1 / 18

ASSALAMU’ALAIKUM WAROHMATULLOHI WABAROKATUH

ASSALAMU’ALAIKUM WAROHMATULLOHI WABAROKATUH. BAB III UNSUR KIMIA. Natrium (Na) dan Magnesium (Mg). Disusun Oleh : RATNA KURNIAWATI (24) YUDI ANWAR SANUSI (29) YUSUF RIYANTO (32) KELAS XII IPA 2. NATRIUM (Na).

konane
Download Presentation

ASSALAMU’ALAIKUM WAROHMATULLOHI WABAROKATUH

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ASSALAMU’ALAIKUM WAROHMATULLOHI WABAROKATUH

  2. BAB IIIUNSUR KIMIA Natrium (Na) dan Magnesium (Mg) DisusunOleh : RATNA KURNIAWATI (24) YUDI ANWAR SANUSI (29) YUSUF RIYANTO (32) KELAS XII IPA 2

  3. NATRIUM (Na) Natriumadalahunsur yang termasukdalamgolongan IA yang disebutdenganLogam Alkali. Natriumberasaldaribahasa Latin yang berarti “ObatSakitKapala”. Natriumbersifatreaktifsehinggadialamterdapatdalambentuksenyawa. • Mineral Natrium yang komersialadalah : • garamBatu (NaCl), Sumber lain dariNaCladalah air lautdengankadar 3,5%. • sendawa Chili (NaNO₃), Deposit sendawa Chili sangatmelimpahdi Chili, Amerika Latin. • Trona (Na₂CO₃.NaHCO₃.(H₂O)₂), terdapatmelimpahdi Wyoming, amerikaSerikat.

  4. SenyawaNatrium (Na) diAlam

  5. Cara PembuatanNatrium (Na) • LogamNatriumdiperolehdenganelektrolisislelehanNaCldisebutproses DOWNS. Logam Na akandiendapkandiKatodedan gas Cl₂ dibebaskandi Anode. Reaksi yang terjadisebagaiberikut : Katode : Na⁺ + e⁻ Na Anode : Cl⁻ ½Cl₂ + e⁻ Sel : Na⁺ + Cl⁻ Na + ½Cl₂

  6. SifatFisikNatrium (Na)

  7. Sifat Kimia Natrium (Na) • Jikadibakarberwarnakuning • JikabereaksidenganHidrogenmenghasilkanhidrida yang mengandung ion H⁺. • Jikabereaksidengan air menghasilkan gas hidrogendanlogamhidroksidadandapatjugamenimbulkanledakan. • NatriumbereaksidenganoksigenmembentukNatriumPeroksida (Na₂O₂). • Mudahteroksidasidanmerupakanpereduksi yang paling baik. • BersifatBasa

  8. Reaksi-reaksiNatrium (Na) • With Hydrogen 2Na + H₂ 2NaH • With Water 2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂ • With Oxygen 2Na + O₂ Na₂O₂ • With Halogen 2Na + F₂ 2NaF • With AsamEncer Na + 2HCl NaCl₂ + H₂

  9. KegunaanNatrium (Na) • SenyawaNaCldapatdigunakanuntukbahanpembuatangaramdapur. • SenyawaNaOHdisebut soda api, digunakansebagaibahanbakupembuatansabun, detergen, kertas, seratkrayon. • SenyawaNa₂CO₃ dikenaldengannama Soda, digunakandalamindustrikaca, melunakkan air saddahdanmenghilangkannodaminyak. • SenyawaNaHCO₃ disebut Soda Kue, digunakanuntukmembuatkue

  10. KegunaanNatrium (Na) • LelehanNatriumdigunakanuntukpendinginreaktorNuklirkarenakonduktivitaspanasnyatinggi. • Natriumsianidauntukekstraksiperakdanemas. • LampuuapNatriumdigunakanuntuklampujalan.

  11. MAGNESIUM (Mg) Magnesium adalahunsur yang termasukdalamgolongan IIA ataudisebutLogamAlkali Tanah. Magnesium berasaldarikata magnesia yaitusuatudaerahdiYunani.Logam Alkali tanahtidakdapatditemukansebagaiunsurbebas, melainkanberupasenyawa. Magnesium terdapatmelimpahterutamadalambatu-batuandan Air Laut.

  12. Senyawa Magnesium (Mg) diAlam

  13. Cara Pembuatan Magnesium (Mg) • Air Lautmerupakansumberutamalogam Magnesium. Magnesium merupakan ion terbanyakketigadalam air lautsetelah ion natriumdan ion klorin. Magnesium (Mg) diperolehdenganmengendapkan ion Mg²⁺ dalam air lautdengansuasanabasasehinggadiperolehendapan Mg(OH)₂. EndapanMg(OH)₂ dipisahkandenganpenyaringan, kemudiandilarutkandalamHCl. Mg(OH)₂ + 2HCl MgCl₂ +2H₂O LarutanMgCl₂ diuapkanmenghasilkanMgCl₂ padatkemudiandilelehkanuntukelektrolisis. Melaluiproseselektrolisis, logam Mg diendapkandiKatodedan gas klorindihasilkandi Anode. MgCl₂ Mg + Cl₂

  14. SifatFisik Magnesium (Mg)

  15. Sifat Kimia Magnesium (Mg) • Jikabereaksidengan air membentuksenyawahidroksida. • Jikabereaksidenganoksigenmembentukoksida alkali tanah. • Jikabereaksidengan Halogen melaluipemanasanmembentukHalida(MX₂). • Dapatbereaksidengan Nitrogen melaluipemanasansehinggamembentukNitrida. • Jikadibakarmemberiwarnaputihmenyilaukan. • Mudahteroksidasidanmerupakanpereduksi. • BersifatBasa

  16. Reaksi-reaksi Magnesium (Mg) • Reaksidengan air (H₂O) Magnesium bereaksisangatlambatdengan air dingindan sedikit lebih cepatdengan air panas. Mg + 2H₂O Mg (OH)₂ + H₂ • ReaksidenganHidrogen 3Mg + H₂ Mg₃H₂ • ReaksidenganOksigen 2Mg + O₂ 2MgO • Reaksidengan Halogen Mg + Cl₂ MgCl₂ • ReaksidenganlarutanAsamEncer Mg + 2HCl MgCl₂ + H₂ • Reaksi dengan Nitrogen 3Mg + N₂ Mg₃N₂

  17. Kegunaan Magnesium (Mg) • Magnesium digunakansebagaipaduanlogamuntukbahandalamindustripesawatterbang. • Mg(OH)₂ ataususu magnesia digunakanuntukobatsakitMaag. • Senyawa MgSO₄.7H₂O (garamepsom) digunakanuntukobaturus-urus (pencahar). • Magnesium Oksida (MgO) digunakanuntukbahangadingtiruandanpelapistanur.

  18. WASSALAMU’ALAIKUM WAROHMATULLOHI WABAROKATUH TERIMAKASIH

More Related