1 / 9

Termochemie

Termochemie. VY-32-INOVACE- CHE-113. AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová. ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu termochemie. KLÍČOVÁ SLOVA: reakční teplo, exotermické a endotermické reakce, termochemické zákony. Termochemie.

liana
Download Presentation

Termochemie

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Termochemie VY-32-INOVACE-CHE-113 AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu termochemie. KLÍČOVÁ SLOVA: reakční teplo, exotermické a endotermické reakce, termochemické zákony

  2. Termochemie

  3. Termochemie se zabývá tepelnými změnami během chemických reakcí • Podle toho zda se telp uvolňuje nebo spotřebovává dělíme reakce: • exotermické • endotermické • Atermické • Uvolněné nebo spotřebované teplo se označuje Qr

  4. Termochemická rovnice • U jednotlivých reagujících látek je nutné uvést skupenství (s) – pevné, (l)- kapalné, (g)- plynné, (aq)– vodný roztok • Uvádíme hodnoty reakčního tepla Qr

  5. E produkty DQr< 0 produkty časový průběh reakce Exotermické reakce • Při těchto reakcích se teplo uvolňuje • Qr má zápornou hodnotu • Energie reaktantů je vyšší než energie produktů • C(s) + O2(g) CO2 (g) Qr = -395 KJ/mol

  6. Endotermické reakce • Teplo se při těchto reakcích spotřebovává • Qr má kladnou hodnotu • Energie produktů je větší než energie reaktantů • CaCO3 CaO + CO2Qr = +177,5 KJ/mol • DQr> 0

  7. Termochemické zákony 1. termochemický zákon Reakční teplo přímé a zpětné reakce je až na znaménko stejné Vznik a rozklad vody 2H2(g) + O2(g) 2H2OQr = -457 KJ/mol 2H2O 2H2 (g) + O2(g) Qr = +457 KJ/mol

  8. 2. termochemický zákon Výsledné reakční teplo určité reakce nezávisí na způsobu jejího průběhu, ale pouze na počátečním a konečném stavu C(s) + O2(g) CO2(g)Qr = -395 KJ/mol nebo C(s) + 1/2 O2(g) CO(g) Qr = -111 KJ/mol CO (g) +1/2 O2(g) CO2(g)Qr = -284 KJ/mol Qr = -395 KJ/mol

  9. POUŽITÉ ZDROJE: DUŠEK, Bohuslav a Vratislav FLEMR. Obecná a anorganická chemie pro gymnázia. SPN, 2007. ISBN 80-7235-369-1. Klouda P. Obecná a anorganická chemie. třetí. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, 2004. ISBN 80-86369-10-2. www.glassschool.cz

More Related