Colégio MV – 9º ano Profª Adriana Amorim Ciências – Cap. 5

1. - A REPRESENTAÇÃO E ORGANIZAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS- LIGAÇÕES QUÍMICAS- SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS Colégio MV – 9º ano Profª Adriana Amorim Ciências – Cap. 5

2. LEMBRANDO: • Toda a matéria é formada por várias substâncias diferentes. • Essas substâncias são formadas pela união de átomos dos diversos elementos químicos. • Essa união dos elementos químicos é chamada de ligação química.

3. H + H H H H H H + H + O O ÁTOMOS DE HIDROGÊNIOS GÁS OXIGÊNIO ÁGUA ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO E OXIGÊNIO Átomos Molécula Além das fórmulas químicas, as moléculas são representadas por modelos que utilizam esferas diferentes para ilustrar cada tipo de átomo.

4. EXEMPLOS DE MÓLECULAS O 3 - GÁS OZÔNIO ÁGUA – H2O SAL DE COZINHA – NaCl H2 – GÁS HIDROGÊNIO GLICOSE – C6H1206

5. As substâncias podem ser classificadas como: SUBSTÂNCIAS PURAS: formadas por espécies químicas iguais. Podem ser átomos, moléculas ou aglomerados iônicos. São divididas em: Subst. Pura Simples Subst. Pura Composta

6. SUBSTÂNCIA PURA SIMPLES:ÁTOMOS DE UM MESMO ELEMENTO QUIMICO. O 3 - GÁS OZÔNIO H2 – GÁS HIDROGÊNIO O2 – GAS OXIGÊNIO

7. SUBSTÂNCIA PURA COMPOSTA: ÁTOMOS DE MESMO ELEMENTOS QUIMICOS DIFERENTES: ÁGUA – H2O SAL DE COZINHA – NaCl GLICOSE – C6H1206

8. CARACTERÍTICAS QUE IDENTIFICAM SE UMA SUBSTÂNCIA É PURA • Fórmula química • Propriedades específicas: TF, TE e densidade constantes

9. A temperatura vai aumentando Após 2 minutos - atinge 0ºC (TF) – inicia o processo de derretimento Gelo + água líquida Após 5 minutos Temperatura = 0 º C Gelo + água líquida Gelo a - 3º C t= 0 min Após 8 minutos Temperatura = 0ºC Gelo + água líquida Após 10 minutos Temperatura = 0ºC Água líquida

10. Durante a mudança do estado físico da água a temperatura permanece constante. • Este comportamento serve para qualquer tipo de substância pura. • Este comportamento pode ser analisado no gráfico chamado Diagrama de aquecimento de uma substância pura.

11. T (ºc) gasoso Líq + gas PE 100º EBULIÇÃO líquido Sol + líq PF 0º FUSÃO sólido t (min) - 10º

12. Pense e responda: Pág. 99 Pág. 101

13. LIGAÇÕES QUÍMICAS • Os átomos da maioria dos elementos químicos, iguais ou diferentes se combinam uns com os outros resultando em grande variedade de substâncias diferentes, sejam naturais, sejam sintetizadas pelo homem. • A combinação entre átomos se dá: • Com a perda, com o ganho ou com compartilhamento de elétrons da última camada das eletrosferas.

14. REGRA DO OCTETO • Formulada por G. Lewis e W. Kossel (1916) • Apenas os gases nobres são estáveis, apresentando 8 é na camada de valência. (exceção do Hélio – 2 é) • Os átomos de outros elementos químicos apresentam de 1 a 7 é, e segundo essa regra ficaram estáveis quando adquirirem uma configuração semelhante a dos gases nobres. • Esta estabilidade só será adquirida quando um átomo se ligar a outro, perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons.(valido somente para os elementos representativos- Família A).

15. LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE • Família IA, IIA, IIIA : tendência a perder elétrons formando cátions ( íons de cargas positivas) • Família VA, VIA, VIIA: tendência a ganhar elétrons formando ânions ( íons de cargas negativas).

16. FORMAÇÃO DO CLORETO DE SÓDIO – SAL DE COZINHA A ATRAÇÃO ENTRE IONS PRODUZ AGLOMERADOS IÔNICOS GEOMETRICAMENTE DEFINIDOS

17. O número de elétrons perdidos deve ser igual ao número de elétrons ganhos, anulando as cargas positivas e negativas dos cátions e ânions. • As ligações ocorrem: • Átomos que necessitam ganhar e átomos que necessitam perder é. • Cátions e ânions • Metais e não metais ou metais e hidrogênio

18. DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DOS COMPOSTOS IÔNICOS

19. LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR • Ocorre através de um compartilhamento de elétrons entre os elementos envolvidos. Ex: formação do gás cloro (Cl2 ) • O cloro pertence a família 7ª, tendo então 7 é na camada de valência. Sua tendência é de receber um elétron.

20. ● ● ● ● ● Cl Cl ● ● ● ● ● ● ● ● ● Representação da ligação covalente na formação da molécula de Cl2, na qual um par de elétrons é compartilhado entre átomos de cloro. Essa representação é chamada de fórmula eletrônica.

21. As ligações covalente podem ser: • simples: quando apresentam apenas uma ligação. EX: ● ● ● ● ● Cl Cl ● ● ● ● ● ● ● ● ●

22. B)Dupla: quando apresentam duas ligações EX: gás oxigênio (VIA) ● ● O O ● ● ● ● ● ● ● ● ● ●

23. C)Tripla: quando apresentam três ligações EX: gás nitrogênio (VA) N ● ● N ● ● ● ● ● ● ● ●

24. - Além da fórmula eletrônica, representa-se também a ligação covalente pela fórmula estrutural. Cl Cl N N O O

25. Outros exemplos: • Água • Gás metano • Gás carbônico • Acetileno GRIFAR: pág. 105

26. Resumindo... - A ligação covalente ocorre: • Átomos que apresentam tendência a receber elétrons; • Não metais e não metais; • Não metais e hidrogênio.

27. MISTURAS • E a junção de duas ou mais substâncias. • Não podem ser representadas por fórmulas químicas. • Apresentam temperaturas de fusão, ebulição e densidade variáveis. • As temperaturas não se mantém estáveis durante a mudança de estados.

28. As misturas podem ser classificadas como: 1) Mistura homogênea: apresenta aspecto uniforme ou uma única fase. Também chamada de solução.

30. 2) Mistura heterogênea: Apresentam mais de uma fase, podem ser de acordo com o numero de fase, bifásico, trifásico ou polifásico.

33. E continua na próxima aula.