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Termoquímica 1

Termoquímica 1. Ejercicios mandados en clase. @ profesorjano. Victor Vitoria. Actividad 17 (:131). Considerando la gasolina como octano puro, C 8 H 18 , calcula el calor producido cuando se quema totalmente 1 L de gasolina en condiciones estándar. Densidad de la gasolina: 800 kg.m -3 .

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  1. Termoquímica 1 Ejerciciosmandados en clase @profesorjano Victor Vitoria

  2. Actividad 17 (:131) Considerando la gasolina como octano puro, C8H18, calcula el calor producido cuando se quema totalmente 1 L de gasolina en condiciones estándar. Densidad de la gasolina: 800 kg.m-3. Calor de combustión de octano: -5471 kJ.mol-1 C = 12 ; H = 1

  3. Actividad 18 (:131) Formula la reacción de combustión del metano y calcula cuántos kilogramos de este gas deben quemarse en condiciones estándar para producir 2’7.106 kJ de calor si se sabe que sólo se aprovecha el 75 % del calor obtenido en la combustión. Calor de combustión del metano: -890 kJ/mol C = 12 ; H = 1

  4. PROBLEMA 30 En la reacción: se sabe que ΔSo = -130 J.oK-1 y ΔHo = -125’5 kJ Calcula la variación de energía libre estándar para esa reacción e indica si es espontánea. C8H16(g) + H2(g) C8H18

  5. PROBLEMA 31 Calcula la energía libre estádar de la reacción de combustión del metano: Para ello se disponen de los siguientes datos: CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O (l) C(s) + 2 H2(g) CH4(g) ΔGo = -50’8 kJ ΔGo = -394’4 kJ C (s) + O2(g) CO2(g) H2(g) + ½ O2(g) H2O (l) ΔGo = -237’2 kJ

  6. PROBLEMA 32 Para la reacción estándar: se sabe que ΔHo = + 32 ‘9 kJ y ΔSo = 226’5 J.oK-1 Calcula a partir de qué temperatura la reacción es espontánea. SiO2(s) + 2 C(s) + Cl2(g) SiCl4(g) + 2 CO(g)

  7. Ejercicio 43 Se queman 2’4 g de benceno. C6H6, en una bomba calorimétrica a volumen constante y a 25oC, y se desprenden 98’40 kJ según la reacción: Calcula el calor de combustión molar del benceno a presión constante a la misma temperatura. C6H6(l) + 15/2 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O (l) (toma de la tabla los calores de formación que necesites)

  8. Ejercicio 35 En la combustión de un mol de etanol, C2H5OH(l), en condiciones estándar, se desprenden 1365’6 kJ según la reacción: Calcula la entalpía estándar de formación del etanol y representa el diagrama de entalpia del proceso. C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O (g) (toma de la tabla los calores de formación que necesites)

  9. EJERCICIO 46 Calcula entalpía estándar de cada una de las reacciones siguientes: a) CO(g) + ½ O2(g) CO2(g) b) C(s) + CO2(g) 2 CO(g) c) C2H4(g) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 2 H2O(l) d) H2O(g) + C(s) CO (g) + H2(g)

  10. EJERCICIO 47 En la reacción de tostación del sufluro de mercurio (II) Se sabe que ΔHo = -238’6 kJ y ΔSo = 36’7 J.oK-1 Indica a partir de qué tempratura la reacción estándar será espontánea. HgS(s) + O2(g) Hg (l) + SO2(g)

  11. Ejercicio 38 El volframio que se emplea en los filamentos de lámparas de incandescencia se prepara por reducción de óxido de volframio (VI), WO3(g), con hidrógeno a alta temperatura, según la reacción: Si ΔHof [H2O(g)] = -241’8 kJ.mol-1, calcula cuál es el valor de la entalpía estándar de formación del WO3. WO3(s) + 3 H2(g) W(s) + 3 H2O(g)

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