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CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA SISTEMAS MATERIALES

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA SISTEMAS MATERIALES. UNIDAD DIDÁCTICA 3. FÍSICA Y QUÍMICA. 3º ESO. 1. LA MATERIA. SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS. Experiencia de la página 48. Actividades 1, 2 y 3. 1.1. SUSTANCIAS PURAS.

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  1. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIASISTEMAS MATERIALES UNIDAD DIDÁCTICA 3 FÍSICA Y QUÍMICA. 3º ESO

  2. 1. LA MATERIA. SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS Experiencia de la página 48. Actividades 1, 2 y 3. UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  3. 1.1. SUSTANCIAS PURAS SUSTANCIA PURA. Materia formada por un solo componente cuya composición no cambia cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre Una sustancia pura no se puede descomponer en otras más sencillas utilizando solamente procedimientos físicos UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  4. 1.1. SUSTANCIAS PURAS Procedimientos Químicos CH3COOH + NaHCO3 → CO2 + H2O + CH3COONa (vinagre + bicarbonato de sodio → dióxido de carbono + agua + acetato de sodio) UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  5. 1.2. MEZCLAS MEZCLA. Materia que resulta de la combinación de varias sustancias puras que pueden separarse por procedimientos físicos Procedimientos Físicos UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  6. 1.2. MEZCLAS UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  7. 1.2.1. MEZCLAS HETEROGÉNEAS COLOIDES COLOIDE. Mezcla heterogénea (aunque a simple vista parece homogénea) que DISPERSA LA LUZ (Efecto Tyndall) Ejemplos: gelatina, niebla, leche, etc. http://www.youtube.com/watch?v=VuPTLbsJ6nM&feature=fvsr http://www.youtube.com/watch?feature=endscreen&v=QG-5mvV86uU&NR=1 UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  8. 1.2.1. MEZCLAS HET. COLOIDES EMULSIONES EMULSIÓN. Mezcla de líquidos inmiscibles de forma más o menos homogénea donde la FASE DISPERSA se dispersa en la FASE DISPERSANTE gracias a la presencia de una tercera sustancia: el EMULSIONANTE Ejemplos: mayonesa, leche, mantequilla, margarina, etc. Lecitina (hidrófila e hidrófoba) La LECITINA del huevo actúa como EMULSIONANTE y se une a la grasa, por un lado, y al agua de la mezcla, por otro H2O La mayonesa se corta cuando no emulsiona bien, generalmente por falta de agua El limón se añade porque los ácidos estabilizan este tipo de emulsiones Aceite UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  9. 1.2.1. MEZCLAS HET. COLOIDES EMULSIONES EN LA INDUSTRIA… En salsa, cosméticos, panadería, pastelería, helados, etc. se usan ADITIVOS que actúan como emulsionantes (E430, E431, etc.) Porque mejoran la apariencia del producto Porque mejoran las características organolépticas de los productos Conservan la calidad de los sabores presentes al envasarlos UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  10. 1.2.2. MEZCLAS HOMOGÉNEAS ALEACIONES ALEACIÓN. Mezcla homogénea de dos metales o de un metal y otras sustancias (son DISOLUCIONES SÓLIDAS) Las propiedades de los metales se modifican cuando los aleamos Acero: Fe + C Bronce: Cu + Sn Latón: Cu + Zn Amalgama: Hg(l) + M Hojalata: lámina de Fe o acero recubierta de Sn por ambas caras UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  11. 1.2.2. MEZCLAS HOMOGÉNEAS DISOLUCIONES DISOLUCIÓN. Mezcla homogénea de dos o más componentes donde el de mayor proporción se llama DISOLVENTE y los de menor proporción SOLUTOS.Mezcla homogénea de dos metales o de un metal y otras sustancias (son DISOLUCIONES SÓLIDAS) Todos los componentes de una disolución no tienen porqué estar en el mismo estado físico UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  12. 