Barbu Laura si Butaru Andreea

1. Barbu Laura si Butaru Andreea Clorura de sodiu Sare de bucatarie

2. Proprietati Fizice • Clorura de sodiu este o sare minerală, cristalină, cu formula chimică NaCl, fiind formată dintr-un metal alcalin (natriul) şi un element halogen (clorul).În alimentaţie, forma uzuală în care se foloseşte clorura de sodiu, poartă numele de sare de bucătărie. Ea are utilizări condimentare, folosindu-se şi ca şi conservant.În natură, clorura de sodiu se găseşte sub formă de sare haloidă, purtând numele de halit.Sarea de ocnă nepurificată, pe lângă clorură de sodiu, conţine şi alte elemente (magneziu, iod, sulf, potasiu, etc.). Ea poartă denumirea de sare gemă.Clorura de sodiu naturală - structură, genezăDin punct de vedere chimic, această sare se formează pe baza a două elemente extreme, deosebit de reactive sodiul (metal alcalin monovalent din grupa I) şi clorul (element halogen electronegativ din grupa a VII).Clorura de sodiu, în natură formează depozite în apa de mare, la suprafaţa solului sau la adâncime. Ea se formează în urma reacţiei:HCl + NaOH = NaCl + H2OCa mineral natural, clorura de sodiu are o structură cristalină, lucioasă, transparentă sau translucidă, sticloasă, incoloră sau colorată în diferite nuanţe (cenuşie, albă, albăstruie, neagră).Clorura de sodiu se dizolvă în apă până la saturaţie (peste un anumit grad de concentraţie, apa nu mai dizolvă această sare). În apa mărilor şi oceanelor lumii, NaCl se află în stare solubilizată.În natură, în cantităţi mici, fără să formeze depozite, clorura de sodiu se formează mai peste tot. La fel se întâmplă şi în organismul omului. În principiu, în lipsa unor stări fiziologice deteriorate, omul nu are nevoie de clorură de sodiu din sursele exterioare, deoarece această sare se fabrică cu uşurinţă în corp, cu condiţia existenţei materiei prime (sodiu şi clor). De aceea, este bine să se asigure necesarul optim de sodiu şi de clor din surse naturale, în care cele două elemente sunt bine reprezentate şi legate de structuri organice, de unde se eliberează treptat.Sarea de bucătărie, este denumirea populară a clorurii de sodiu (NaCl), sarea de sodiu a acidului clorhidric. Sărurile rezultă din reacţia chimică dintre un acid şi o bază. Sarea de bucătărie se obţine prin reacţia dintre acid clorhidric şi hidroxid de sodiu:Rezultă: clorură de sodiu ( NaCl ) + apă (H2O).substanţele cele mai răspândite din natură.Numai în apa mărilor există 2,6-2,9%apă.Izvoarele de apă sărată precum şi lacurile sărate conţin şi ele cantităţi apreciabile de NaCl. Zăcămintele de sare gemă rămase după evaporarea mărilor sau a lacurilor care au existat în epoci geologice conţin NaCl in amestec cu alte săruri uşor solubile de exemplu KCl sau MgCl2, cu săruri greu solubile cum e CaSO4,uneori chiar şi cu argile bituminoase,toate acestea însă în cantităţi mici.Întrebuinţările NaCl sunt numeroase. Ea se utilizează la prepararea clorului,a hidroxidului de sodiu şi a sodiului metalic,la prepararea acidului clorhidric,sulfatului,de sodiu,a hipocloriţilor şi a cloriţilor,în unele procese metalurgice pentru”prăjiri clorurante”,pentru prepararea unor glazuri ceramice în industria săpunurilor,în tăbăcărie(NaCl împiedică dezvoltarea bacteriilor),în amestecuri frigorifice,pentru topirea gheţii şi zăpezii,etc.Cantităţi mari de NaCl se folosesc în alimentaţie.Soluţia 0,86%de NaCl pură este folosită in medicină ca ser fiziologic ,izotopic cu serul sângelui. Prisme din cristale de clorură de sodiu sunt folosite în spectroscopie.

3. Importanta clorurii de sodiu • In industrie, clorura de sodiu este considerata cea mai importanta materie prima anorganica. Constituie substanta de baza a unei ramuri industriale, care o prelucreaza pentru obtinerea sodiului, clorului, acidului clorhidric, hidroxidului de sodiu, carbonatului de sodiu etc. In acelasi timp NaCl este utilizata si in industria lacurilor, vopselelor, hartiei, maselor plastice, textila si altele.

4. Utilizarea cloruri de sodiu • Sarea de bucătărie, deşi contribuie la creşterea presiunii osmotice intracelulare şi presiunii sanguine, datorită ionilor de sodiu, constituie un conservant şi condiment de bază în alimentaţie, fiind folosită în industria conservelor, în tăbăcărie, în industria chimică etc. • Solutia de clorura de sodiu cu concentratia de 0,9%, avandaceeasiconcentratie cu plasma sangvina, se foloseste in medicina ca ser fiziologic. • In industrie, clorura de sodiu este considerata cea mai importanta materie prima anorganica. Constituie substanta de baza a unei ramuri industriale, care o prelucreaza pentru obtinerea sodiului, clorului, acidului clorhidric, hidroxidului de sodiu, carbonatului de sodiu etc. In acelasi timp NaCl este utilizata si in industria lacurilor, vopselelor, hartiei, maselor plastice, textila si altele.

5. Proprietatile chimice ale cloruri de sodiu • Clorura de sodiu se poate calcina in curent de aer cu sulfat de fier(II) are reactia : • 8NaCl + 4 FeSO4 +3O2 = 4Na2SO4 + 2Fe2O3 +4Cl2 • Reactia se aplica atunci cand clorul respectiv se foloseste pe cale umeda pentru tratarea minereurilor de cupru.