1 / 6

5 clase Equilibrio ácido – base

5 clase Equilibrio ácido – base. hidrólisis de sales. Propiedades ácido base de las disoluciones salinas. Hidrólisis. La hidrólisis se produce cuando el agua causa la ruptura de un enlace. Na + + H 2 O → Na + + H 2 O. No reacción. No reacción. Cl - + H 2 O → Cl - + H 2 O.

lillian-griffith
Download Presentation

5 clase Equilibrio ácido – base

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 5 claseEquilibrio ácido – base hidrólisis de sales

  2. Propiedades ácido base de las disoluciones salinas Hidrólisis La hidrólisis se produce cuando el agua causa la ruptura de un enlace. Na+ + H2O → Na+ + H2O No reacción No reacción Cl- + H2O → Cl- + H2O NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ Hidrólisis Hidrólisis NO2- + H2O → HNO2 + OH- Las sales son compuestos iónicos que se disocian en catión (M+) y un anión (X-) en disoluciones acusas. Es importante saber que carácter (neutro, ácido ó básico) tendrá la disolución de una sal, dependiendo del comportamiento de los aniones y cationes la disolución. Si Ka Kb, la sal será ácida. (NH4F) Si Ka Kb, la sal será básica (NH4ClO)

  3. pH de Sales Las propiedades ácido - básicas de las disoluciones de sales se deben al comportamiento de sus aniones y cationes al reaccionar con agua para generar H3O+(ac) y/o OH-(ac) . A este tipo de reacción se le denomina hidrólisis.

  4. En las sales que derivan de bases fuertes y un ácido fuerte ni los cationes, ni los aniones se hidrolizan, luego el pH de la disolución es 7, es neutra. Ejemplo : NaCl, KNO3, CaBr2, etc El pH de una solución acuosa de una sal se puede predecir cualitativamente considerando el catión y el anión que lo forman.

  5. En las sales que derivan de bases fuertes y un ácido débil el anión se hidroliza para producir OH -, luego el pH de la disolución es mayor que 7, es básica. Ejemplo : NaAc, Ba(Ac)2 • En las sales que derivan de bases débil y un ácido fuerte el catión se hidroliza para producir H+, luego el pH de la disolución es menor que 7, es ácida. Ejemplo : NH4Cl

  6. 1.- Indique si son ácidas, básicas o neutras las disoluciones acuosas de los compuestos: • 1) Cloruro de amonio(NH4CI). • 2) Acetato de sodio (CH3COONa). • 3) nitrato de potasio. KNO3 . Escriba las ecuaciones iónicas que justifiquen su respuesta. • Rta: 1) Como el NH4CI (electrolito fuerte) es una sal de ácido fuerte y base débil se hidroliza produciendo disoluciones ácidas, mediante las siguientes ecc. Químicas se puede explicar el pH que presentan. • 1º Disociación de la sal en agua :NH4CI + H2O  NH4+ + Cl- • 2º Hidrólisis de la sal en agua NH4+ + H2O  NH3 + H30+ • 3º como se forman H3O+ eso indica que la solución tendrá un pH ácido. • El acetato de sodio, CH3COONa. (electrolito fuerte) es una sal de ácido débil y base fuerte que por hidrólisis origina disoluciones acuosas de carácter básico, esto se explica mediante: • 1º Disociación de la sal en agua :CH3COONa + H20  CH3COO - + Na + • 2º Hidrólisis de la sal en agua CH3COO - + H20  CH3COOH + 0H - • 3º como se forman 0H - eso indica que la solución tendrá un pH básico. • 3) En el caso del nitrato de potasio ambos iones proceden de especies fuertes como el acido nítrico y el KOH , por lo que ninguno de los iones se hidroliza . El pH es neutro.

More Related