1.2.2. MEZCLAS HOMOGÉNEAS DISOLUCIONES 12 UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  13. 1.2.2. MEZCLAS HOMOGÉNEAS DISOLUCIONES 13 A. MODOS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN. Indica la cantidad de soluto que hay en una cantidad determinada de disolución Conocer el valor de la concentración de un determinado soluto es fundamental en mucho casos en la vida cotidiana. EJEMPLO: concentración de glucosa en sangre en personas con diabetes UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  14. 1.2.2. MEZCLAS HOMOGÉNEAS DISOLUCIONES 14 1. PORCENTAJE EN MASA (% masa) Ambas masas deben estar medidas en las mismas unidades (g, kg, T, etc.) UN PORCENTAJE NO TIENE UNIDADES. Se expresa como % Página 57: ejercicio resuelto 1 y actividades 5, 6 y 7 UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  15. 1.2.2. MEZCLAS HOMOGÉNEAS DISOLUCIONES 15 2. PORCENTAJE EN VOLUMEN (% vol) Ambos volúmenes deben estar medidos en las mismas unidades (mL, dL, L, etc.) UN PORCENTAJE NO TIENE UNIDADES. Se expresa como % Página 58: ejercicio resuelto 2 y actividades 8, 9 y 10 UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  16. 1.2.2. MEZCLAS HOMOGÉNEAS ALCOHOLISMO 16 Enfermedad producida por el abuso en la ingesta de alcohol UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  17. 1.2.2. MEZCLAS HOMOGÉNEAS ALCOHOLISMO 17 Ocasiona problemas de salud graves, problemas laborales, sociales, afectivos, etc. UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  18. 1.2.2. MEZCLAS HOMOGÉNEAS ALCOHOLISMO 18 La OMS considera que el alcoholismo se produce cuando la ingesta diaria supera los 50 g de alcohol en la mujer y los 70 g en el hombre UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  19. 1.2.2. MEZCLAS HOMOGÉNEAS DISOLUCIONES 19 3. CONCENTRACIÓN EN MASA (g/L) CONCENTRACIÓN EN MASA. Cantidad en masa de soluto por cada unidad de volumen de disolución Se usa preferentemente cuando el soluto es sólido y el disolvente es líquido UNIDADES: Normalmente en g/L (En el SI se mide en kg/m3) UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  20. 1.2.2. MEZCLAS HOMOGÉNEAS DISOLUCIONES 20 3. CONCENTRACIÓN EN MASA (g/L) ¡CONCENTRACIÓN EN MASA NO ES DENSIDAD! Página 59: ejercicio resuelto 3 y actividades 11, 12 y 13 UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  21. 1.2.2. MEZCLAS HOMOGÉNEAS DISOLUCIONES 21 SOLUBILIDAD SOLUBILIDAD DE UNA SUSTANCIA EN UN DISOLVENTE DETERMINADO. Cantidad máxima de dicha sustancia (soluto) que puede disolverse en dicho disolvente UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  22. 1.2.2. MEZCLAS HOMOGÉNEAS DISOLUCIONES 22 SOLUBILIDAD UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  23. 1.2.2. MEZCLAS HOMOGÉNEAS DISOLUCIONES 23 SOLUBILIDAD La solubilidad de los sólidos en los líquidos suele aumentar con la temperatura. Nos resulta más sencillo disolver un soluto sólido si calentamos La solubilidad de los gases en los líquidos suele disminuir con la temperatura. El O2 disuelto en el agua de mares, pantanos, etc. se elimina cuando aumenta la temperatura de la disolución: este fenómeno causa la muerte de muchos peces por asfixia Página 60: actividades 14 y 15 Página 61: actividades 16, 17, 18 y 19 UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  24. 1.2.2. MEZCLAS HOMOGÉNEAS DISOLUCIONES 24 EN EL LABORATORIO… PREPARACIÓN DE SUERO FISIOLÓGICO Disolución de NaCl en H20 al 9 por mil (en 1000 g de suero hay 9 g de sal) Se usa para lavar ojos irritados y nariz reseca si tenemos catarro. Se administra a los enfermos que necesitan líquido por vía intravenosa MATERIAL DE LABORATORIO Cuaderno de laboratorio, bata y gafas de seguridad PRODUCTOS: NaCl y H20 MATERIAL: Balanza, vidrio de reloj, espátula, probeta de 500 mL, vaso de precipitados de 500 mL, varilla de vidrio, botella de cristal, etiqueta y bolígrafo UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  25. 