1 / 11

Úvod do anorganické chemie

Úvod do anorganické chemie. chemické prvky jsou uspořádány do svislých skupin; (1 – 18) nebo (I – VIII) a do vodorovných period (1 -7) v rámci periodické soustavy ( tabulky) prvků uspořádání prvků vychází z periodického zákona, který formuloval a uveřejnil v roce 1869 Mendělejev

levi
Download Presentation

Úvod do anorganické chemie

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Úvod do anorganické chemie • chemické prvky jsou uspořádány do svislých skupin; (1 – 18) nebo (I – VIII) a do vodorovných period (1 -7) v rámci periodické soustavy ( tabulky) prvků • uspořádání prvků vychází z periodického zákona, který formuloval a uveřejnil v roce 1869 Mendělejev • periodický zákon: Vlastnosti prvků a jejich sloučenin se periodicky=pravidelně opakují se vzrůstajícím protonovým číslem těchto prvků.

  2. prvky jsou uspořádány v periodické tabulce podle toho, jak mají uspořádány své elektrony v orbitalech (jiné vysvětlení periodického zákona)

  3. o první rozdělení prvků na kovy a nekovy se zasloužil Lavoisier • Berzelius seřadil 53 prvků podle jejich „atomových vah“, jako srovnávací prvek stanovil kyslík s atomovou vahou 100, zavedl symboly prvků, které se používají dodnes • Döbereiner seřazoval prvky s podobnými vlastnostmi do triád podle atomových vah; např.: Cl, Br, I, Ca, Sr, Ba • Newlands seřazoval prvky podle rostoucích atomových vah do oktáv, přičemž podobné vlastnosti se opakují u každého osmého prvku

  4. Dmitrij Ivanovič Mendělejev seřadil prvky do skupin a period podle jejich podobných fyzikálních a chemických vlastností • u každého prvku určil atomovou váhu, každý prvek měl pořadové číslo – dnes protonové číslo • vytvořil tabulku z 60 prvků, u některých prvků změnil jejich umístění v tabulce – respektoval jejich podobné chemické a fyzikální vlastnosti • vynechal v tabulce místo pro dosud neobjevené prvky, vypočítal jejich atomovou váhu a pojmenoval je: eka - aluminium, eka – silicium

  5. v současné době existuje mnoho variant periodických tabulek • vodorovné periody v tabulce označujeme čísly 1 až 7 a odpovídají el. hladinám K až Q el. obalu atomu • svislé skupiny značíme čísly 1 až 18 nebo I. až VIII. A, B, číslo skupiny odpovídá počtu valenčních elektronů u atomu prvku

  6. prvky v periodické tabulce lze rozdělit podle obsazování jejich valenčních orbitalů elektrony: • s – prvky • p – prvky • d – prvky • f – prvky

  7. A. L. Lavoisier (1743 - 1794), francouzský vědec

  8. J. J. Berzelius (1779 - 1848), švédský chemik

  9. J. W. Döbereiner (1780 – 1849), německý chemik

  10. J. A. Newlands (1838 – 1898), anglický chemik

  11. D. I. Mendělejev (1834 - 1907), ruský chemik

More Related