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Les molécules

Les molécules. Rappel. Atome : C’est la plus petite partie d’un élément. Exemples : Ne, O, H Molécule : C’est un ensemble d’atomes unis les uns aux autres par des liaisons chimiques. Exemples : H 2 O, NaCl, H 2 SO 4 ,O 3. La signification d’une formule . Symboles:

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Presentation Transcript

  1. Les molécules

  2. Rappel Atome : C’est la plus petite partie d’un élément. Exemples : Ne, O, H Molécule : C’est un ensemble d’atomes unis les uns aux autres par des liaisons chimiques. Exemples : H2O, NaCl, H2SO4,O3

  3. La signification d’une formule • Symboles: Désignent les éléments qui composent la molécule. • Chiffre placé en indice : Indique le nombre de fois que l’atome se retrouve dans la molécule. (si l’indice suit une parenthèse, il multiplie tous les éléments de cette parenthèse)

  4. Exemples • H2O Il y a ____ atomes d’hydrogène et ____ atome d’oxygène. • Al2(SO4)3 Il y a ____ atomes d’aluminium, ____ atomes de soufre et ____ atomes d’oxygène

  5. Exemples • H2O Il y a 2 atomes d’hydrogène et ____ atome d’oxygène. • Al2(SO4)3 Il y a ____ atomes d’aluminium, ____ atomes de soufre et ____ atomes d’oxygène

  6. Exemples • H2O Il y a 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène. • Al2(SO4)3 Il y a ____ atomes d’aluminium, ____ atomes de soufre et ____ atomes d’oxygène

  7. Exemples • H2O Il y a 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène. • Al2(SO4)3 Il y a 2 atomes d’aluminium, ____ atomes de soufre et ____ atomes d’oxygène

  8. Exemples • H2O Il y a 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène. • Al2(SO4)3 Il y a 2 atomes d’aluminium, 3 atomes de soufre et ____ atomes d’oxygène

  9. Exemples • H2O Il y a 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène. • Al2(SO4)3 Il y a 2 atomes d’aluminium, 3 atomes de soufre et 12 atomes d’oxygène

  10. La signification d’une formule (suite) • Chiffre placé devant (coefficient) : Indiquecombien de fois la molécule est présente. Exemple : 4 CO2 Il y a ____ molécules de dioxyde de carbone donc ____ atomes de carbone et ____ atomes d’oxygène.

  11. La signification d’une formule (suite) • Chiffre placé devant (coefficient) : Indiquecombien de fois la molécule est présente. Exemple : 4 CO2 Il y a 4 molécules de dioxyde de carbone donc ____ atomes de carbone et ____ atomes d’oxygène.

  12. La signification d’une formule (suite) • Chiffre placé devant (coefficient) : Indiquecombien de fois la molécule est présente. Exemple : 4 CO2 Il y a 4 molécules de dioxyde de carbone donc 4 atomes de carbone et ____ atomes d’oxygène.

  13. La signification d’une formule (suite) • Chiffre placé devant (coefficient) : Indiquecombien de fois la molécule est présente. Exemple : 4 CO2 Il y a 4 molécules de dioxyde de carbone donc 4 atomes de carbone et 8 atomes d’oxygène.

  14. Les équations chimiques Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 Réactifs Produits

  15. Les états physiques sont: • Liquide  ex. Mg(l) • Gazeux  ex. CO2(g) • Solide  ex. C(s) • Aqueux (dissous dans l’eau)  ex. HCl(aq)

  16. Loi de conservation de la masse • Dans une transformation chimique, la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits.

  17. Exemple • N2 + 3H2 → 2NH3 Donc 2 atomes de N de chaque côté, et 6 atomes de H de chaque côté.

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