter le noyau. * Dans le cercle, indiquer la quantité de protons et neutrons (numérique) * Dessiner les électrons dans les couches (suivre les règles!)

7. Les règles:

8. Les Réponses!

9. Sodium P: 11 N: 12

10. Soufre P: 16 N: 16

11. Fluor P: 9 N: 10

12. Calcium P: 20 N: 20

13. Argon P: 18 N: 22

14. Azote P: 7 N: 7

15. Potassium P: 19 N: 20

16. Aluminium P: 13 N: 14

17. Les Électrons de Valence

18. Les électrons de valence • Les électrons dans la couche extérieure du modèle atomique. • Cette couche extérieure se nomme la couche périphérique. Les électrons de valence

19. Les Électrons de Valence • La quantité d’électrons de valence affecte la façon qu’un atome réagit avec les autres atomes • La façon qu’un atome forme des liaisonsdétermine beaucoup de ses propriétés. • Tous les éléments dans une famille ont la même quantité d’électrons de valence, alors ils ont des propriétés chimiques similaires!

20. Les Électrons de Valence • Exemple: Les atomes du Groupe 2 possèdent tous 2 électrons dans leur couche périphérique (les électrons de valence).

21. Les Électrons de Valence Regarder vos diagrammes de Bohr. Combien d’électrons de valence y-a-t-il dans: • Potassium? • Fluor? • Calcium • Béryllium? • Argon? • Azote? 1 7 2 2 8 5 Mg (Magnesium) Atom

22. Règle de l‘Octet • La couche périphérique d'un élément est pleine quand elle contient 8 électrons. • L’atome atteint une stabilité maximale, et ne réagit pas avec d’autres substances. • Exemple: Les Gaz Rares ont déjà une couche périphérique pleine (full), alors ils ne réagissent pas facilement avec d’autres substances.

23. Les ions positifs et négatifs

24. La formation des ions positifs et négatifs Un ION POSITIF se forme quand un atome perd UN ou PLUSIEURS électrons. Exemple: Lithium perd un électron et devient Li + Un ION NÉGATIF se forme quand un atome gagne UN ou PLUSIEURS électrons. Exemple: Oxygène gagne 2 électrons et devient O2-

25. Les ions positifs et négatifs • Quand les éléments perdentleurs électrons, ils portent une charge positive (ion positif) • Quand les éléments gagnent les électrons, ils portent une charge négative (ion négatif) + -

26. Les familles et leurs ions

27. Les Alcalins • Première colonne • un électron de valence. • Quand ils perdent cet électron, leur charge devient POSITIVE par 1. • H+Li +Na+K+ etc

28. Les Alcalino-Terreux • Deuxième colonne • deux électrons de valence. • Quand ils perdent ces électrons, leur charge devient POSITIVE par 2. • Be2+Mg2+Ca2+Sr2+ etc

29. Les Métaux en Transition Leurs électrons de valence dépendent de l’élément.

30. Les Terreux • 3e colonne • trois électrons de valence. • Quand ils perdent ces électrons, leur charge devient POSITIVE par 3. • B3+Al3+Ga3+

31. Les Carbonides • 4e colonne • quatre électrons de valence. • Peuvent gagner, perdre ou partager leurs électrons  • C Si Ge etc…

32. Les Azotides • 5e colonne • cinq électrons de valence. • Cette famille GAGNE des électrons. • Ils gagnent trois électrons, et leur charge devient NÉGATIVE par 3. • N3-P3-As3-

33. Les Sulfurides • 6e colonne • Six électrons de valence. • Ils gagnent deux électrons, et leur charge devient NÉGATIVE par 2. • O2-S2-Se2-

34. Les Halogènes • 7e colonne • Sept électrons de valence. • Ils gagnent un électron, et leur charge devient NÉGATIVE par 1 • F-Cl-Br- I-

35. Les Gaz Rares • 8e colonne • Huit électrons de valence. • Possèdent déjà une couche périphérique pleine (full), alors ils ne réagissent pas. • Aucune charge  • He NeAr Kr etc

36. Les Ions Positifs et Négatifs • Écrire les ions suivants: • Chlore • Sodium • Oxygène • Béryllium • Néon Cl- Na+ O2- Be2+ Ne

37. Les Ions Positifs et Négatifs • Écrire les ions suivantes: • Azote • Potassium • Krypton • Aluminium • Phosphore N3- K+ Kr Al3+ P3-

38. Les Formules de Lewis

39. Modèle de Lewis • Le modèle de Lewis représente seulement la couche de valence. Bohr Lewis F

40. Les Formules de Lewis

41. Les composés

42. Les composés • Une substance pure composée de deux ou plus éléments qui se combinent chimiquement Dioxyde de carbone L‘eau Le sel

43. Les formules chimiques • Représentent la composition d’une substance pure • Consistent des symboles et des petits numéros. • Indiquent la quantité de chaque type d’atome dans le composé.

44. O – le symbole de l’Oxygène H – le symbole de l’Hydrogène Le petit 2 indique qu’il y a 2 atomes d’hydrogène

46. 1 atome de chlore NaCl 1 atome de sodium

48. Les molécules diatomiques • Constituées de 2 atomes d’un même élément • Existent dans la nature comme diatome • Communs: * Hydrogène (H2) * Chlore (Cl2) * Brome (Br2) * Azote (N2) HONClFIBr (Honkle-fibber!) * Fluor (F2) * Oxygène (O2) * Iode (I2)

49. Les Molécules Diatomiques

50. Les Principaux Composés 1 oxygène 2 hydrogènes H20 2 L‘eau L‘eau de Javel NaCl0 3 1 sodium 1 chlore 1 oxygène Sel de table NaCl 1 sodium 1 chlore 2 Sucre C12H22O11 3 12 carbones 6 hydrogènes 11 oxygènes