1 / 101

X. Inversní linie čpavku: Sláva a pád

F4110 Kvantová fyzika atomárních soustav letní semestr 2007 - 2008. X. Inversní linie čpavku: Sláva a pád. KOTLÁŘSKÁ 30.DUBNA 2008. Úvodem. inversní linie čpavku jako případ spontánního narušení symetrie kvantově chemický výklad tvaru molekuly čpavku

linda-downs
Download Presentation

X. Inversní linie čpavku: Sláva a pád

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. F4110 Kvantová fyzika atomárních soustavletní semestr 2007 - 2008 X. Inversní linie čpavku: Sláva a pád KOTLÁŘSKÁ 30.DUBNA 2008

  2. Úvodem inversní linie čpavku jako případ spontánního narušení symetrie kvantově chemický výklad tvaru molekuly čpavku symetrie čtyřatomových molekul normální kmity čpavku a dublety vysvětlení dubletu tunelováním napříč barierou explicitní výpočet pro modely dvou typů čpavkové hodiny dvouhladinový maser

  3. Pyramidální molekula:případ spontánního narušení symetrie

  4. NH3 N N N N N N F H B H H F F N N N N Rovnovážná struktura molekul AB3 BF3 PLANÁRNÍ PYRAMIDÁLNÍ

  5. NH3 N N N N N N F H B H H F F N N N N Rovnovážná struktura molekul AB3 BF3 PLANÁRNÍ PYRAMIDÁLNÍ OCCAMOVA BŘITVA

  6. NH3 N N N N N N F H B H H F F N N N N Rovnovážná struktura molekul AB3 BF3 U U rovinaF h rovina H h Uadiabatická potenciální energie

  7. PLANÁRNÍSTRUKTURA NH3 N N N N N N F H B H H F F N N N N Rovnovážná struktura molekul AB3 STABILNÍ NESTABILNÍ BF3 planární U U rovinaF h rovina H h Uadiabatická potenciální energie

  8. PLANÁRNÍSTRUKTURA NH3 N N N N N N F H B H H F F N N N N Rovnovážná struktura molekul AB3 STABILNÍ NESTABILNÍ BF3 planární U U rovinaF h rovina H h PŘÍKLAD SPONTÁNNÍHO NARUŠENÍ SYMETRIE Dvě rovnocenné polohy atomu dusíku oddělené barierou atomová žabka Oba stavy se dají navzájem převést také pohybem, např. otočením kolem vodorovné osy. Nejsou tedy dva druhy amoniaku. Stereoisomery L a Dtakémají také mezi sebou barieru, jsou však dvojí. Uadiabatická potenciální energie

  9. NH3 N N N N N N F H B H H F F N N N N Rovnovážná struktura molekul AB3 Amoniak -- příklad pyramidální molekuly. dvě minima potenciální energie mezi nimi bariera. V případě amoniaku máme navíc: Bariera je kvantová a dovoluje tunelování mezi oběma stavy. Ty jsou nestacionární BF3 U U rovinaF h rovina H h Uadiabatická potenciální energie

  10. NH3 N N N N N N F H B H H F F N N N N Rovnovážná struktura molekul AB3 Amoniak -- příklad pyramidální molekuly. dvě minima potenciální energie mezi nimi bariera. V případě amoniaku máme navíc: Bariera je kvantová a dovoluje tunelování mezi oběma stavy. Ty jsou nestacionární BF3 U U rovinaF h rovina H h Uadiabatická potenciální energie

  11. N N N N N F B F F N N N Rovnovážná struktura molekul AB3 NH3 Amoniak -- příklad pyramidální molekuly. dvě minima potenciální energie mezi nimi bariera. U amoniaku navíc: Bariera je kvantová a dovoluje tunelování mezi oběma stavy. Ty jsou nestacionární N BF3 H H H N U U rovinaF h rovina H h Uadiabatická potenciální energie

  12. Fyzikální příčinyspontánního narušení symetrie

  13. Východiskem je periodický systém

  14. Elektronové konfigurace centrálního atomu bor 3 valenční el. konfig. s2p1

  15. Elektronové konfigurace centrálního atomu bor 3 valenční el. konfig. s2p1 dusík 5 valenčních el. konfig. s2p3

  16. Starobylá úprava periodické tabulky

  17. Starobylá úprava periodické tabulky oxidy

  18. Starobylá úprava periodické tabulky hydridy oxidy

  19. Souvislost s elektronovou strukturou

  20. Levá polovina periody sp sp2 sp3

  21. Pravá polovina periody volný pár

  22. Komplex NH3BF3

  23. Pyramidální molekula:geometrická struktura

  24. /2 b v h a/2 t/3

  25. Výška pyramidy /2 b v h a/2 t/3

  26. Skutečný tvar molekuly NH3 101 pm 38 pm

  27. Skutečný tvar molekuly NH3 101 pm 38 pm snadno se prolomí ohnutím vazeb ( „ deštníkový mód “ )

  28. Skutečný tvar molekuly NH3

  29. Skutečný tvar molekuly NH3

  30. Skutečný tvar molekuly NH3

  31. Skutečný tvar molekuly NH3

  32. Skutečný tvar molekuly NH3

  33. Pyramidální molekula:bodová symetrie

  34. Bodové grupy symetrie molekul

  35. Grupa symetrie amoniaku I: hlavní osa molekuly

  36. Grupa symetrie amoniaku I: hlavní osa molekuly C3

  37. Grupa symetrie amoniaku II: další vícečetné osy C3

  38. Grupa symetrie amoniaku III: kolmé dvojčetné osy C3

  39. Grupa symetrie amoniaku IV: vertikální roviny zrcadlení C3 v

  40. Grupa symetrie amoniaku IV: vertikální roviny zrcadlení C3 v v v C3v

  41. Planární nebo bipyramidální molekula:bodová symetrie

  42. N N N N N N N N Grupa symetrieBF3I: hlavní osa NH3 N H H H N

  43. Grupa symetrieBF3I: hlavní osa BF3 B F B N N N B

  44. Grupa symetrieBF3I: hlavní osa C3

  45. Grupa symetrieBF3II: další vícečetné osy C3

  46. Grupa symetrieBF3II: kolmé dvojčetné osy C3

  47. Grupa symetrieBF3III: kolmé dvojčetné osy C3

  48. C3 C2 C2 C2 Grupa symetrieBF3IV: horizontální zrcadlová rovina

More Related