1.2.2. MEZCLAS HOMOGÉNEAS DISOLUCIONES 25 EN EL LABORATORIO… PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL (Preparar 333 g de suero) 333 g de suero = 330 g de H20 + 3 g de NaCl 1) Pesar 3 g de NaCl. Para ello, TARAR un vidrio de reloj en una balanza y añadir NaCl que cogemos con una espátula 2) En la probeta, añadir 330 mL de agua destilada H20 Hg ¡ENRASAD! A: Menisco cóncavo B: Menisco convexo UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  26. 1.2.2. MEZCLAS HOMOGÉNEAS DISOLUCIONES 26 EN EL LABORATORIO… PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL (Preparar 333 g de suero) 333 g de suero = 330 g de H20 + 3 g de NaCl 3) En un vaso de precipitados, añadir el H20 y el NaCl y agitar con varilla de vidrio hasta la completa disolución de la sal 2) En la probeta añadimos 330 mL de agua destilada 4) Transvasar la disolución a una botella limpia y etiquetarla indicando CONTENIDO y FECHA DE PREPARACIÓN Elabora un informe en tu cuaderno de laboratorio UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  27. 1.3. EJEMPLOS DE SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS 27 EN LA VIDA COTIDIANA Página 65: actividad 24 UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  28. 2. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS Las sustancias puras que forman una mezcla pueden separarse mediante PROCEDIMIENTOS FÍSICOS Elegimos unos u otro método de acuerdo a: 1) El tamaño de las partículas de los componentes 2) El estado físico de cada componente 3) Las propiedades específicas (punto de fusión, punto de ebullición, propiedades magnéticas, etc.) de los componentes UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  29. 2. SEPARACIÓN DE MEZCLAS CRIBA 29 CRIBA. Separa los diferentes componentes mediante tamizado, de acuerdo a los tamaños de las partículas sólidas que forman la mezcla UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  30. 2. SEPARACIÓN DE MEZCLAS FILTRACIÓN 30 FILTRACIÓN. Permite separar sólidos insolubles de líquidos utilizando un medio poroso. En el laboratorio suelen fabricarse filtros de papel Al filtrar, sólo el Cu(Cr2O4)2 y el agua pasan a través del filtro. El S queda arriba retenido S precipitado por ser insoluble en agua Cu(Cr2O4)2 S Cu(Cr2O4)2 + H2O UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  31. 2. SEPARACIÓN DE MEZCLAS CROMATOGRAFÍA 31 CROMATOGRAFÍA. Separa los distintos componentes de una mezcla homogénea aprovechando su diferente afinidad por un disolvente. Se dice que las sustancias más afines ‘CORREN’ más y viceversa CROMATOGRAFÍA EN PAPEL CROMATOGRAFÍA EN COLUMNA UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  32. 2. SEPARACIÓN … SEPARACIÓN MANÉTICA 32 SEPARACIÓN MÁGNÉTICA. Separa metales ferromagnéticos del resto de componentes de la mezcla que no tienen propiedades magnéticas UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  33. 2. SEPARACIÓN DE MEZCLAS DECANTACIÓN 33 DECANTACIÓN. Separa dos líquidos INMISCIBLES (que no se pueden mezclar) basándose en las diferencias de densidad UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  34. 2. SEPARACIÓN DE MEZCLAS DESTILACIÓN 34 DESTILACIÓN. Separa dos líquidos MISCIBLES (que se pueden mezclar) basándose en las diferentes temperaturas de ebullición. También puede separa un líquido de un sólido disuelto en él UNIDAD DIDÁCTICA 3. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

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