1 / 10

Termochemie 1

Jiří Machačný. Termochemie 1. Reakční teplo. Reakční teplo ( D H) je teplo, které si soustava , ve které dojde k reakci, vymění se svým okolím, jestliže reakce proběhne v jednotkovém rozsahu a tlak ani teplota se během reakce nezmění.

zeal
Download Presentation

Termochemie 1

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Jiří Machačný Termochemie 1

  2. Reakční teplo Reakční teplo (DH) je teplo, které si soustava , ve které dojde k reakci, vymění se svým okolím, jestliže reakce proběhne v jednotkovém rozsahu a tlak ani teplota se během reakce nezmění. • Jednotkový rozsah znamená, že reagují taková látková množství reaktantů (v molech), jako je hodnota stechiometrických koeficientů ve vyčíslené rovnici.

  3. Příklad • Kolik gramů hliníku musíme spálit, aby následující reakce proběhla v jednotkovém rozsahu? Al + O2 → Al2O3 4 3 2 • Vyčíslíme rovnici. • Musí reagovat 4 mol hliníku. n = 4 mol • Jaká je molární hmotnost hliníku? • Podle jakého vzorce vypočítáme hmotnost? • Musíme spálit 108 g hliníku. M = 27 g.mol-1 m = n.M

  4. A teď sami: • Kolik gramů oxidu siřičitého musí zreagovat podle následující rovnice se sulfanem, aby reakce proběhla v jednotkovém rozsahu? SO2 + H2S→ S + H2O 2 3 2 • Vyčíslíme rovnici. • Musí reagovat 1 mol oxidu siřičitého. n = 1 mol • Jaká je molární hmotnost oxidu siřičitého? • Podle jakého vzorce vypočítáme hmotnost? • Musí zreagovat 64 g oxidu siřičitého. M = 64 g.mol-1 m = n.M

  5. Standardní reakční teplo Reakční teplo (DH0) reakce, která proběhne v jednotkovém rozsahu za standardního tlaku (101 325 Pa) a teploty (298,15 K) a všechny reaktanty jsou v obvyklém skupenství a nejstálejší modifikaci. • Standardní teplota se může v různých tabulkách lišit.

  6. Termochemické zákony • Termochemický zákon (Lavoisierův-Laplaceův). Reakční tepla reakce a reakce k ní vratné probíhajících za stejných podmínek se liší pouze znaménkem. 2H2O(l)→2H2(g)+O2(g) DH=571,66 kJ.mol-1 2H2(g)+O2(g) → 2H2O(l)DH=-571,66 kJ.mol-1 (-110,53)+(-282,98) = -393,51 • Termochemický zákon (Hessův). Reakční teplo dané reakce závisí pouze na počátečním a konečném stavu soustavy a nezáleží na cestě, po které se do konečného stavu tato soustava dostane. C(grafit) + O2(g) → CO2(g) DH=-393,51 kJ.mol-1 C(grafit) + ½O2(g) → CO(g) DH=-110,53 kJ.mol-1 CO(g) + ½O2(g) → CO2(g) DH=-282,98 kJ.mol-1

  7. Slučovací teplo (DHf) Standardní slučovací teplo sloučeniny je reakční teplo reakce, při níž vznikne 1 mol této sloučeniny z prvků za standardních podmínek. Slučovací teplo prvku je rovno nule. • hodnoty v tabulkách • využívají se při výpočtu reakčního tepla

  8. Například: • DHf(H2O) je reakční teplo reakce: • DHf(H2 SO4) je reakční teplo reakce: H2(g)+½O2(g) → H2O(l) H2(g)+S(s)+2O2(g) → H2SO4(l)

  9. Jak se vypočítá reakční teplo? DH=SDHf(pr.) -SDHf(v.l.) DH=DH1+DH2 DH výchozí látky produkty DH1 DH2 -SDHf(v.l.) SDHf(pr.) prvky

  10. Jak se vypočítá reakční teplo? 5 NH3(g) + O2(g) → NO(g) + H2O(g) 4 4 5 4 4 6 6 90,29 -45,94 -45,94 0 0 90,29 -241,818 -241,818 .( ) .( ) . – [ + ] + DH = DH = -905,988 kJ.mol-1 • Vyčíslíme rovnici. • Z tabulek určíme slučovací tepla reaktantů (v kJ.mol-1). • Vypočítáme reakční teplo.

More Related