1 / 12

Kimia dan mikrobiologi lingkungan

Kimia dan mikrobiologi lingkungan. Metode Satuan Konsentrasi Kimia Massa/Volume : Massa zat terlarut per satuan volume larutan, hal ini sama dengan berat per satuan volume; misalnya mg/L = ppm (part per million)

leoma
Download Presentation

Kimia dan mikrobiologi lingkungan

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kimia dan mikrobiologi lingkungan Metode Satuan Konsentrasi Kimia Massa/Volume : Massa zat terlarut per satuan volume larutan, hal ini sama dengan berat per satuan volume; misalnya mg/L = ppm (part per million) Massa/Massa atau Berat/Berat : Masa suatu zat terlarut dalam masa larutan yang diberikan: misalnya mg/kg atau ppm Konsentrasi mole Molalitas (m), mole/kg = mole zat terlarut/ 1kg larutan Molaritas (M), mole/L = mole zat terlarut/ 1L larutan Normalitas (N), eq/L = ekivalen zat terlarut/ 1L larutan Yang mana berat ekivalen dalam g/eq = berat molekul (g)/ekivalen (n), n= jumlah proton dalam reaksi asam basa atau perubahan total valensi dalam reaksi oksidasi reduksi Va Na = Vb Nb Fraksi mole X = jumlah mole zat terlarut/ mole total dari larutan

  2. KONSEP MOL • Perlu diketahui teori atom menyimpulkan bahwa jumlah atom yang terkandung dalam satu bobot atom gram (gram atomic weight) dari masing-masing unsur dan didapatkan juga jumlah molekul yang sama dalam satu bobot molekul gram (gram molecular weight). Jumlahnya ini mengacu pada apa yang dikenal dengan bilangan Avogadro = 6,022 x 1023 partikel yang tetap. • Nilai ini dihubungkan dengan 12 gram C12 yang menyebutkan bahwa satu mol dari atom karbon ini mengandung sebanyak bilangan Avogadro. • Jumlah mol = bobot (gram)/bobot satu mol = bobot/ bobot atom (molekul) • Bila berat rumus (formula weigth) dari suatu senyawa NaCl maka, Jumlah mol = berat/berat rumus • Reaksi kimia • 2Ag+ (aq) + H2S (aq) = Ag2S (s) + 2H+(aq) • 1/2N2 + 3/2H2 = NH3 • O + O2 = O3

  3. Perhitungan Stoikiometri Contoh 2CO + O2 = 2CO2 2 mol karbon monoksida ditambah 1 mol oksigen menjadi 2 mol karbon dioksida Dalam contoh diatas 2 mol karbon monoksida menghasilkan 2 mol karbon dioksida Atau Mol karbon monoksida yang digunakan = mol karbon dioksida yang dihasilkan Misal 12 gram CO Ini berarti mol CO = bobot CO/bobot molekul CO = 12/28 = 0,429 mol CO2 Bobot CO2 = jumlah mol CO2 x bobot satu mol CO2 = 0,429 x 44 = 18,9 gram CO2 mole O2 = ½ x mole CO = ½ x 0,429 = 0,214 mole Bobot oksigen = 32 gram/mol x 0,214 mol = 6,85 gram

  4. Hukum Avogadro untuk gas 1 mol gas = 22,4 L pada 0o dan tekanan standar 1 (atm) atau STP (standard temperature and pressure). Mol gas = volume kondisi STP/volume satu mol kondisi STP Contoh. KClO3(s) = KCl(s) + 3/2O2 Sampel KClO3 menghasilkan 637 cm3 gas oksigen pada 273oK dan tekanan 1 atmosfir. Tentukan berat awal KClO3 dan berat KCl Mol O2 = 0,637 L/(22,4 L/mol)=0,0284 mol Atom oksigen reactant = atom oksigen hasil 3 x mol KClO3 = 2 mol O2 mol KClO3 = 2/3 x mol O2 = 2/3 x 0,0284 = 0,0189 Berat KClO3 = mol KClO3 x berat rumus = 0,0189x 122,5 = 2,32 gram Berat KCl = mol KCl x berat rumus = 0,0189x 74,55 = 1,41 gram

  5. Contoh • Tentukan konsentrasi larutan 3 % berat CaSO4 dalam mg/L (ppm) 3 % berat = 3/100 = 30.000/1.000.000 = 30.000 ppm • Tentukan konsentrasi di atas dalam a. molalitas b. molaritas c. fraksi mol. Jawab. BM CaSO4 = 136 g/mole 3 % berat = 30 g/kg a. Molalitas = mole/kg = (30 g/kg)/(136 g/mole) = 0,22 mole/kg b. Molaritas = mole/L = (30 g/L)/(136 g/mole) = 0,22 mole/L c. Fraksi mol , XCaSO4 = (30/136)/(30/136 + 970/18)=0,0041 XH2O = (970/18)/(30/136 + 970/18)=0,9959

  6. Konsentrasi massa sebagai CaCO3 • Kesadahan • Alkalinitas • Konsentrasi suatu senyawa sebagai mg/L CaCO3 ditentukan dengan persamaan

  7. Contoh untuk kesadahan CaCO3 Ca2+ + CO32- 1mole 1mole 1 mole 2 ekivalen 2 ekivalen Untuk Ca2+ dalam reaksi pengendapan atau pelarutan, Berat ekivalen CaCO3 = (100 g/mole)/(2 ekivalen/mole) = 50 g/eki Hitung konsentrasi Ca2+ sebagai 92 mg/L dalam larutan, terangkan dalam eki/L dan mg/L Jawab. BE Ca2+ dalam mg/meki = BM/muatan = 40/2 = 20 Normalitas (N) dalam eki/L = [(konsentrasi dalam mg/L)/(ekivalen dalam mg/meki)] = [(92 mg/L)/(20 mg/meki)] = 4,6 meki/L Berat ekivalen Ca sebagai CaCO3 = 50 g/eki = 50 mg/meki Konsentrasi Ca dalam mg/L CaCO3 = 50mg/meki x 4,6 meki/L = 230 mg/L

  8. Sifat fisika air • Warna • Turbiditas • Bau • Rasa • Suhu • Padatan – TS, SS, TDS = TS-SS, TVS, VSS

  9. Sifat kimia anorganik Air • Major ion • Minor ion • |Σ anions – Σ cations |  0,1065 + 0,0155 Σ anions • Silica, SiO2 • Nutrient • Sifat kimia umum air • pH, Alkalinitas dan keasaman • Kesadahan • Konduktivitas • Sifat Kimia Organik dalam air • Hidrokarbon, Senyawa halogenasi, Asam karboksilat dan ester, senyaawa organik lainnya

  10. Kotaminan • Senyawa secara alamiah terjadi; Protein, Lipids, karbohidrat, pigmen tanaman • Senyawa buatan • Pestisida dan agrichemical • Surface active agent • Halogenasi hidrokarbon

  11. Penentuan kandungan organik air • Pengujian spesifik • Uji tidak spesifik • BOD( a biochemical test that uses micro-organisms) • COD( a chemical test) • TOC ( an instrumental test) • Kelarutan Kelarutan padatan Kelarutan gas • Sistem karbonat • Buffers • Oksidasi-reduksi

  12. Mikrobiologi • Mempelajari micro-organisms (10-5 – 10o mm) • Klasifikasi mikroba • Animals, Plants, Fungi, Algae, Protozoa, and viruses • Bakteri

More Related