Universidad Interamericana de Puerto Rico Recinto de Guayama Título V Cooperativo

1. Universidad Interamericana de Puerto Rico Recinto de Guayama Título V Cooperativo ' Instrucciones EL ATOMO Propósito Objetivos Pre-prueba Preparado por: Prof. Santos L. de Jesús Ortiz Catedrático Auxiliar de Biología sdejesus@inter.edu Contenido Post-prueba Referencias Salir

2. Instrucciones • Utiliza los siguientes botones para navegar por el módulo. • Para moverte hacia la próxima pantalla. • Para regresar a la pantalla anterior. • Para regresar a la página de inicio.

3. Propósito • El módulo instruccional desarrollado va dirigido a estudiantes cuyo currículo académico no es del área de las ciencias y necesitan adquirir conceptos generales de ciencias, tecnología y ambiente. En este módulo titulado: El ÁTOMO, el estudiante podrá definir e identificar los componentes de los átomos. Además, pondrá en práctica ejercicios para determinar la cantidad de neutrones, protones y electrones de diferentes átomos. • El módulo preparado está en formato de “Power Point’’, e incluye pre y post prueba para que el estudiante se autoevalúe, enlaces electrónicos para la búsqueda de información relacionada al tema y situaciones de aplicación.

4. Objetivos • Describir la composición de la Materia. • Describir la estructura del átomo. • Definir los conceptos elementos y compuestos. • Determinar la cantidad de neutrones, electrones y protones de diferentes átomos.

5. Pre - Prueba Antes de continuar con el contenido del módulo se recomienda tomar la pre-prueba sobre: El ÁTOMO. Una vez estudiado el contenido debes tomar la post-prueba para que te autoevalúes e identifiques cuanto has aprendido. Para tomar la pre-prueba debes presionar sobre el dibujo que aparece aquí.

6. Contenido • En esta área podrás conocer toda la información necesaria para conocer los conceptos relacionados con el átomo. • Para continuar con el contenido presiona la flecha

7. Teoría Atómica • Los átomos son la unidad básica que constituyen la materia. • Los elementos son el conjunto de átomos similares. • Un compuesto es formado por dos o más átomos unidos.

8. Composición de los átomos • Los átomos están compuestos por partículas subatómicas(más pequeñas que el átomo). • Los átomos están formados por protones, electrones y neutrones, todos son partículas subatómicas.

9. Estructura del átomo • Los átomos están formados por el núcleo y los orbitales. En el núcleo se encuentran los protones y neutrones. Mientras que los electrones se encuentran localizados en los orbitales. Orbitales Núcleo

10. Símbolos de los Elementos • Se usan 1 o 2 letras para abreviar el nombre del elemento. • La letra mayúscula en la primera letra solamente. Ejemplos: C carbono Co cobalto N nitrogeno Ca calcio F fluoruro Br bromuro O oxígeno Mg magnesio

11. Partículas Subatomicas Partícula Símbolo Carga Masa Relativa Electrón e- 1- 0 Protón p+ + 1 Neutrón n 0 1

12. Tabla Periódica • La tabla periódica organiza los elementos de acuerdo a sus parecidos en sus propiedades químicas y físicas. • Fue desarrollada por Dmitri Ivanovich Mendeleyev (químico ruso). • Busca información en Internet sobre Mendeleyev.

13. Características de los átomos • Un átomo en condiciones normales es neutral. • Su carga neta es cero. • El número de protones = número de electrones. • El número atomico = número de electrones.

14. Masa Atómica en la Tabla Periódica 11 Na 22.99 Número Atómico Símbolo Masa Atómica

15. Neutrones en un átomo • Para obtener la cantidad de neutrones presentes en un átomo del cual conoces el peso y el número atómico solo debes proceder con la siguiente formula: Número de Neutrones = Peso Atómico – Número Atómico Importante: El peso atómico debes redondearlo primero.

16. Ejemplo # 1 Átomo de sodio Este átomo posee 11 protones debido a que el número atómico representa el número atómico. El número de electrones es igual al número de protones, por lo tanto es 11. El número de neutrones es: Núm. Neutrones = Peso Atómico – Núm. Atómico = 23 – 11 = 12 Significa que 12 es el número de neutrones en el átomo de Sodio (Na). 11 Na 22.99 Redondeo = 23

17. Ejemplo # 2 Átomo de Oxígeno Este átomo posee 8 protones debido a que el número atómico representa el número atómico. El número de electrones es igual al número de protones, por lo tanto es 8. El número de neutrones es: Núm. Neutrones = Peso Atómico – Núm. Atómico = 16 – 8 = 8 Significa que 8 es el número de neutrones en el átomo de Sodio (Na). 8 O 15.99999 Redondeo = 16

18. Ejercicios de Práctica • Determina la cantidad de protones, electrones y neutrones de los siguientes átomos: • Hidrogeno (H) • Carbono (C) • Nitrógeno (N) • Cloro (Cl) • Fósforo (P) • Coteja tus contestaciones con los resultados correctos. Presiona aquí

19. Contestaciones

20. Post - Prueba Una vez estudiado el contenido debes tomar la post-prueba para que te autoevalúes e identifiques cuanto has aprendido. Para tomar la post-prueba debes presionar sobre el dibujo que aparece aquí.

21. Direcciones Electrónicas Atoms and Molecules http://ull.chemistry.uakron.edu/genobc/Chapter_02/ EL ÁTOMO http://home.earthlink.net/~umuri/_/Main/T_atomo.html Átomo http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo