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Chimica (Scienze Integrate)

Chimica (Scienze Integrate). Attività di recupero durante le vacanze di Pasqua Teoria ed Esercizi Classi prime e seconde del Tecnico Tecnologico Prof. Luciano Canu. Applicazione della prima legge ponderale. In un sistema chiuso (che non scambia materia)…

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Presentation Transcript

  1. Chimica (Scienze Integrate) Attività di recupero durante le vacanze di Pasqua Teoria ed Esercizi Classi prime e seconde del Tecnico Tecnologico Prof. Luciano Canu

  2. Applicazione della prima legge ponderale • In un sistema chiuso (che non scambia materia)… • La somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti • Cioè… mR = mP • Ciò significa che gli atomi degli elementi che formano I reagenti non scompaiono nè si creano dal niente, quindi… • Una equazione chimica deve essere bilanciata • __NH3 __N2 + __H2 il numero di atomi non coincide quindi si devono inserire dei coefficienti numerici • 2NH3 N2 + 3H2 ora i numeri degli atomi prima e dopo la reazione corrispondono

  3. Esercizi • Prova a bilanciare le seguenti equazioni chimiche • __Al2O3 + __H2O  __Al(OH)3 • __Na + __O2 __Na2O • __H2 + __Cl2 __HCl • _NaOH + _H2SO4  _Na2SO4 + _H2O • __H2O + __F2 __HF + __O2

  4. La seconda legge ponderale • Quando due elementi (due sostanze) si combinano per formare un composto… • …lo fanno secondo rapporti di massa definiti e costanti • Utilizzando le masse atomiche indicate nella tavola periodica è possibile ritrovare I rapporti di massa indicati nella seconda legge

  5. Esercizioguidato • Se nella tabella precedente dovesse mancare un dato (x) è possibile risolvere utilizzando la prima legge ponderale • Quanti grammi di zolfo (S) sono necessari per far reagire 63,5 grammi di rame (Cu) e ottenere 95,5 grammi di solfuro di rame (CuS)? • È possibile ottenere la quantità mancante sottraendo dal totale (CuS) la quantità conosciuta (Cu) • 95,5 g - 63,5 g = 32,0 g

  6. Esercizio da risolvere • Bilancia la reazione seguente • __CH4 + __O2 __CO2 + __H2O • E determina il componente mancante (CO2)

  7. Esercizio sulla seconda legge • È possibile utilizzare la seconda legge per prevedere qualsiasi combinazione di masse coinvolte in una reazione • Per esempio dalla reazione seguente… • …è possibile ricavare tutte le masse delle sostanze coinvolte partendo dalla massa di una sola • Il problema è risolvibile utilizzando una proporzione

  8. Risolvere la proporzione • Una proporzione possibile può essere (frecce nere) • 2 : 45 = 32 : x • Un’altra soluzione può essere (frecce bianche) • 45 : x = 2 : 32 • È possibile ottenere anche la massa del terzo componente (frecce viola) • 2:45=34:y

  9. Esercizio sulla legge di Proust • Scrivere l’equazione bilanciata di formazione del gas N2O partendo dall’azoto (N2) e dall’ossigeno (O2) • Indica il rapporto numerico di combinazione tra azoto e ossigeno nel composto (N2O) • Determina (calcola) quanto N2O si produce se si vogliono consumare 67 g di azoto (N2) e quanto ossigeno (O2) si consuma • Un consiglio: utilizza una tabella simile a quella impostata negli esercizi precedenti

  10. Esercizio 2 sulla seconda legge • Calcolare quante tonnellate di calce (CaO) si ottengono per • riscaldamento di 3 t di marmo bianco (considerato CaCO3 puro) secondo la reazione: CaCO3 CaO + CO2

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