Structura electronic ă a atomului

1. Structura electronică a atomului “Chimia, eterna rivala si imitatoare a naturii” Diderot

2. Etape ale teoriei atomice Din cele mai vechi timpuri, oamenii au incercat sa afle tainele materiei care ne inconjoara. Sec. V î.Hr – Filozofii greci Leucip si Democrit considerau materia ca fiind formata din particule invizibile pe care le-au numit “atomi” – atomas in limba greaca care insemna “invizibil” 384-322 i.Hr. – Filozoful grec Aristotel respinge ideea existentei atomilor 300 i.Hr.-1750 d.Hr. – alchimistii explica formarea materiei prin combinarea elementelor fundamentale – apa, aer, foc, pamant. 1750-1794 – In secolul XVIII-lea, Cavendish, Scheele, Lavoisier si Lomonosov transforma alchima intr-o stiinta. 1808-1810 – J. Dalton explica unele rezultate experimentale pe baza notiunii de atom 1896 – H. Bequerel descopera radioactivitatea, care consta in emiterea de particule de catre anumiti atomi. 1897 – J. J. Thomson identifica electronul - particule incarcate cu sarcina negativa care graviteaza in jurul nucleului. 1897 – Fizicianul Joseph Thomsoon descrie atomul ca o sfera alcatuita din particule incarcate electric

3. 1908 – lui Rutherford i se ofera premiul Nobel pentru modelul planetar al atomului1911 – Rutherford descopera o alta particula care face parte din atom – “protonul”1913 – Niels Bohr imagineaza atomul asemanator sistemului solar1930 – Somerfild si Heisenberg propun un model atomic in care ectronii sunt plasati pe anumite nivele energetice1932 – I. Chodwich identifica o alta particula din nucleul atomic “neutronul”1986 – E. Rusko a inventat primul microscop electrnic cu ajutorul carora s-au putut vedea atomii”

4. Structura atomului In centrul atomului se afla un nucleu foarte mic incarcat cu electricitate pozitiva, in care se afla concentrata aprope intreaga masa a atomului si in jurul caruia se rotesc pe orbite circulare, la anumite distante, particule incarcate negativ (electronii). Atomul oricarui element este alcatuit din doua parti distincte: -Dintr-un sistem central care poarta numele de NUCLEU -Dintr-o parte exterioara nucleului denumita INVELIS DE ELECTRONI • NUCLEUL ATOMIC, desi reprezinta circa a 10000-a parte din diametrul atomului, contine aproape intreaga masa a atomului. Este format din urmatoarele particule: -protonii – particule materiale incarcate cu cate o sarcina, elementara electrica pozitiva si a caror masa este egala aproximativ cu unitatea atomica de masa. simbol: masa: sarcina electrica: +1 -neutronii – particule materiale neutre, care au de asemenea masa aproximativ egala cu unitatea atomica de masa. simbol: n masa: sarcina electrica: 0

5. Structura atomului Pentru protoni si neutroni ca parti componente ale nucleului, se foloseste numele de nucleoni. O caracteristica importanta este, spinul nuclear (miscarea de rotatie a nucleului in jurul axei sale) nucleul comportandu-se ca o sfarleaza incarcata cu electricitate pozitiva in rotatie.

6. Numarul total de particule din nucleu (protoni+neutroni) este A care se numeste numarul de masa al nucleului (sau masa atomica). Nucleul unui atom, contine A nucleoni dintre care Z (numar atomic) reprezinta numarul protonilor din nucleu, iar A-Znumarul neutronilor (N)A= Z+N

7. ÎNVELIŞUL ELECTRONIC→ totalitatea electonilor care gravitează în jurul nucleului • CONFIGURAŢIA ELECTRONICĂ A ATOMULUI • Structura învelişului electronic → comportarea chimică a atomilor → reactivitatea substanţelor • Mişcarea electronului în jurul nucleului poate fi comparată cu un nor electronic, încărcat negativ • STRAT7 straturi → 1....7; K...Q

8. ÎNVELIŞUL ELECTRONIC • Toti atomii sunt formati dintr-un nucleu, in jurul caruia se deplaseaza, cu viteze extrem de mari, particule materiale incarcate negativ, numite electroni. Totalitatea electronilor care graviteaza in jurul nucleului formeaza invelisul de electroni al atomului.Numarul electronilor dintr-un atom este egal cu numarul protonilor din nucleu. simbol: masa: sarcina electrica: -1

9. ÎNVELIŞUL ELECTRONIC • Învelişul electronic are o structură stratificată. El este format dinstraturi concentrice, nucleului, notate cu numere întregi şi pozitive, de la 1 la 7, sau cu următoarele litere: K,L,M,N,O,P,Q Pentru măsurarea dimensiunilor foarte mici ale atomilor se foloseşte unitatea de măsură numită ANGSTROM. simbol: Å 1Å =

10. CONFIGURAŢIA ELECTRONICĂ A ATOMILOR DIN PERIOADELE 1, 2 ŞI 3