Tipos de enlace

1. Tipos de enlace NM2 Química Modelo atómico de la materia y enlace químico

2. Introducción • Por los conocimientos que tenemos hasta el momento, sabemos que existen al menos 103 elementos en la tabla periódica. • Pero en la naturaleza existen mucho más sustancias que esos 103 elementos. • Entonces cabe preguntarse: ¿Cómo interactúan entre sí estos elementos?

3. Introducción • Obviamente ha de existir una “forma” en que estos elementos se unan entre sí, para generar más sustancias y compuestos. • La “forma” en que se unen estos elementos es mediante enlaces.

4. Enlaces

5. Enlace • ¿Qué es un enlace? • En palabras muy simples, un enlace es una fuerza que mantiene unidos a grupos de dos o más átomos, de tal forma que hace que funcionen como una sola unidad.

6. Enlace • Otra definición algo más compleja agrega que para que exista un enlace, necesariamente tiene que existir una gran estabilidad en el compuesto que se ha formado. • Esta definición dice que enlace es la fuerza que existe entre dos átomos, cualquiera sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones. De esta forma adquieren ambos una configuración electrónica estable, la que correspondería a un gas noble.

7. Enlace • La respuesta a qué es un enlace no es tan simple, debido a que existen al menos tres modelos que explican cómo se unen los átomos. • Estos modelos son: • Enlace iónico • Enlace covalente • Enlace metálico

8. Enlace iónico • Es la unión que se realiza entre elementos cargados eléctricamente, es decir, con cargas opuestas (recordemos que los polos opuestos se atraen). • Este tipo de enlace ocurre generalmente entre metales y no metales. • En este tipo de enlace los átomos transfieren electrones completamente, pudiendo ser uno o más electrones los que se transfieren.

9. Enlace iónico • En este proceso de transferencia de electrones se forman iones. El átomo que pierde electrones queda cargado positivamente y se llama catión. El átomo que gana electrones queda cargado negativamente y se llama anión. • Ambos iones adquieren la configuración de un gas noble.

10. Enlace iónico • No deja de ser curiosa la forma en que dos elementos que en sus estados puros son peligrosos (el Na es un metal corrosivo y el Cl es un gas venenoso), al combinarse forman un compuesto que nosotros usamos diariamente en nuestras comidas: la sal. + = Na Cl NaCl

11. Enlace iónico • El Na entrega un electrón (el de su último nivel) al Cl, transformándose en el catión Na+. • El Cl acepta este electrón, transformándose en el anión Cl-. • Ahora ambos átomos tienen 8 electrones en su último nivel. Es decir, adquirieron la configuración electrónica de un gas noble.

12. - + Cl Cl Na Na Ejemplo • Acá vemos como el Na entrega su electrón al Cl, quedando ambos como resultado de esta entrega con 8 electrones en su último nivel.

13. Enlace covalente • En este tipo de enlace, los elementos se unen y “comparten” sus electrones. • Se da entre no metales -o sea, elementos que tienen electronegatividades similares- y entre no metales y el hidrógeno. • En este tipo de enlace no se forman iones.

14. Enlace covalente • Al compartir los electrones, comparten la estabilidad que correspondería a un gas noble. • Existen dos tipos de enlaces covalentes. • Enlace covalente normal. • Enlace covalente coordinado.

15. Enlace covalente normal • En este tipo de enlace cada uno de los elementos aporta con un electrón al par que forma el enlace. • Al ser elementos semejantes, son atraídos por sus núcleos en forma simultánea, formando el enlace. • Este tipo de unión es muy fuerte.

16. Cl Cl Cl Cl Ejemplo Ejemplo • Ejemplo: el gas Cloro. • Cada uno de los átomos de Cl aporta con su electrón para así adquirir la estabilidad semejante al gas noble Ar.

17. Enlace covalente coordinado • En este tipo de enlace también se “comparte” una pareja de electrones. • Pero la gran diferencia es que esta pareja proviene de tan solo uno de los átomos que forman el enlace. • El átomo que aporta la pareja de electrones se llama donante y el átomo que los recibe aceptor.

18. S O O O S Ejemplo • Un ejemplo de este tipo de enlace es la unión entre O y S, formando el dióxido de azufre, en donde el S cede su par de electrones al O.

19. Enlace metálico • Este tipo de enlace ocurre entre átomos de metales. • Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su último nivel. • Estos átomos pierden fácilmente estos electrones. • Estos electrones forman una nube electrónica que está débilmente unida al núcleo. • La unión de estos átomos tiene la forma de una red cristalina. • Esta nube tiene una gran movilidad. • Lo que nos lleva a que el enlace metálico es deslocalizado. • Esto explicaría algunas características de los metales.

20. Ejemplo • Un ejemplo de enlace metálico es Litio. • En donde su único electrón está enlazado deslocalizadamente a los otros átomos, formando una red cristalina.